陕西宝鸡中学2022届高三模拟考练（八）化学试题说明：1．本试卷不分卷型，第Ⅰ卷的答案要按照要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；2．全卷共3大题30小题，满分300分，150分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40I-127Ba-137第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．3.2gO2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．K＋、OH－、COB．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO、OH－、Cl－9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性①②③④10．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯8B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)213．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比宝鸡中学2022级高三模拟考练试题理科综合试卷第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（第22题～第32题共11题，共129分）26.（14分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。）主要流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。（2）加Fe的作用是_________________________________。8Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：（3）反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是_____________。（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：下列说法正确的是。(a)该反应的△H＞0(b)在不同温度区域，TiI4的量保持不变(c)在提纯过程中，I2的量不断减少(d)在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示该方法阴极获得钛的电极反应为。（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物。通入的气体是 。27、（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·LNON2CO28－1时间/min01.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v(CO2)表示的反应速率为。②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。请在右图中画出30min至40min的变化曲线。28．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。请回答：（1）石灰乳参与反应的化学方程式为。（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”过程适宜的温度是。（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。8（5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是_______。（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。请问用少量C2H5OH洗涤的原因是。36.【化学—选修化学与技术】（15分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；步骤三中洗涤干净的标准是____________________________________________。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）________________。③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。（4）F的核外电子排布式是；F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为（黑色球表示F原子）。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）8已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式；B→C的反应类型；A→B的反应条件是。（2）写出结构简式：C，I。（3）写出下列反应的化学方程式：E→F：；F→G：。（4）满足下列条件的H的同分异构体有种。①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。化学参考参考答案7．B 8．A 9．D 10．B 11．D 12．C 13．C26.（14分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）将Fe3+转化为Fe2+（3）TiCl4+4Na====4NaCl+Ti防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或N2、CO2)作用（4）d（5）TiO2+4e－=Ti+O2－（6）H227.（14分）(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；⊿H=-955kJ·mol－1（2分）(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)(3)①0.009mol·L－1·min－1（2分）②K=0.56（2分）③不变（1分）④C、D（2分）⑤减小CO2的浓度（1分）作图要点：（2分）①起点在30min时V逆 (CO2)的一半左右②终点不超过30min时V逆 (CO2)828．（15分）（1）Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O（2分）（2）150℃（或150℃以上）（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（4）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)S2-(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分）（5）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（6）防止MnCO3潮湿时被空气氧化；便于在温度低于100℃干燥等。（4分）36（15分）（1）n=3（2分）2:1（2分）（2）充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性（3分）（3）①80%（2分）②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点。（3分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（3分）37．（15分）（1）Na
