吴起高级中学2022—2022学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分）1．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A．0.04B．0.04mol/（L•s）C．0.08mol/（L•s）D．0.04mol/L2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v（NO）=0.02mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.2mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣13．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.4mol•L-1•min-1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A．①②B．③C．①D．②④4．对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的( )A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1B．v(B)=0.48mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1D．v(D)=0.55mol•L-1•s-15．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使平衡正向移动的是( )A．移走少量BB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气6．反应N2+3H2NH3，正反应的反应速率为v1，逆反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）-7-\nA．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸( )A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动D．升高温度，一定能加快化学反应速率9．下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：( )A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0B、N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H<0C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<010．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小压强，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动11．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是( )A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0D．ΔH>0ΔS>012．下列说法正确的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据-7-\nD．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向13．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是( )A．生成的速率和分解的速率相等B．、、的浓度相等C．单位时间内生成，同时生成3nmolH2D．、、的分子数之比为1：3：214．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化15．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率16．下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a表示使用了催化剂D．反应物的总能量大于生成物的总能量17．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．加入催化剂时，K值就增大D．对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大18．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)△H=QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q-7-\n值符合图像的是( )A．a＋b<cQ>0B．a＋b>cQ<0C．a＋b<cQ<0D．a＋b=cQ>019．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强20．在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2molN2和2molH2通入该容器中反应，20s后生成0.8mol的NH3，则H2的转换率是多少（）A．70%B．60%C．50%D.40%第II卷（非选择题共40分）21．(10分)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_____________；（2）若降低温度，v（逆）__；（填“加快”“减慢”或“不变”）（3）第8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂22．(10分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变-7-\nd.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度的大小关系是T1____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.减小压强23．(10分)（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．24.(10分)在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00-7-\n若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？-7-\n吴起高级中学2022-2022学年第一学期高二第一次月考化学试题答案题号12345678910答案BCDACABDCA题号11121314151617181920答案BAABCDDCCB21．2AB减慢=BD22.d<<b23.（Ⅰ）1/497（Ⅱ）吸热24.转化率是83.0%。-7-
