重庆市育才中学2022学年高二化学下学期期中试题含解析

2022-2022学年重庆市育才中学高二（下）期中化学试卷　一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分）1．下列说法不正确的是（　　）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释　2．下列说法正确的是（　　）A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便D．向某溶液中滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有Fe2+　3．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）A．该有机物的分子式为：C10H9O5BrB．该有机物能发生银镜反应C．1mol该有机物能与含3molBr2的溴水发生加成反应D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成　4．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（　　）键N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O键能/kJ•mol﹣1391193497946463A．1088kJ•mol﹣1B．544kJ•mol﹣1C．790kJ•mol﹣1D．382kJ•mol﹣1-18-\n　5．室温下，下列有关说法正确的是（　　）A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞＞c（H+）=c（OH﹣）C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同D．在氨水中加水稀释，溶液中增大　6．以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法．本题以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料电池的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H+从左侧区向右侧区迁C．负极反应为：C4H8O2+6H2O﹣20e﹣═4CO2↑+20H+D．电池工作时右侧区域的pH将升高　7．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L﹣1．则下列说法正确的是（　　）A．到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡C．平衡时H2的转化率为60%D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L﹣1　　二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：-18-\n（1）电极A的电极反应：　　　　　　；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　；（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，精制流程如下：称取粗盐滤液精盐①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是　　　　　　．②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是　　　　　　．　9．紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：（1）紫苏醛的分子式：　　　　　　（2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有　　　　　　A．浓溴水B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．FeCl3溶液上述实验中所发生反应的化学方程式为　　　　　　（3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为　　　　　　．（4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有　　　　　　种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为　　　　　　．　10．（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是　　　　　　-18-\nA．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯（2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是　　　　　　A．0.01mol•L﹣1的HCOOH的pH为3B．HCOONa溶液能使酚酞变红C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗（3）室温时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用　　　　　　做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为　　　　　　；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO﹣）　　　　　　c（Na+）（选填“＞、＜或=”）．（4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会　　　　　　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）　11．已知：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．（1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为　　　　　　（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为　　　　　　．（3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0molSO3，平衡后，反应吸热　　　　　　．（答范围）（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为　　　　　　；若该电池向外输送2mole﹣时，右侧n（H+）变化量为　　　　　　；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为　　　　　　．　　-18-\n-18-\n2022-2022学年重庆市育才中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分）1．下列说法不正确的是（　　）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去；C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解；【解答】解：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正确；B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确；C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化，碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化，故C错误；D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质制备和除杂方法的理解应用，主要是盐类水解分析判断和水的硬度处理，掌握基础是关键，题目较简单．　2．下列说法正确的是（　　）-18-\nA．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便D．向某溶液中滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用；试纸的使用．【分析】A、盐桥是保证其连接的两个半电池中电解质溶液呈电中性，盐桥是离子的定向移动，而铜导线是电子的定向移动；B、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全；C、pH计可以精确到0.1甚至0.01，广泛pH试纸只能精确到1；D、亚铁离子和K3生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．【解答】解：A、盐桥是保证其连接的两个半电池中电解质溶液呈电中性，盐桥是离子的定向移动，而铜导线是电子的定向移动，所以其作用和用铜导线连接不一致，故A错误；B、酸碱指示剂指示的终点和酸碱恰好反应的点不会完全重合，故有一定误差，只是选择合适的指示剂指示终点让误差减小一些，但不能完全用指示剂来判酸碱中和恰好完全，所以酸碱中和滴定的终点时pH不一定是7的点，故B错误；C、pH计可以精确到0.1甚至0.01，广泛pH试纸只能精确到1，故C错误；D、如果滴入2滴黄色的K3溶液，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池中盐桥的作用、酸碱中和、PH计和PH试纸的区别以及离子的检验，考查的知识点多，但较简单．　3．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）A．该有机物的分子式为：C10H9O5BrB．该有机物能发生银镜反应C．1mol该有机物能与含3molBr2的溴水发生加成反应D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成-18-\n【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚羟基、﹣COOH、酯基以及溴原子，结合苯酚、羧酸、酯以及卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物的分子式为：C10H9O5Br，故A正确；B．