2022-2022学年度上学期第一次月考测试（高一）化学试卷分值:100分答题时间：90分钟可能用的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23N:14Cl:35.5S:32Ne：20Cu:64Mg:24第I卷（选择题，共50分）一、选择题（包括20道小题，1～10每题2分，11～20每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 3．如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙5．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaClB．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A、加入稀硫酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硫酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液-5-\n8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.有4mol原子9．下列叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一10．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1molH2O的质量是18g/molC．1molN2的体积是22.4LD．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol11．下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.100mL3mol·L－1的KClO3B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.125mL2mol·L－1的CaCl2D.150mL3mol·L－1的NaCl12．一个氧气分子的质量是（）A．16gB．32gC．32/（6.02×1023）gD．16/（6.02×1023）g13、下列有关气体的体积叙述正确的是()A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同14．下列物质中含原子数最多的是（ ）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖15、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO216、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L B．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为NA-5-\n18.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:1219.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸B.加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸C.加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸D.加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸20．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1第II卷（非选择题，共50分）二、填空题19.(16分)有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：（1）9.8gH2SO4的物质的量为mol，含有个原子（用NA表示阿伏伽德罗常数）（2）2molO2和________gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________L．（3）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。（4）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。(5).如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是.（6）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为____mol．20.（18分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：-5-\n（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；（2）除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。检验自来水中Cl-是否除净的方法:取少量锥形瓶中的水于洁净试管中,滴加__________,不产生白色沉淀表明Cl-已除净（3）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。（5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。a．⑦①②③⑥④⑤b．⑦①③②⑥④⑤c．⑦②①③④⑥⑤d．⑦③②①④⑥⑤21.（16分）现需要0.1mol·L−1CuSO4溶液240mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4mol·L−1CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL4mol/L CuSO4溶液。（3）用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：-5-\na．用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀c．计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行定容f．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为______________________。（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒___________。②定容时，仰视刻度线：___________。③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。-5-
