重庆市名校联盟2022—2022学年度第一次联合考试化学试题（高2022级）（本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。）可能用到的原子质量：H—1C—12O—16注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。3．答非选择题各题的答案，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡规定的位置。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。考试结束，将答题卡交回。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料2．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)可知，若将1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)3．已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)B．C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)C．C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)D．C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)4．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为（）A．B．C．D．5．反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)6．一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③④C．①③D．①②7．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色不再发生改变8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（）A．T1>T2B．该反应的>0C．T1时的平衡常数K1<t2时的平衡常数k2d．t1时的平衡常数k1>T2的平衡常数K29．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）A．温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关10．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断11．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体13．下列说法不正确的是（）A．使用滴定管时，滴定管必须用待测液润洗2—3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol/L的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌14．常温下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=12B．pH=2C．由水电离产生的c(H+)=1.0×10－2mol/LD．溶质的物质的量浓度为0.02mol/L15．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y4轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点时v(正) < v(逆)二、非选择题（共55分）16．（13分）（1）为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：①该反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。②A和B的总能量比C和D的总能量________（填“高”或“低”）。③反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（2）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量。①反应中的氧化剂是_________（写化学式）。②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为_______NA。③反应的热化学方程式为_______________________________。17．（10分，每空2分）（1）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是_______。A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少（2）化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K________（填序号a.“一定增大”、b.“一定减小”或c.“可能增大也可能减小”）。（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH < 0。CO和H2O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L－1·min－1。（4）已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______（填字母）。A．升高温度B．降低温度C．通入氦气D．加入催化剂E．移出氧气（5）在如下图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH < 0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6molA和2molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为________（填容器编号）。18．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2％H2O2溶液无②10mL5％H2O2溶液无③10mL5％H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5％H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5％H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。（2）实验①②的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是4____________________________________________________________________________________________________。（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。19．（11分）某温度（t℃）下的溶液中，c(H+)＝mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：（1）此温度时，水的离子积KW为_________，则该温度t℃______（填“>”“<”或“＝”）25℃。（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的氢氧化钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a∶b＝________。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体C．加热至100℃D．向水中加入Na（4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m__________（填“>”“<”或“=”）n。（5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2做导电性实验，灯泡很暗B．HNO2和NaCl不能反应C．0.1mol·L－1HNO2溶液的pH=2.1D．HNO2溶液稀释pH增大20．（11分）五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)则＝____________________（用含，代数式表示）（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5(s)的2L恒容密闭容器中通入2molCO(g)，测得CO2体积分数(CO2)随时间变化曲线如图。请回答：①从反应开始至a点时，反应速率v(CO)＝______，d点时，化学平衡常数Kd＝______。②下列说法正确的是________（填字母序号）。A．增加I2O5(s)投放量，有利于提高CO的转化率B．c点d点化学平衡常数Kd<kcc．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态d．不同温度t1、t2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等e．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态（3）标准状况下，将500ml含co的某气体样品，通过装有足量i2o5的干燥管，在170℃下充分反应。用水-乙醇液充分溶解产物i2，定容到100ml，取25ml，用0.0100mol lna2s2o3="">②>①（2分，写成①<②<③不得分）18．（10分）（1）降低了反应的活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）碱性环境能增大H2O2分解速率，酸性环境能减小H2O2分解速率；但酸碱性环境对平衡移动无影响（4分，速率、平衡各2分）19．（11分）（1）10－13>（各1分）（2）9:2（3分）（3）D（2分）（4）<（2分）（5）C（2分）20．（11分）（1）（2分）（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位不得分）1024（或45）（2分）②CD（2分，选对但不全得1分，错选不得分）（3）8.96%或0.0896（3分）4</kcc．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态d．不同温度t1、t2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等e．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态（3）标准状况下，将500ml含co的某气体样品，通过装有足量i2o5的干燥管，在170℃下充分反应。用水-乙醇液充分溶解产物i2，定容到100ml，取25ml，用0.0100mol></t2时的平衡常数k2d．t1时的平衡常数k1>