分子中不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；C．能与溴发生反应的只有酚羟基的邻位、对位的取代反应，故C错误；D．含有酯基和溴原子，在碱性条件下可发生水解反应，产物有HOCH2CH2OH，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、羧酸、酯以及卤代烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．　4．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（　　）键N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O键能/kJ•mol﹣1391193497946463A．1088kJ•mol﹣1B．544kJ•mol﹣1C．790kJ•mol﹣1D．382kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算．【分析】先写出化学方程式N2H4+O2═N2+2H2O，然后根据焓变=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算焓变，再根据化学方程式计算1mol肼完全燃烧时放出的热量；【解答】解：N2H4燃烧的化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=193kJ•mol﹣1+391kJ•mol﹣1×4+497kJ•mol﹣1﹣946kJ•mol﹣1﹣463kJ•mol﹣1×4=﹣544kJ•mol﹣1，N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣544kJ•mol﹣1，所以N2H4的燃烧热是为577kJ•mol﹣1，故选：B；【点评】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系，题目难度不大．注意反应热与键能以及化学计量数间的关系　5．室温下，下列有关说法正确的是（　　）-18-\nA．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞＞c（H+）=c（OH﹣）C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同D．在氨水中加水稀释，溶液中增大【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣）；C．水解程度与对应的弱酸的酸性强弱有关，酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大；D．稀释过程中，一水合氨的电离程度增大，则溶液中的铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小．【解答】解：A．根据Na2CO3溶液中的物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．由于醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，故C错误；D．在氨水中加水稀释，则一水合氨的电离程度会增大，导致溶液中铵根离子的物质的量增大、一水合氨的物质的量减小，由于同一溶液中溶液体积相同，则增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．　6．以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法．本题以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料电池的结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）-18-\nA．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H+从左侧区向右侧区迁C．负极反应为：C4H8O2+6H2O﹣20e﹣═4CO2↑+20H+D．电池工作时右侧区域的pH将升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、从蛋白质的性质分析；B、放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动；C、负极是乙酸乙酯失电子生成二氧化碳，电极反应为C4H8O2+6H2O﹣20e﹣═4CO2↑+20H+；D、右侧区域生成二氧化碳，所以pH减小．【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B、放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，应向左侧区迁，故B错误；C、负极是乙酸乙酯失电子生成二氧化碳，电极反应为C4H8O2+6H2O﹣20e﹣═4CO2↑+20H+，故C正确；D、右侧区域生成二氧化碳，所以pH减小，而不是升高，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，正确书写正负极电极反应式是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，易错选项是A，注意蛋白质的性质．　7．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L﹣1．则下列说法正确的是（　　）A．到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L﹣1•min﹣1B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡C．平衡时H2的转化率为60%D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H2）=0.2mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．-18-\n【专题】化学平衡专题．【分析】A．2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L﹣1，根据v=计算v（NH3）；B．混合气体总质量不变，容器容积不变，气体的密度为定值；C．根据△n=△c×V计算氨气物质的量，再根据方程式计算消耗氢气物质的量，进而计算氢气转化率；D．平衡时生成氨气为0.4mol•L﹣1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×=1.2mol，平衡时氢气为2mol﹣1.2mol=0.8mol，平衡时氢气浓度为=0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L，平衡时氢气浓度增大．【解答】解：A．2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol•L﹣1，则v（NH3）==0.2mol/（L．min），故A正确；B．混合气体总质量不变，容器容积不变，气体的密度为定值，密度不再变化不能说明到达平衡，故B错误；C．平衡时生成氨气为0.4mol•L﹣1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×=1.2mol，氢气的转化率为×100%=60%，故C正确；D．平衡时生成氨气为0.4mol•L﹣1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×=1.2mol，平衡时氢气为2mol﹣1.2mol=0.8mol，平衡时氢气浓度为=0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L，平衡虽然正向移动，但平衡时氢气浓度增大，故D错误，故选：AC．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断等，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：（1）电极A的电极反应：　2H++2e﹣=H2↑　；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑　；-18-\n（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，精制流程如下：称取粗盐滤液精盐①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是　Ba2++CO32﹣=BaCO3↓Ca2++CO32﹣=CaCO3↓　．②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是　在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）钠离子向阴极移动，所以A是阴极，阴极水电离产生的氢离子发生还原反应，所以电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，所以离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（3）①碳酸钠可以除去两种杂质：钡离子和钙离子；②氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，据此回答．【解答】解：（1）钠离子向阴极移动，所以A是阴极，阴极水电离产生的氢离子发生还原反应，所以电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，所以离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（3）①加入碳酸钠的目的是除去溶液中氯化钙以及先前加入的氯化钡，故离子反应方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；②若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，-18-\n故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．【点评】本题是一道物质的电解池的工作原理和分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．　9．