高一化学下册期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：黄钊注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第Ⅰ卷（共48分）相对原子量：H-1O-16Na-23Cu-64Fe-56N-14C-12Cl-35.5S-32Al-27一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是：A．32S与33S原子的最外层电子数均为4B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子2．O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是：A．O3和02互为同位素B．O3，和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害3．下列物质中含离子键的是：A．Cl2B．CO2C．NaClD．H2O24．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是：A．F、Cl、Br、I元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．已知反应2HH2可放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是：A．氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．氢分子能量比氢原子能量低C．1mol氢气离解成2mol氢原子要放出437.6kJ热量D．氢原子还原性比氢分子弱8/8\n6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是：①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：A．KClB．COC．Na2SO4D．NH4+8．把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：A．盐酸的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体9．已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)正反应为吸热反应。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是：A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．下列说法正确的是：A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程11．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是：A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是：表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－28/8\nA．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．下列变化中，不需要破坏化学键的是：A．干冰汽化B．加热使氯化钠融化C．氯化氢溶于水D．氯化镁通电分解为镁和氯气14．下列各分子中所有原子不能满足最外层8电子稳定结构的是：A．PCl3B．BF3C、COCl2D．N215．下列各种反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出氢气的速率最快的是：16．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pakj?mol1－1、P－Obkj?mol－1、P=Ockj?mol－1、O=Odkj?mol－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的能量变化其中正确的是：A．(6a+5d－4c－12b)kJ?mol－1B．(4c+12b－6a－5d)kJ?mol－1C．(4c+12b－4a－5d)kJ?mol－1D．（6a+5d—6c—10b）kJ?mol－1第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（38分）17．（14分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。8/8\n元素ABCD性质结构信息单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有7个电子原子的最外层电子数是次外层电子数3倍+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有7个电子原子的最外层电子数是次外层电子数3倍+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同⑴B元素在周期表中的位置是_________________________,写出B单质与水反应的离子反应方程式__________________________________________________写出实验室制取B单质的化学方程式__________________________________.⑵A和C形成的最稳定化合物的电子式为_______________⑶元素A、B、C、D的原子半径大小顺序是_________________（写元素符号）⑷A和D元素金属性较强的是_________（写元素符号）,写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________18．(4分)我国已知成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临温度18K时具有超导性。(1)K3C60中含有的化学键类型为；(2)1molK3C60含有的离子数目为；19．(8分)稀有气体氙气（Xe）能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。有人曾经使用体积分数为80%的氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。(1)请将Xe的原子结构示意图写出来_____________(2)现取1mol氙气和3.5mol的氟气于密闭容器中，反应后余下1.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为_________(3)XeF2和XeF4都易与H2O反应,XeF2与H2O反应生成Xe,O2,HF.XeF4与H2O反应时,一半XeF4与H2O反应生成Xe,O2,HF.一半XeF4与H2O反应生成Xe,XeO3，HF。写出XeF2与H2O的化学方程式__________________________________写出XeF4与H2O的总化学方程式__________________________________8/8\n20．(12分)(1)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。常见有锌锰干电池，氢氧燃料电池可以将_________能直接转变为______________能。(2)某化学研究性学习小组进行如下实验操作：把用砂纸去膜等大的镁片和铝片，分别与量程为500μA的电表“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol?L-1的NaOH溶液的烧杯中，观察到开始电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减少直至0，随后指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有少量的气泡产生。实验刚开始，镁为____极，发生__________反应（氧化或还原），实验一段时间后，铝为_____极，所发生的总氧化还原反应是____________三、计算题21．（14分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是a．通入大量O2 b．增大容积c．移去部分SO3 d．降低体系温度（2）判断该反应达到平衡状态的标志是。a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变8/8\n（3）欲提高SO3的产率，采取可行措施的是（至少两种）。（4）求该反应达到平衡时生成的SO3物质的量。（3分）（5）求反应前的SO2物质的量（3分）蚌埠二中2022-2022学年第二学期期中考试高一化学试题题号一二三总分统分人得分评卷人二、填空题(38分)17．⑴位置是_________________________,离子方程式__________________________________________________写出实验室制取B单质的化学方程式_________________________________⑵电子式为_______________⑶顺序是___________________（写元素符号）⑷是_________（写元素符号）,写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________18．（1）K3C60中含有的化学键类型为；（2）1molK3C60含有的离子数目为；19．(1)请将Xe的原子结构示意图写出来_____________(2)白色固体的化学式为_________(3)写出XeF2与H28/8\nO的化学方程式_______________________________________________写出XeF4与H2O的总化学方程式__________________________________20．(1)将_________能直接转变为______________能.(2)实验刚开始，镁为_____极，发生__________反应（氧化或还原），实验一段时间后，铝为_____极，所发生的总氧化还原反应是____________________________________________三、计算题（14分）21．（1）措施是______________（2）标志是。（3）是,.（4）求该反应达到平衡时生成的SO3物质的量。（5）求反应前的SO2物质的量高一化学参考答案8/8\n△一.（48分）1D2A3C4C5B6C7C8D9A10B11A12C13A14B15D16A二.17（14分）(1)第三周期、ⅦA。Cl2+H2O=H++Cl-+HClOMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）（3）Na＞Mg＞Cl＞O（4）Na，NaOH碱性大于Mg（OH）2（Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈）18（4分）（1）离子键、共价键（2）4NA（4×6.02×1023）19（8分）(1)（2）XeF4（3）2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF20（12分）(1)化学电能(2)负极氧化负极2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8
