2022--2022学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是()A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B．大力推广并充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的2.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应体系内的压强C.反应物的性质D.反应物的状态3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知：2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2则△H1＜△H24．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaCl溶液5．反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol／（L·s），则这段时间为()A．0.1sB.2.5sC.10sD.5s6.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使A的浓度增大且v正降低，，应采取的措施是（）A．加压B.减压C.减小C的浓度-7-\nD.降温7.恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是（）A．a＞b+cB.a＜b+cC.a=b+cD.a=b=c8．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞09.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ10.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）-7-\nA.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）11.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化12.对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是（）A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大14．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于()A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是（）A.4／5v(NH3)=v(O2)B.5／6v(O2)=v(H2O)C.2／3v(NH3)=v(H2O)D.4／5v(O2)=v(NO)16.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)则此反应可表示为（）-7-\nA．2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速度增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大18.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率（）A.40%B.50%C.60%D.70%二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。20．（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为__________．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1-7-\nH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是_______________21.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=___，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为___。22．（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：ABc()c()则95时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积1＝的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）： -7-\n选做题（以下两个23题,任意选做一个）23．（选做题1，11分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由__________.（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．23．（选做题2，11分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为__________；（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是；（3）铜基态核外电子排布式是_________；(4）钛的基态M能层电子排布图；(5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是；(6)铬元素在周期表中位于__________区；(7)一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有种；(8)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_______；N2和______。(9)CH2=CH2中碳原子采取杂化；(10)水分子的空间构型为。2022--2022学年度上学期期中考试-7-\n高二化学试题答案1-5DCDDD6-10DABAB11-15ACCAD16-18ABA19.（10分）（1）N2O42NO260（2）0.0700.0015（3）0.220．（9分）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1（3）C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣131.5kJ•mol﹣121.（10分）（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）0.03（3）略122．（6分）（1）B（2）10：1（3）a+b=1223．（11分）（1）环形玻璃搅拌棒．（2）减少实验过程中的热量损失．（3）偏小（4）不相等，相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；-7-
