宁夏银川市育才中学高二化学上学期期中试卷含解析

宁夏银川市育才中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolAB　2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂　4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水　5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）A．K=B．K=C．K=D．K=　6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的　7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol　8．自发进行的反应一定是（　　）-26-\nA．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应　9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量　10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1　11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③　12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化　13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2　14．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）-26-\nA．c（H+）B．Ka（HF）C．D．　15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3　16．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）A．B．C．D．　17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+yD．正反应放热，m+n＜x+y　18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）A．HCO═CO+H+B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++POD．NH3•H2O⇌NH+OH﹣　19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.0molH2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的，则该反应的平衡常数（　　）A．4B．16C．32D．64-26-\n　20．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大　21．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．b＜a　22．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　23．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计　24．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（　　）A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ　25．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变　26．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变　27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（　　）-26-\nA．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃　28．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）A．a点B．b点C．c点D．d点　29．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol　30．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0　　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）31．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为　　　　　　．该实验的目的是　　　　　　．-26-\n（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是　　　　　　，实验现象为　　　　　　．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是　　　　　　（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是　　　　　　．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是　　　　　　．　32．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　　　　　　．t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是　　　　　　．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．　　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）33．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　　　　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　　　　　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　　　　　态．　34．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　　　　　　K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H　　　　　　0．（填“＞”或“＜”）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　　　　　　．N2的转化率　　　　　　（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=　　　　　　．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　　　　　（填是或否），此时反应速率是v正　　　　　　v逆（填＞，＜，=）．-26-\n　35．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S　　　　　　0（填“＞”或“＜”）．已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式　　　　　　．　　宁夏银川市育才中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共30小题）1．一定条件下反应2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．v正（AB）=2v逆（A2）D．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolAB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器中混合气体的质量始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应永远是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、当体系达平衡状态时，v正（AB）=2v正（A2）=2v逆（A2），故C正确；D、单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolAB，都反应的是逆反应方向，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　2．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动-26-\n【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析．【解答】解：2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以D正确；故选：D．【点评】本题考查压强对反应速率及其化学平衡的影响，难度不大，注意增大压强，正、逆反应速率都增大．　3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等．　4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）A．0.5mol/LHF（弱酸）B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L．醋酸D．自来水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．【解答】解：A．0.5mol/L溶液中HF为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；D．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故D不选；故选B．【点评】本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．-26-\n　5．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．　6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．　7．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol-26-\n解得：x=946kJ/mol故选：B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．　8．自发进行的反应一定是（　　）A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】自发进行的反应符合△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项；反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．【解答】解：A、吸热反应△H＞0，若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，故A不符合；B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H﹣T△S＜0，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单．　9．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．　-26-\n10．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mlo﹣1﹣1411.0kJ•mlo﹣1和﹣1366.8kJ•mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mol﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H．【解答】解：有题意可知：氢气燃烧的热化学方程式为：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；C2H4（g）燃烧的热化学方程式为：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；C2H5OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；利用盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．　11．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．-26-\n　12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．　13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物，据此判断反应的吸放热，根据热效应的判断来回答；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，热效应等于△H，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选B．-26-\n【点评】本题通过图象考查了学生对反应的活化能的理解以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识，难度中等．　14．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）A．c（H+）B．Ka（HF）C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．　15．室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B错误；C、△H3=△H1﹣△H2，故C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；-26-\n故选C．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．　16．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应的一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，导致平衡逆向移动；因为温度越高反应速率越大，所以达到新的平衡状态时反应速率大于原来平衡时反应速率，故选C．【点评】本题图象分析为载体考查化学反应速率影响因素及平衡移动影响因素，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，无论是吸热反应还是放热反应，只要升高温度所有的化学反应速率都增大，题目难度不大．　17．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+yD．正反应放热，m+n＜x+y【考点】化学平衡的影响因素．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与x+y的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；-26-\n作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，A的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞x+y，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．　18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）A．HCO═CO+H+B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++POD．NH3•H2O⇌NH+OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子部分电离，用可逆号；B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；C．磷酸为多元弱酸分步电离；D．一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解：A．