2022-2022学年陕西省西安七十中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项．每小题3分，共54分．）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的 2．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2 4．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaCl溶液 5．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ）A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s 6．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温 7．恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）A．a＞b+cB．a＜b+cC．a=b+cD．a=b=c 8．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）-19-\nA．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0 9．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3） 11．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化 12．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 13．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大 -19-\n14．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol 15．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（ ）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO） 16．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C 17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A．40%B．50%C．60%D．70% 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（10分）（2022秋•陕西校级期中）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol•L﹣1． 20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．-19-\n（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 ．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是 ． 21．（10分）（2022秋•陕西校级期中）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1．（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 ． 22．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）： ． 三、选做题（以下两个23题，24题任意选做一个）-19-\n23．（11分）（2022秋•白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 24．（2022秋•陕西校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为 ；（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；（3）铜基态核外电子排布式是 _；（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；（5）铬元素在周期表中位于 区；（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和 ；N2和 ．（7）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；（8）水分子的空间构型为 ． 2022-2022学年陕西省西安七十中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项．每小题3分，共54分．）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．太阳能取之不尽用之不竭且无污染；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；-19-\nC．氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；D．水力不是通过化学反应获得．【解答】解：A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．故选D．【点评】本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累． 2．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质． 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＜△H2【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．【解答】解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；-19-\nD、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大． 4．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaCl溶液【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】盐类的水解专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸氢钠完全电离生成的氢离子抑制水电离，所以影响水的电离，故A不选；B．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故B不选；C．硫酸铝钾是复盐，铝离子水解而促进水电离，所以影响水的电离，故C不选；D．氯化钠是强酸强碱盐，钠离子、氯离子都不水解，所以不影响水电离，故D选；故选D．【点评】本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离影响因素，为高频考点，酸、碱和含有弱离子的盐都影响水电离，题目难度不大． 5．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ）A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，故反应时间==5s，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单． 6．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；-19-\nD．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向． 7．恒温下，反应aX（g）⇌bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）A．a＞b+cB．a＜b+cC．a=b+cD．a=b=c【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断．【解答】解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．【点评】考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键． 8．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，-19-\nA．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征． 9．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石墨稳定D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系． 10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1-19-\n③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．【点评】本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号． 11．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应．【解答】解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据． 12．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动-19-\n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C．【点评】本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握． 13．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大． 14．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，-19-\n故选A．【点评】本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算． 15．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（ ）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比． 16．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律． 17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动-19-\nD．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握． 18．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A．40%B．50%C．60%D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol）110变化（mol）x2x2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可． 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（10分）（2022秋•陕西校级期中）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100-19-\nc（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 N2O4⇌2NO2 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 60 %．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= 0.070 mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 0.0015 mol•L﹣1•s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 0.2 mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L．【解答】解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.070mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）==0.0015mol•（L•s）﹣1．故答案为：0.070mol/L；0.0015mol•（L•s）﹣1；（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol ．-19-\n（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1 （3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【分析】（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，由此解答．【解答】解：（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为﹣285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1；解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算，①﹣②﹣③得到固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1；故答案为：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程． 21．（10分）（2022秋•陕西校级期中）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 可逆反应的进行程度越大 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 可能增大也可能减小 ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：-19-\nCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol•L﹣1•min﹣1．（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 1 ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小；（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2﹣0.08）mol/L=0.12mol/L，根据v=计算v（CO）；（3）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，平衡时c（CO）=0.08mol/L，c（H2O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO2）=c（H2）=△c（CO）=（0.2﹣0.08）mol/L=0.12mol/L，代入平衡常数表达式计算．【解答】解：（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2﹣0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）==0.03mol/（L．min），故答案为：0.03；（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2的化学平衡常数表达式K=；850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，平衡时c（CO）=0.08mol/L，c（H2O）=0.18mol/L，由方程式可知c（CO2）=c（H2）=△c（CO）=（0.2﹣0.08）mol/L=0.12mol/L，故850℃时平衡常数K===1，故答案为：；1．-19-\n【点评】本题考查化学平衡常数及有关计算、反应速率计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固． 22．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 B （填“A”或“B”）．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 10：1 （3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）： a+b=12 ．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH﹣）都减小；（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系．【解答】解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：B；（2）25°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，10﹣5mol/L×y=10﹣4mol/L×x，y：x=10：1；故答案为：10：1；（3）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12．现强碱的OH﹣浓度等于强酸H+浓度，所以pH（酸）+pH（碱）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案为：a+b=12．【点评】本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键． 三、选做题（以下两个23题，24题任意选做一个）23．（11分）（2022秋•白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 ．-19-\n（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等、不相等”），所求中和热 相等 （填“相等、不相等”），简述理由 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 24．（2022秋•陕西校级期中）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为 氮 ；（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 F＞O＞N＞C ；（3）铜基态核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1 _；（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 F＞N＞O＞C ；（5）铬元素在周期表中位于 d 区；-19-\n（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和 N2O ；N2和 CO ．（7）CH2=CH2中碳原子采取 sp2 杂化；（8）水分子的空间构型为 三角锥形 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．【专题】常规题型；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小；（5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；（6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析；（7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型；（8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对．【解答】解：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，故答案为：氮；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（5）铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，故答案为：d；（6）第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O，故答案为：N2O；CO；（7）CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；（8）NH3中中心原子价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，而且含有1个孤电子对，则分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形．【点评】本题考查了核外电子排布、等电子原理、电负性和电离能的判断等知识，题目难度中等，注意掌握等电子原理、核外电子排布的内容，明确电负性和电离能的判断方法，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．-19-
