高一化学秋季期末考试试题1

高一化学秋季期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量是：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55　Fe：56Br：80第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构  C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．1.12L氯气中含有NA个氯原子3．关于Na+和Na的性质叙述正确的是A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同4．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氢气和二氧化碳B．氢气和氧气C．氯气和氧气D．氯气和氢气5．下列物质用途不正确的是A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等C．碘化银可用于人工降雨D．可以用于配制含碘食盐二、选择题（本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题有一至两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个不给分）6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI8．下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑8/89．一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩10．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2(HCl)，将气体通入碱石灰中12．下列相关卤素的叙述正确的是A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O713．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色三、选择题（本题包括5小题,每小题3分,共15分,只有一个选项符合题意）14．甲、乙、丙三种液各含有一种X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－15．据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+B．ClO－、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl16．用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶217．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．1/2B．1/3C．1/4D．1/818．在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A．0.5molNa2CO3和1molNaOHB．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．只有1molNa2CO38/8第Ⅱ卷（非选择题，共59分）四、实验题（本题包括2小题，共17分）19．（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。A→B→C→D溶液甲（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。20．（8分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。H2OH2ONa2O2OABNa2O2O（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。A．0.1~0.2gB．2.5~3.0gC．5.0~6.0gD．10~15g（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。①②（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会（填偏大或偏小）。（4）如在实验中，气体摩尔体积为aL·mol-1，量筒中收集到的水的体积为VmL，样品的质量为mg，则样品中Na2O2的质量分数为。8/8五、填空题（本题包括4小题，共30分）21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：；（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为：；（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈性。22．（8分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出下列物质的化学式：B，E。（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（3）写出C→D的离子方程式：。（4）写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：。23．（11分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈装置(c)装置(b)装置(a)紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如右图所示。（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：A，C，D，G．（2）写出下列反应的化学方程式：C+D：；A+B：。在A和B的反应中，A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）。①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的较为合适。（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为。24．（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。(1)当x≤n/2时，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－时，x与n的关系是：_____。(3)当Fe2+和Br－同时被氧化时，x与n的关系是________。(4)当x=n时，反应后氧化产物的量为_______。六、计算题（本题包括2小题，共12分）25．（6分）0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，求（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）反应后所得溶液物质的量浓度。26．（6分）用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；（2）被氧化的HCl占原有8/8HCl的物质的量百分数。湖北省黄冈中学2022年秋季高一化学期末考试试题答题卡第Ⅰ卷（选择题，共49分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题，共59分）20．（9分）A→B→C→D溶液甲（2）；（3）；（4）__________________。19．（8分）（1）___________；（2）___________，__________________________________________________________。（3）___________，___________；（4）__________________。21．（6分）（1）；（2））；（3）；（4）。22．（8分）（1）B，E；（2）；（3）；（4）。8/823．（11分）（1）A，C，D，G；（2）C+D：，A+B：，，；（3）。24．（5分）（1）_________________________________________；（2）；（3）；（4）。25．（6分）26．（6分）8/8湖北省黄冈中学2022年秋季高一化学期末考试参考答案题号123456789答案DCCADBBCCB题号101112131415161718答案ADCABBBADB19．（9分）（1）AMnO2浓盐酸B饱和食盐水DNaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（4）90%20．（8分）（1）B（2）①过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。（3）A偏大（4）21．（6分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（4）碱性失去2e－得到2e－22．（8分）（1）B：Na2O2E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。23.（11分）（1）A.HCl（或浓HCl）C.Cl2D.KBrG.KI（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；A+B：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C（3）5:124．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；(2)2x＝3n；(3)x＞；(4)1.5n。25．（6分）（1）0.448L（448mL）（2）0.4mol/L26．（6分）（1）2.24L（2）16.7%8/88/8