测试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷41分，第Ⅱ卷59分，共100分，考试时间90分钟。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题(1～10题每小题2分，11～17题每小题3分，共41分；每小题只有一个选项最符合题意)1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是A.氮气B.氧气C.氯气D.氢气3．下列物质中，见光能分解的盐是A.NaClOB.AgBrC.NaBrD.MgCl24．下列说法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中10/10\nB.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.盛液溴的试剂瓶里不必加水液封5．用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是A.0.1molCH4所含的电子数为1NAB.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAC.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAD.100mL2.0mol/L的NaCl溶液中含离子数目之和为0.2NA6．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是A．NaB．AlC．ND．Cl7．下列反应化学方程式的书写中，正确是A.氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2OB.氨的催化氧化：C.石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3D.高炉炼铁的主要反应：Fe2O3＋3C2Fe＋3CO8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl－+Br2C.用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10/10\n9．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越是易被氧化，氧化性越强10．元素X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH411．已知1~18号元素中的离子aX+、bY2--都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是A.离子的还原性:Y2-<X-B.a=b+3C.原子半径:Y＜XD.离子半径:Y2-<X-12．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，A．Br-＞Fe2+＞I-B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br-＞I-＞Fe2+D．Fe2+＞I-＞Br-13．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为—1价)能溶于水并和水反应，反应式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中，正确的是A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114．下列各组中，浓度均为0.1mol·L-1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液10/10\nC.AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出16．某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则该溶液中沉淀质量（g）V[NaOH(aq)]0A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有大量的H+、Mg2+和Al3+D．有Mg2+和Al3+17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A.6.0gB.5.6gC.4.8gD.3.8g平阴县高中一年级新课程教学质量检测（202202）化学试题第Ⅱ卷(非选择题共59分)10/10\n二、填空题(本题包括3小题，共14分)18．（共6分）在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为。19.(6分)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，反应的方程式为___________________________；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是。20.(2分)金属镁被誉为“国防金属”。若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为。三、推断题(本题包括2小题，共20分)21．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，它们按下图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液无色，F溶液为浅绿色。ABC②ED固体①△溶于水溶于水CF溶液B③④⑤E溶液AD溶液请回答下列问题：（1）B、C分别是、。（2）反应①的化学方程式是。（3）反应④的离子方程式是。（4）反应⑤的离子方程式是。22．（10分）X、Y、Z和W分别代表四种短周期元素，其原子序数依次增大，它们满足以下条件：①X元素的一种原子，其原子核就是一个质子10/10\n②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17④由X、Y元素组成的一种气体A，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是。(2)写出四种元素的元素符号：X．________,Y．________,Z．__________,W．__________。(3)实验室制取气体A的化学反应方程式为；干燥A气体应选用的试剂是；收集A可用法。四、实验题(本题包括2小题，共14分)23．（6分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后洗涤干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液试回答下列问题：10/10\n①你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，(填“能”或“不能”)准确计算得出混合物中各组分的质量比。②经讨论大家认为,乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？。③丙同学对实验进行了设计，请将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。24．(8分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________。(2)按要求填写表中空格：仪器盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD吸收未反应的CO2气体(3)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是，证明收集到的气体是氧气的方法是。五、计算题（本题包括2小题，共11分）10/10\n25．（4分）⑴在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为g·mol—1。⑵质量分数为49％的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为mol·L—1。26．（7分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有。（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。（2）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，共41分）题号1234567891011121314151617答案DBBAACBCADBBDDCDA二、填空题（共14分）18．（6分，各2分）1︰1，1︰2，7︰1119.（6分，各2分）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；通入过量CO220.（2分）2Mg+CO22MgO+C三、推断题（共20分）21．（共10分，每空2分）(1)Cl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)2Fe3++Fe=3Fe2+22．（共10分，方程式2分，其余每空1分）(1)否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。(2)H，N，O，S(3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O碱石灰向下排气法四、实验题（共14分）10/10\n23．（共6分，每空（项）1分）①不能②第二步加入的碳酸钠溶液为过量的，最后所得晶体中应有碳酸钠存在丙Mg(OH)2NaOHNa2SO4称量过滤所得Mg(OH)2固体③24．（共8分）(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）(2)（共4分，每空1分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液(3)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管（1分），立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（1分）五、计算题（共11分）25．（共4分）⑴120⑵9（每小题各2分）26．（共7分）（1）（2分）NO、NO2（2）（2分）0.05（3）（3分）设需通入氧气的体积为x，由电子守恒，可得：2Cu~O2128g22.4L1.92gx128g：22.4L=1.92g：xx=（1.92g×22.4L）÷128g =0.336L（其它合理解法可得分）10/10\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！10/10
