高一化学上册期末学业阶段性评价考试

高一化学上册期末学业阶段性评价考试高一学年化学学科试卷（测试时间：90分钟满分：100分）命题人：李亚莉亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项：1、请将你的姓名、班级、考号填写在答题纸的指定位置内。2、将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案用中性笔或蓝、黑色笔写在答题纸上。预祝你取得优异的成绩！可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，K—39，Cl—35.5，Fe—56第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）1、下列物质中属于非电解质的是A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2D、CH3COOH2、下列与化学学科关系不大的是A、航空航天B、合成新药物C、食品成分检测D、组装空气压缩机3、下列物质的用途错误的是A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是10/10\nA、（剧毒品）B、（氧化剂）C、（易燃液体）D、（自燃物品）5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A、石灰水B、氢氧化钡溶液C、氯化钙溶液D、饱和碳酸钠溶液6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧。由此推断Na2SeO3的作用是A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是A、HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3B、NaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO49、M2O7x-和S2-离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M元素的化合价是A、+2B、+3C、+4D、+610、下列说法正确的组合是10/10\n①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水③碱性氧化物一定是金属氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐A、①②④B、①②③C、①②③④D、①③④11、下列描述的一定是金属元素的是A．具有金属光泽的物质B．能与酸反应的物质C、反应中作还原剂的物质D、原子核内有11个质子的元素12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动力。下列叙述正确的是A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子13、下列气体所含原子数最多的是A、7.5gC2H6B、14gN2C、7gCOD、24gO214、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A、容量瓶事先未烘干B、定容时俯视观察液面C、未用蒸馏水洗涤烧杯D、定容后，摇匀时有少量液体流出15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A、KOH和Al2(SO4)3B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO416、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为10/10\nA、1：3B、2：3C、6：1D、3：1二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB、1molNa完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC、4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD、2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体19、下列离子方程式书写正确的是A、铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓D、SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O10/10\n20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为A、1：1：1B、1：9：14C、1：16：14D、3：2：321、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中D、在双氧水中滴入FeSO4溶液23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、10/10\nH2SO4之间的物质的量之比为A、1：1：1B、1：2：4C、1：2：3D、2：3：5第Ⅱ卷(非选择题共52分)三、填空题（共4小题，22分）25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：____________________________________________________________________。27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：10/10\n_______________________；（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：__________________________；（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。四、实验题（共3小题，15分）29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积__________（填编号）。①H2②O2③NH3④CO210/10\n（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂__________（填编号）。①碱石灰②浓硫酸③生石灰（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体__________（填编号）。①CO2②H2③O2④NH3五、推断题（7分）32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分）六、计算题(不要求写计算过程)（8分）33、向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组10/10\n成，分别是__________________________________________________________。（4分）（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）答案第I卷（选择题共48分）123456789101112ADDCDBACDDDB131415161718192021222324ACACACBBDBDBDBB第Ⅱ卷(非选择题共52分)三、填空题（共4小题，18分）25、（3分）（1）纯碱、石灰石、石英；（填俗名）（3分）（2）3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3Al2O3·SiO2。（填化学式）26、①化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）②离子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（2分）③CaO·3MgO·4SiO2。（2分）④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（其它正确答案也可以）27、（1）不可能有Cu2+、Fe3+；（2分）（2）不可能有Fe、Fe3+。（2分）28、（1）36：69：92（2分）（2）6：3：2（2分）四、实验题：（共3小题，19分）29、（6分）（1）H+、Mg2+、SO42-；（2）OH-、Ba2+、NO3-；10/10\n30、（4分）（填序号）（1）D；（2）A；（3）C；（4）B。31、（5分）（填编号）（1）B，①②；（2）A，②；（3）①③。五、推断题（7分）32、（1）化学式①HCl，②H2O，③CuCl2。（2）化学方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）。（3）化学方程式2Na+O2=Na2O2（加热）。六、计算题（8分）33、（1）所有可能的组成，分别是KOH、K2CO3，K2CO3，K2CO3、KHCO3，KHCO3。（2）白色固体组成的物质是K2CO3、KHCO3　，KOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10