阜蒙县第二高中2022—2022第二学期第一次月考高一化学试卷时间：90分可能用到的相对原子质量：H：lC：12N：14O：16Na：23Al：27S：32C1：35.5Ca：40Cu：64Ag:108Zn:65第1卷一、单选题1、下列关于同温同压下的两种气体和的判断正确的是( )A.体积相等时,密度相等B.原子数相等时,具有的中子数相等C.体积相等时,具有的电子数相等D.质量相等时,具有的质子数相等2、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾3、向一定量的、和的混合物中加入120 4的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 (标准状况),往所得溶液中加入溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21B.0.24C.0.16D.0.144、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂5、下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O-9-\nC.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓D.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓6、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①,②,③,④,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种7、已知反应:①,②,③,下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中1还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为28、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO9、下列反应，最终无沉淀产生的是A.NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸C.久置漂白粉溶液失效D.Na2SiO3溶液中通入过量CO210、实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )①用含146的浓盐酸与足量的反应 ②用87与足量浓盐酸反应A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较-9-\n11、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()A.B.C.D.12、已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.的能量一定高于B.的能量一定高于C.和的总能量一定高于和的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应13、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:B.非金属性:C.碱性:D.热稳定性:14、、、、均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:B.阴离子的还原性:C.氧化物的水化物的酸性:D.与不能存在于同一离子化合物中15、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.位于元素周期表中第二周期第Ⅵ族-9-\n16、元素形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且的离子半径小于负二价硫离子的半径。元素为( )A.B.C.D.17、有、两种元素,原子序数,的原子半径小于,且、原子的最外层电子数相同(选项、均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则的氢化物溶于水一定显酸性C.若元素形成的单质是,则元素形成的单质一定是D.若的最高正价为,则的最高正价一定为18、下列有关物质性质的说法错误的是( )A.热稳定性:B.原子半径:C.酸性:D.结合质子能力:19、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙20、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( -9-\n )A.原子最外层电子数:B.单质沸点:C.离子半径:D.原子序数:二、填空题21、用表示原子。1.中性原子的中子数N= 。2.共有个电子,则该阳离子的中子数N= 。3.共有个电子,则该阴离子的中子数N= 。4.一个分子中的中子数 。5.A2-原子核内有个中子,其质量数为,则ngA2-所含电子的物质的量为 。22、为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生-9-\n。请根据材料完成下列问题:1.的电子式是 ,该化合物由 键形成。2.与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。3.与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)4.比较中两种粒子的半径: (填“>”“=”或“<”)。23、、、、、五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中:、是金属元素;和元素原子的最外层都只有一个电子;和元素原子的最外层电子数相同,且元素原子层电子数是层电子数的3倍;元素原子的最外层电子数是元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号):是 ,是 ,是 ,是 ,是 。24、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第 周期 族。2.A与B形成的三原子分子的结构式: 。3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。-9-\n-9-\n参考答案一、单选题1.答案：C2.答案：A3.答案：A4.答案：B5.答案：C6.答案：D7.答案：B8.答案：D9.答案：B10.答案：B11.答案：B12.答案C13.答案：D14.答案：B15.答案：B16.答案：D17.答案A18.答案：C19.答案：C20.答案：D二、填空题21.答案：1.2.3.4.22;5.mol22.答案：1.;离子2.两;3.复分解;4..23.答案：H;O;Al;S;K24.答案：1.3 ⅣA;2.CO2;3.SiO2+2OH-SiO32-+H2O-9-\n;参考答案一、单选题1.答案：C2.答案：A3.答案：A4.答案：B5.答案：C6.答案：D7.答案：B8.答案：D9.答案：B10.答案：B11.答案：B12.答案C13.答案：D14.答案：B15.答案：B16.答案：D17.答案A18.答案：C19.答案：C20.答案：D二、填空题21.答案：1.2.3.4.22;5.mol22.答案：1.;离子2.两;3.复分解;4..23.答案：H;O;Al;S;K24.答案：1.3 ⅣA;2.CO2;3.SiO2+2OH-SiO32-+H2O;-9-
