陕西省西安市2022学年高二化学上学期期中试题平行班

陕西省西安市2022-2022学年高二化学上学期期中试题（平行班）本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cu-64Zn-65一．选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是()A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mLHCl溶液2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3．下列说法正确的是(　　)A．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变C．1mol·L－1的稀硫酸中存在OH－D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变4．下列说法正确的是（）A．在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小5．下列化学用语正确的是()A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．Na2CO3的水解∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋6.下列各物质的溶液显酸性的是(　　)A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK7．实验室有下列试剂，其中需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)A.浓H2SO4B.NH4Cl溶液　　C.浓HNO3D.Na2CO3溶液8．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)-7-\nA．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．室温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SOD．水溶液中：Al3＋、HCO、I－、Ca2＋9．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO310．下列说法中错误的是(　　)A．在化工生产中除去废水中的Cu2＋，可选用Na2S作沉淀剂B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变C．为减小洗涤过程中固体的损失，可选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小11．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)12．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C．10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量13．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．0.1mol•L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．0.2mol•L－1NaA溶液和0.1mol•L－1盐酸等体积混合所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－)14．下列各装置能形成原电池的是(　　)15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)-7-\nA．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不易被腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀16．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从Cu电极流向Zn电极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断中错误的是(　　)A．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　B．充电时，Ni(OH)2为阳极　C．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极D．蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中19．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　　)A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体20．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，只生成氢气和氧气的是(　　)A．Na2SO4、NaClB．CuCl2、Cu(NO3)2-7-\nC．NaOH、H2SO4　D．KNO3、AgNO321．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近22．依据下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变23．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀24．以惰性电极电解100ml1mol•L－1CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g25．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸二、非选择题（共4道小题，共50分）26.（11分）按要求填空（1）常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH7（填>、=、<），原因是（用离子方程式表示）：。（2）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是________。（3）用离子方程式解释下列过程：-7-\n①纯碱溶液显碱性：____________________。②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。（4）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝________。27.（13分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→____→____→____→____→F。（2）上述（B）操作的目的是___________________________________；（3）判断滴定到达终点的现象是________________________________________；（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所测盐酸溶液的浓度为______mol/L。（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是________。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。28．（12分）按要求填空Ⅰ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________________，在导线中电子流动方向为____→____(用a、b表示)。(2)电池负极反应式为__________________________。(3)若把KOH改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式为__________________________________。Ⅱ．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。-7-\n(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极：_______________________；阳极：______________________________。(2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________________________。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是____________。29.（14分）如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极模拟工业电解饱和食盐水的装置，请填空：(1)X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是____________________________。(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，发现X极附近出现了白色沉淀，该沉淀在空气中放置先变灰绿色最终转变为红褐色，则此白色沉淀是________(填化学式)。(3)如图Ⅱ是工业上电解饱和食盐水的方法之一，将两个电极室用阳离子交换膜隔开，其目的是____________________________________________________，阳极室(A处)加入____________，阴极室(B处)加入__________。高二化学（平行）班试题答案一、选择题(每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案DACABBDCDDCDA题号141516171819202122232425答案DDBCCACBABBD二、非选择题（本题包括4道小题，共50分）26.（11分）-7-\n（1）<（1分）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（2分）（2）Al2O3（1分）（3）①CO＋H2OHCO＋OH－（2分）②Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）(4)Cu(OH)2　（1分）1.45×109（2分）27.（13分）（1）B（DCEA）F（2分）（2）防止标准液被稀释（1分）（3）当溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不恢复（2分）（4）0.00ml（1分）26.10ml（1分）0.1305mol/L（2分）（5）偏低（2分）偏低（2分）28．（12分）Ⅰ．(1)化学能转变为电能（1分）　a到b（1分）(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O或H2＋2OH－－2e－===2H2O　（2分）(3)O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）Ⅱ．(1)Ag＋＋e－===Ag（1分）　Ag－e－===Ag＋（1分）(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑（2分）(3)2∶1∶4∶4（2分）29.（14分）　(1)阳　（1分）2Cl－－2e－===Cl2↑（1分）　Fe　（2分）用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2（2分）(2)Fe(OH)2（2分）　(3)防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯　（2分）饱和食盐水（2分）　含少量NaOH水溶液（2分）-7-