绍兴市2022学年第一学期期终学业评价模拟卷高一化学试卷命题人：F/0701用户名姓名卡型编号说明：本卷满分100分，考试时间90分钟，本试卷由KNKJ2022系统资料组提供。一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（）A、治理污染点B、杜绝污染源C、处理废弃物D、减少毒物排放2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca２+、Cl－、SO32－5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH6、制备硅单质时，主要化学反应如下：下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HClA、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1molNa+中所含电子数为NAB．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAC．40gNaOH中所含Na+数为NAD．1molH2完全燃烧时转移电子数为NA8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NAD、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA9、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤11、把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是A、115gB、100gC、90.9gD、90g12、要配制浓度为2.0mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解5/5\nB．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取8.0gNaOH固体，放入100mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀13、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L14、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取Vml溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L15、100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为A、0.20摩尔/升B、0.25摩尔/升C、0.40摩尔/升D、0.50摩尔/升16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L，则另一种碱金属是（）A、23NaB、7LiC、85RbD、133Cs18、右图装置可用于A、加热NaHCO3制CO2B、用Cu与稀HNO3反应制NOC、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：320、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等质量的固体混合物（第18题图）加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。（2）工业上漂白粉的漂白原理22、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+5/5\n等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果回答：:（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答:.（2）写出沉淀D的分子式:.（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:.23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方式。三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共18分）24、已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。四、计算题（本题包括2小题，共18分）26、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。（8分）5/5\n27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。（10分）欢迎使用KNKJ2022“QMZY”系统2022年2月绍兴市2022学年第一学期期终学业评价模拟卷5/5\n高一化学试卷答案命题人：F/0701一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共20分）1234567BABABDD891011121314CDADDBC151617181920CBDBAA二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）21、（1）2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2（2）Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO22、(1)有Ba2+，而Ca2+离子不能确定，因为BaSO4是沉淀，而CaSO4是微溶于水。(2)Fe(OH)3(3)AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—△23、（1）B盐酸，FFe3O4，HFeCl3。（2）催化剂，氧化。（3）KClO3；H2O2。（4）MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑24、(1)Cl2没有漂白性；HClO有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色25、（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；HNO3,AgNO3Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；碱；漂白26、解：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由方程式可知，1个O2分子生成2个H2O分子，而2个H2O分子与足量的Na2O2反应又生成1个O2分子，在此过程中，O2没有变化，则固体的增重就是H2的质量了，即反应的H2为2g。这样原混合气体中的H2分二种情况：一种是：混合气体中只有2gH2，其余24g为O2（过量）；另一种情况是：只有2gH2（过量）和O2（不足）反应生成水，则O2为16g，H2为10g。27、17.5mol/L5/5
