高一化学下册期中考试化学试题第Ⅰ卷说明：可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找（）A．金属与非金属交界处B．过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）C．长周期金属元素区域D．长周期非金属元素区域2.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是（）A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl25.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为H:ClD．热稳定性：H2S＞H2O6.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则x和y数值正确的是（）A.x＝2，y＝2B.x＝2，y＝4C.x＝3，y＝6D.x＝3，y＝87.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤8.下列有关叙述正确的是（）A.同系物间有相似的化学性质B.同分异构体间有相同的化学性质10/10\nC.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体9.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应放出的热量叫中和热C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置10.将纯锌片和纯铜片按图所示方法插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.22212.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构为下列有关叙述正确的是（）A.它有两种同分异构体 B.它是平面分子C.它只有一种结构 D.它有4种同分异构体13.下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．最外层有2个电子的原子一定在第ⅡA族D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的14.2022年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.正丁烷的沸点比丙烷低D.丙烷不存在同分异构体15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10/10\nD.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置17.1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A.3molB.4molC.5molD.6mol18.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A.MgAlSiB.LiBeMgC.NOSD.PSO19．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）E++GLMA．G是最活泼的非金属单质B．L是含极性键的分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼20.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C21.等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，C的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+422.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零10/10\nB.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变23.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应，下列叙述正确的是()A.放出183kJ热量B.吸收183kJ热量C.放出862kJ热量D.吸收248kJ热量24.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）—CH2CH=CH2CH2OH—COOH①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④25.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%第Ⅱ卷（共有6个题，共60分，直接将正确答案填在相应空格内）二、填空题26.（8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯含碳量很高，氢的含量很少，人们认为它是一种不饱和烃，但苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式（2）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。（3）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是10/10\n27.（8分）某温度下，在体积为2Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则2ｓ内用Ａ的浓度变化表示该反应的平均反应速率为___mol/(L·s)；该反应的化学方程式为____；该反应达到平衡状态的时间是第s时，你判断的依据是28.（8分）依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是______电解质Y是_______(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为_____________________X电极上发生的电极反应为____________________________(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极.溶液中阳离子向极移动。B29.（12分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。Na①①H2O催化剂②E浓硫酸、乙酸△ ③CA红热的铜丝 ④D（１）写出A的官能团名称 E的结构简式（2）下列反应的化学方程式反应②： 反应类型 反应③： 反应类型 反应④： 反应类型 （3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度（410/10\n）制取C的粗产品中含有乙酸、A和水，为了分离获得C，制定下图为分离操作步骤流程图。图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法。试剂a是________分离方法①是_________________座位号分离时用到的最重要的仪器30.（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是 。该元素在周期表中的位置为 （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 （3）写出D2C2的电子式 。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程 （4）写出D2C2与H2O反应的化学方程式 三、附加题31.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:(1)其中A和D是同系物，则D四氯代物有种结构(2)B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式(3)C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式10/10\n(4)G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（填化学式）10/10\n答案一、选择题1-5ADBCB6-10BCACC11-15BCDCC16-20BCCDC21-25ABACDFeBr326.（1）+Br2→—Br+HBr(+HO-NO2△浓硫酸-NO2+H2O)(2)稳定（3）ad（4）是一种介于单键和双键之间的独特的键。27.0.22A3B2A、B的物质的量浓度从第2s时不再变化28.(1)CuAgNO3(2)正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+(3)Cu(负极)Ag（正极）Ag（正极）催化剂29.（1）羟基CH2=CH2(2)H2C=CH2+H2O→CH3—CH2—OH加成反应Cu△2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O氧化反应（3）＜（4）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗30.硫第3周期第ⅥA族（2）CH4NH3H2O离子键共价键（极性键）10/10\n（3）（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑31.（1）2（2）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4）Na2S10/10\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10