（2022春•重庆校级期中）紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：（1）紫苏醛的分子式：　C10H14O　（2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有　C　A．浓溴水B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．FeCl3溶液上述实验中所发生反应的化学方程式为　+2AgOH+2Ag+3NH3+H2O　（3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为　　．（4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有　4　种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为　　．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】（1）根据紫苏醛的结构简式，书写分子式；（2）证明柠檬烯中混有紫苏醛，证明紫苏醛含有醛基即可，常用银氨溶液或新制的氢氧化铜溶液检验；-18-\n（3）根据已知反应，该有机物反应1，4加成，含有一个甲基、相邻碳碳双键，其结构简式为；（4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基，，因﹣C4H9有4种异构体，则该有机物的同分异构体也有4种．【解答】解：（1）由紫苏醛的结构简式，可知其分子式为C10H14O；故答案为：C10H14O；（2）证明柠檬烯中混有紫苏醛，证明紫苏醛含有醛基即可，常用银氨溶液或新制的氢氧化铜溶液检验，方程式为+2AgOH+2Ag+3NH3+H2O；故答案为：C+2AgOH+2Ag+3NH3+H2O；（3）根据已知反应，该有机物反应1，4加成，含有一个甲基、相邻碳碳双键，其结构简式为；故答案为：；-18-\n（4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基，，因﹣C4H9有4种异构体，则该有机物的同分异构体也有4种核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为；；故答案为：4；．【点评】本题考查有机物的分子式、官能团的性质、同分异构体，难度不大，注意类似反应原理的应用．　10．（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是　B　A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯（2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是　ABC　A．0.01mol•L﹣1的HCOOH的pH为3B．HCOONa溶液能使酚酞变红C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗（3）室温时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用　酚酞　做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为　c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO﹣）　=　c（Na+）（选填“＞、＜或=”）．（4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会　偏大　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】溶液的配制；弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和热的测定．【分析】（1）高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题；-18-\n（2）只要能证明甲酸在水溶液部分电离就能说明甲酸是弱电解质，据此分析解答；（3）锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放甲酸溶液，指示剂应该选用酚酞；刚好中和时溶质为甲酸钠；pH=7时c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣）；（4）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断．【解答】解：（1）A．量筒精确到0.1，故A错误；B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故C错误；D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误．故选B．（2）A．0.01mol•L﹣1的HCOOH的pH为3，该溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离，为弱电解质，故A正确；B．HCOONa溶液能使酚酞变红说明溶液呈碱性，显碱性的原因是盐中的甲酸根离子水解，证明甲酸是弱酸，故B正确；C．强酸稀释至其体积的100倍时pH增加2，pH约为2.5说明为弱酸，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，不能说明部分电离，故D错误．故选ABC；（3）石蕊变色不明显，一般不用做中和滴定指示剂、甲基橙变色范围：3.1～4.4，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，滴定管中盛放甲酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，刚好中和时溶质为甲酸钠，甲酸根水解生成甲酸和氢氧根，各离子的浓度按由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；pH=7时c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣），氢离子与氢氧根相等，c（HCOO﹣）=c（Na+），故答案为：酚酞；c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；=；（4）滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故答案为：偏大．【点评】本题考查计量仪器及使用方法、强弱电解质的判断以及和中和滴定等，注意电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性等都无关；注意滴定终点与反应终点尽量接近，题目难度不大．　11．已知：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．-18-\n（1）常用催化剂V2O5中23V的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d34s2　（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.5L，则SO2的平衡转化率为　75%　．（3）与（1）相同温度下若向2L体积固定的密闭容器中充入2.0molSO3，平衡后，反应吸热　49～98　．（答范围）（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式为　2SO2﹣4e﹣+4H2O=8H++2SO42﹣　；若该电池向外输送2mole﹣时，右侧n（H+）变化量为　2mol　；稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为　16：29　．【考点】原电池和电解池的工作原理；原子核外电子排布；化学平衡的计算．【分析】（1）23V原子核外有23个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）先根据三段式法计算出平衡时c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；（3）该反应是正反应气体体积减小的可逆反应，恒容容器比恒压容器，平衡正向反应程度大，逆向反应程度小；（4）通入SO2的电极是负极反应，二氧化硫失到电子生成硫酸根离子，在酸性溶液中生成氢离子；据电极反应式确定生成氢离子物质的量；根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比．【解答】解：（1）23V原子核外有23个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；（2）根据V前/V后=n前/n后可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.5L，n后=2.25molSO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）开始（mol）2.01.00反应（mol）aaa平衡（mol）2.0﹣a1﹣aa-18-\n则：（2.0﹣a）+（1.0﹣a）+a=2.25a=1.5所以SO2的转化率α=×100%=75%，故答案为：75%；（3）向容器中加入2.0molSO2和1.0molO2与加入2.0molSO3平衡等效，该反应是正反应气体体积减小的可逆反应，恒容容器比恒压容器，平衡正向反应程度大，逆向反应程度小，容器体积不变，充入2.0molSO3，达到平衡状态时，SO3的物质的量大于1.5mol，吸热多于=49kJ，少于98kJ，故答案为：49～98；（4）通入SO2的电极是负极反应，二氧化硫失到电子生成硫酸根离子，在酸性溶液中生成氢离子，电极反应为：2SO2﹣4e﹣+4H2O=8H++2SO42﹣；通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，若该电池向外输送2mole﹣时，右侧n（H+）变化量为2mol，设：SO2和水的质量分别为a、bSO2+H2O⇌H2SO3641882a2H2SO3+O2═2H2SO4164196则：硫酸溶液的质量百分数为×100%=50%，所以a：b=16：29；故答案为：2SO2﹣4e﹣+4H2O=8H++2SO42﹣；2mol；16：29．【点评】本题考查了核外电子排布、化学平衡的有关知、转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度较大．　-18-