2022-2022学年度上学期第一次月考（高二）化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C2．下列说法正确的是（）A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )①v(A)=0.02mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·min-1;③v(C)=0.3mol·L-1·min-1;④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是A.① B.② C.③ D.④4.常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ・mol-1B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ・mol-1C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ・mol-1D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ・mol-15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.已知： ,(浓,-6-\n) 。下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B.C.D.7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1:3:4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA﹒③④⑦B﹒②③④⑤⑥⑦C﹒②③④⑦D﹒①③⑤⑥⑦8.某温度下,已知反应,,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )A.反应速率逆()=正()B.增加的物质的量,的转化率增大C.降低温度,的值变小D.加入,反应的增大9．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10.已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1,有关化学键的键能(kJ·mol-1)为O=O:498、C=O:745。则使1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为( )A.958kJ B.1916kJ C.426kJ D.163kJ11．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强(缩小体积） ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是-6-\nA．①②③B．②③④( )C．③④⑤D．①②⑤12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )①X2为0.2mol·L-1 ②Y2为0.1mol·L-1 ③Z2为0.3mol·L-1 ④Y2为0.6mol·L-1A.①② B.②③ C.③④ D.①④13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强14.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+fD.达到平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动15.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )A．Q2＝Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定16.Mg还原SiCl4的反应如下:①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)△H1,②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)△H2下列说法正确的是( )-6-\nA.Mg(l)=Mg(g) △H=1/2(△H1-△H2)B.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能C.减少Mg(l)的量,△H1变小D.△H1<△H217．对于可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是（）18．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧二、填空题（共5小题，满分46分）19．依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收QkJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。（3）1.00L1.00mol·L−1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L−1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为20．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)-6-\n，原因是__________________；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。21．将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。22.现有50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。装置中还存在的2个错误是_，（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃-6-\n。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=（保留1位小数)（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。23.已知 在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．(1)写出液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______．(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__kJ．-6-