碳酸氢根离子部分电离，电离方程式：HCOCO+H+，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为多元弱酸分步电离，电离方程式：H3PO4⇌H++H2PO4﹣H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣HPO42﹣⇌H++PO43﹣，故C错误；D．一水合铵为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH+OH﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．　19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.0molH2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的，则该反应的平衡常数（　　）A．4B．16C．32D．64【考点】化学平衡常数的含义．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡状态，测得容器内的压强是反应前压强的，设反应中转化的xmol氮气，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）0.51.00变化量（mol）x3x2x平衡量（mol）0.5﹣x1.0﹣3x2x则有=，所以x=0.25，据此求得平衡时各物质浓度，根据平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂之积除以反应物平衡浓度系数次幂之积计算．-26-\n【解答】解：达到平衡状态，测得容器内的压强是反应前压强的，设反应中转化的xmol氮气，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）0.51.00变化量（mol）x3x2x平衡量（mol）0.5﹣x1.0﹣3x2x则有=，所以x=0.25，平衡时c（N2）=0.25mol/L，c（H2）=0.25mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，所以平衡常数K==64，故选D．【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡常数概念的计算分析是解题关键，题目难度中等．　20．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（　　）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．　21．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了D．b＜a【考点】化学平衡的计算．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．-26-\n【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，故B错误；C、平衡向正反应移动，A的质量减小，混合气体的总质量不变，故物质A的质量分数减小，故C错误；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．　22．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　23．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化；化学实验基本操作．【分析】A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B．温度计不能接触烧杯底部；C．中和热应用强酸和强碱的稀溶液；-26-\nD．中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒．【解答】解：A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D．中和热测定用不到天平，故D错误．故选A．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意使用量筒量取酸或碱溶液．　24．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（　　）A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算．【解答】解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣569.6kJ•mol﹣1，②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol﹣1．根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=﹣87.5kJ•mol﹣1，所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+87.5kJ•mol﹣1，36g87.5kJ1gQQ=×87.5kJ=2.43kJ．即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ．故选：A．【点评】考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应．　25．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（　　）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．【解答】解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；-26-\n故选B．【点评】本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．　26．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征．【解答】解：A．反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故A错误；B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；C．由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D．化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意A为易错点，反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据．　27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；-26-\nC、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）1100变化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）0.60.60.40.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．　28．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）A．a点B．b点C．c点D．d点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答【解答】解：A、a点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故A错误；-26-\nB、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；D、d点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等，判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键．　29．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．　30．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率；B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；-26-\nD、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．【解答】解：A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）==0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）31．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为　4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O　．该实验的目的是　探究温度对反应速率的影响　．（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是　淀粉溶液　，实验现象为　无色溶液变蓝色　．（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是　CD　（填字母）．A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是　每升高10℃，反应速率增大约2倍　．（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是　保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验　．【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．-26-\n【解答】解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故答案为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O；根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．【点评】本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．　32．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6　．t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：　升高温度　、　加催化剂　、　减小压强　．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是　A　．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大．【解答】解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H＜0可知，应为升高温度；t3时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；-26-\n故答案为：升高温度；加催化剂；减小压强；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高．故答案为：A．【点评】本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．　三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）33．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　m+n＞p　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　逆向　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　气　态．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；③固体和纯液体对平衡无影响．【解答】解：①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，故答案为：m+n＞p；②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键．　34．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　＞　K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H　＜　0．（填“＞”或“＜”）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　0.008mol/（L．min）　．N2的转化率　40%　（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=　18.3　．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　否　（填是或否），此时反应速率是v正　＞　v逆（填＞，＜，=）．-26-\n【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：130变化（mol）：n3n2n平衡（mol）：1﹣n3﹣3n2n所以=25%，解得n=0.4根据v=计算v（N2），N2的转化率=×100%；（3）根据K=计算平衡常数；（4）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v正、v逆相对大小．【解答】解：（1）由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数关系K1＞K2，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＞；＜；将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：130变化（mol）：n3n2n平衡（mol）：1﹣n3﹣3n2n所以=25%，解得n=0.4故v（N2）==0.008mol/（L．min），N2的转化率=×100%=40%，故答案为：0.008mol/（L．min）；40%；-26-\n（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1==≈18.3，故答案为：18.3；（4）此时浓度商Qc==4＜K=18.3，未处于平衡状态，反应向正反应进行，则v正＞v逆，故答案为：否；＞．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数计算及应用，难度中等，注意理解掌握平衡常数的应用．　35．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S　＞　0（填“＞”或“＜”）．已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式　4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），气体物质的量增加熵增，根据盖斯定律求△H；已知：①2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol﹣1，即③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣ckJ/mol，根据盖斯定律计算目标反应4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）的焓变，书写热化学方程式．【解答】解：反应2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）中，气体物质的量增加熵增，因为①2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol﹣1，即③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣ckJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）为①﹣②+2×③，所以4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol﹣1．故答案为：＞；4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式、盖斯定律的计算的计算应用，题目较简单，注意利用方程式相加减的方法处理．　-26-