测试题1、在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成牛胰岛素⑧提出原子——分子论学说A．①②③④⑧B．②④⑥C．①③⑤⑦D．⑤⑥⑦⑧2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（A）（B）（C）（D）3．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管4、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是（）A、预测物质的性质B、观察物质的外观性质C、进行实验和观察D、做出有关的解释和结论5、同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数④化合价规则A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④6、实验室中少量金属钠可保存在A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.水7．如图所示，下列实验操作与方法正确的是12/12\n8.以下过滤操作中，不正确的是A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液9．用托盘天平称量2.5g药品时，砝码（包括游码）已放好，托盘上也放有一定量的药品，此时发现指针向右偏，接下来应该进行的操作是（A）增加砝码（B）增加药品（C）调节螺丝向左旋（D）减少药品10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷C．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”D．溶液呈电中性，胶体带有电荷11、有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被100g7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．11﹕1B．2﹕1C．3﹕4D．任意比12、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1113、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y214、在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L15．下列说法正确的是12/12\nA.摩尔是物质的量的单位B.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化C.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质D.得电子的物质被还原，是还原剂16．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB.SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶317.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4LSO2所含的分子数为NAD．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA18．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)19.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物20.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是12/12\nA.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液22、下列各组物质中，分子数相同的是A.2LSO2和2LCO2B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体23、胶体与溶液的根本区别在于A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散质粒子的大小24、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算25、在100g10％的盐酸和100g15％的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A、一样多B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D、无法确定26、配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线27．在一个密闭容器中盛有11gX气体，（X的摩尔质量为44g·mol－1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102228．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－112/12\n29、将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL30．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银31、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆32、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钾D.醋酸，小苏打，熟石灰33.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A能导电的有①②③④⑤；B属于电解质有①②③④C不能导电的有③④⑥D属于纯净物的只有④⑤⑥34．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸（图2）（图1）35．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子36．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：HCO3--+H+=CO2↑+H2O12/12\n37．下列电离方程式中，错误的是() A．NaHCO3==Na++HCO3－B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－38.与离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行））A．H2SO4和Ba(OH)2反应B．ＭgSO4和Ba(OH)2反应C．Ba(OH)2和Na2SO4反应D．Ba(OH)2和NaHSO4反应39、下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2Ｏ=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuSＯ4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+C．NaHCＯ3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2040．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．H+、Ba2+、NO3-、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-41．下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+OH—+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O42．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na+、Mg2+、NO3-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Ｋ+、NO3-、Ｂr-43．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸44．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是12/12\n45．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+D．X2十是XO4一的还原产物46．在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4R3+是氧化产物B．m=3R3+是还原产物C．m=2R3+是氧化产物D．m=yR3+是还原产物47．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（A）铁发生还原反应B）铁发生氧化反应C）铁是还原剂（D）铁失去电子48．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。49．下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同），属于弱电解质的是_________________，既不属于电解质也不属于非电解质的是。①醋酸(CH3COOH)②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖⑥硫酸⑦食盐水⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡50．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是12/12\n化学方程式为：可用(方法)证明胶体已经制成。51、某课外活动小组研究金属钾在常温常压下的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2。请完成下列内容：（1）观察钾的切面。硬度： ，颜色： ，状态： 。（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：①在空气中缓慢氧化： ；②点燃，发生剧烈燃烧： ；③与水剧烈反应： 。（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。答： 。（5）他们是按照怎样的程序来研究的?答： 。52、今有氢气和氯气的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL，光照使两种气体充分反应并恢复到标准状况，则混合气体体积为mL，为证明反应后氢气和氯气剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，则：（1）若剩余mL气体，证明有剩余，理由是；（2）若溶液有漂白性，证明有剩余，理由是______________________________________。53、（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子。（2）把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。54、把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。12/12\n（1）写出氯气与水反应的化学方程式：。（2）次氯酸中氯元素的化合价是。（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论） 。55.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有__________________，可能含有________________。56.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_______(同一步骤可用多次)A、调整平衡B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____57．12/12\n在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。参考答案12345678910CABBBCACBC11121314151617181920DDADADDCDCD21222324252627282930BBDAAABCABB31323334353637383940BBCACDCCDD12/12\n41424344454647CDBABAA48、(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。（2）是49、②⑥⑩①⑧④⑦50、向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，方程式见课后题。丁达尔效应51、（1）不大；银白色；固体（2）①4K+O2===2K2O；②K+O2KO2；③2K+2H2O===2KOH+H2↑（4）观察、分类、比较、实验（5）观察外观性质预测物质性质实验和观察解释和结论52、100（1）10；氢气；氢气不溶于水（2）氯气；氯气溶于水生成次氯酸有漂白性53、（1）物质的量之比是1：2；反应中转移12mol电子。（2）20gNaOH固体溶解，溶液中NaOH的质量分数为18.2%54、（1）Cl2+H2O===HCl+HClO（2）+1（3）取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的。55、Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl56、（1）14.3（2）13.7（3）BADFBCFBE（4）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶胶头滴管（5）A、偏低B、偏低C、不变D、偏高57、（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。12/12\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！12/12
