测试题可能用到的元素原子质量：(O)=16Ar(Cl)=35.5Ar(Al)=27Ar(N)=14Ar(Zn)=65Ar(Ba)=137Ar(Cu)=64Ar(C)=12Ar(Ag)=108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1．下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．AlC．蔗糖D．固体NaCl2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定4．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4LH2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol5．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A.XYB.XY3C.X3YD.X2Y36.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O＝Ca(OH)26/6\nB.NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C.H2CO3＝H2O＋CO2↑D.H2＋CuO＝Cu＋H2O7．下列叙述正确的是（）A．分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA。9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋H＋NO3－10.下列离子方程式书写正确的是：（）A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl+HC1O6/6\n11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（ ）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶213.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．150mL2mol·L－1KCl溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液15．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+716．下列说法正确的是A、液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质6/6\n17．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是：（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5一选择题答案:（本题共54分，把选择题答案填写在下列表格中否则以0分计算）题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、填空题（36分）19．（4分）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为答案：1.204NA；1：120、（6分）写出下列反应的离子方程式：6/6\n（1）Ba(OH)2与H2SO4反应：；（2）Na2CO3与HCl反应：；（3）CaCO3与HCl反应：。21.用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。（12分）(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化剂还原剂(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化剂还原剂(3)2H2O2=2H2O+O2↑氧化剂还原剂6/6\n22．（8分）在3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是。答案：NCuHNO3CuCu（NO3）2NO1:423．（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为、C为。答案：AgNO3Na2CO3BaCl2四、计算题（本题包括1小题，共10分）24．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH) 2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________mol·L－1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。答案：0.2mol·L－11.12L0.7mol·L－1本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
