高一化学下册期中考试可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14 O16 Na23S 32Cl 35.5Zn65Cu63.5Ag108说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ的答案涂在答题卡上；第II卷的答案填在答题纸的相应位置上。第Ⅰ卷（选择题共45分）本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．据2022年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A．地球上有丰富的晶体硅B．高纯硅可以用石英与C在高温下制取C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的材料D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3．下列说法正确的是A．32He原子核外有3个电子B．32He和42He是两种不同的核素C．O2和O3互为同位素D．O2和O3的相互转化不是化学变化4.下列元素中原子半径最大的是A．FB．OC．MgD．Al5.下列说法不正确的是A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀B.纯铁的抗蚀力很强C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线D.普通玻璃没有一定的熔点6.下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A．NaOHB．Al（OH）3C．LiOHD．RbOH7．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是5/5\nA.3mol·L－1氨水B.4mol·L－1HNO3C.8mol·L－1NaOHD.18mol·L－1H2SO410.下列各组离子，能在强酸性条件下大量共存的是A.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、SiO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X埘Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③12．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X、Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于A.16B.17C.18D.1914．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．②③C．③④D．①④15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X5/5\n第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.（8分）（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+。（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3（3）稳定性：NH3________PH317.（12分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O318．（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。19.（12分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为。（2）反应③的化学方程式为。（3）反应①的离子方程式为。（4）反应②的离子方程式为。20.（5分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。〖实验方案〗准确称取质量的铝镁合金，与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在5/5\n通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积，再转换成标准状况下的体积，通过计算得知镁的质量分数。同学们拟选用下列实验装置完成实验：ABCDEF稀硫酸合金浓硫酸水（1）你认为最简易的装置其连接顺序是：（用接口字母表示）（2）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积21．（4分）有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2(提示：硅能与强碱反应生产硅酸盐和氢气)，求该粗铝中铁和硅的质量比。化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2.B3.B4.C5.C6.A7.B8.B9.C10.A11.A12.D13.B14.B15.A第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.(8分每空2分)(1)＞＞(2)＞＜17.（12分每空2分）铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+；盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Ai(OH)4]-18．（14分每空2分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4(硫酸)（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O25/5\n（3）共价（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O19．（12分每空2分）（1）K2SO4（2分）、(NH4)2SO4（1分）（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－（4）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+20（5分）（1）A、ED、F（2分）（2）A、B、C21（4分）4∶1本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5
