城固一中2022-2022学年高二第一学期期中考试化学试题（理科）一、单选题（共18题；共36分）1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（ ）A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ）A.天然气 蒸汽 风力B.石油 流水 天然铀矿C.原煤 核能 电力D.焦炭 酒精 潮汐能3.下列电离方程式正确的是( )A.NaHCO3=Na++H++ B.Al2(SO4)3=2Al3++3C.H2SO4=H2++D.Ba(OH)2=Ba2++OH−4.实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（ ）A.1000mL，212g B.950mL，543.4gC.任意规格，572g D.500mL，286g5.下列有关活化分子的说法正确的是( )A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数6.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A.纯盐酸水煤气硫酸干冰B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C.胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙\nD.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D7.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶28.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C. 含大量H＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D.含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变10.25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:111.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A.相等 B.HCl消耗的NaOH多 C.CH3COOH消耗的NaOH多 D.无法比较12.下列热化学方程式正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1\nC.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D.CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0kJ·mol－113.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ·mol-1（ ）下列说法正确的是A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高14.下列离子方程式正确的是（ ）A.稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O B.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl―C.铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O15.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145\n④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B.实验②和③的v（Br2）相等C.增大c（HCl），v（Br2）增大D.增大c（Br2），v（Br2）增大16.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ）A.=7B.≥7C.≤7D.以上均有可能17.室温时，下列叙述正确的是（ ）A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C.1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1118．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性二、综合题（共4题；共64分）19.（12分）下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________。20.（20分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。\n（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。（4）滴定至终点的现象是，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________。21.（15分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式________（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．\n（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________a．升高温度 b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．22.（17分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________．（选填字母）．反应放出的热量时间abc时间时间密度混合气平均相对分子质量（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=________；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．①比较P1、P2的大小关系：P1________P2（填“＞”、“＜”或“=”）．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________．\n（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是________．\n\n
