沈阳铁路实验中学2022-2022学年度上学期第二次月考高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到第相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．氢氧化铁溶胶、蔗糖溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NAB．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA3．下列离子方程式表达正确的是A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O4．用下列装置能达到有关实验目的的是A．用图（a）装置电解精炼铝B．用图（b）装置制备Fe（OH）2C．图（c）装置可制得金属钾D．图（d）验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是编号叙述I叙述IIA金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水CKsp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4DCl2具有漂白性用氯气制盐酸6．下列图示与对应的叙述相符的是7\n图1图2图3A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：rZ>rY>rX>rWB．单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中C．Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，上层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D分别向0.1mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸9．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合10．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，7\n图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是图1图2A．该反应在高温下才能自发进行B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)增大C．温度降低，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数K增大D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为0.225mol/(L·min)11．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)12．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl13．根据下表提供的数据，下列判断正确的是弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×10－53.0×10－8Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(CH3COO－)B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA－；HA－H++A2－(Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－6)，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH):c(CH3COO－)=5:9时，此时溶液pH=57\n14．一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/（L·min）B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0C．保持其他条件不变，起始向容器中充2.0molA，反应达到平衡时C的体积分数减小D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小15．下列说法正确的是A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应，生成单质硅和二氧化碳的原理，制取粗硅B．手指不慎被玻璃划伤流血，可向伤口上涂FeCl3溶液，是因为FeCl3溶液可杀菌消毒C．2022年山东莱芜共出现284天雾霾天气，对煤进行液化和气化等物理变化的处理，可减少雾霾天气的发生D．白酒放置一定时间香味更浓，是因为白酒中乙醇与少量的有机酸反应生成有香味的酯16．下列说法不正确的是A．恒温恒容容器中发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体密度不变时反应达到平衡B．平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大C．恒温时向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，Ba2+浓度减小，溶度积KsP(BaSO4)不变D．向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．23gNa完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA到2NA之间B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NAD．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NA18．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是A．N4与N2互为同位素B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-=N4+4H2OC．N4H4（SO4）2为弱电解质D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键第II卷19．从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，离子的氧化性最强。（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，具有氧化性，氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________、。（3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式_______；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__；②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________。20．A．B.C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）7\n（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．21．NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是。③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡（填序号）。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。22．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。步骤二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-17\n、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。Ⅲ.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I说明；②实验III的目的是。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i③生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液④7\n参考答案选择每题3分1．B2．C3．D4．B5．C6．C7．B8．D9．B10．D11．C12．C13．D14．C15．D16．B17．B18．B19．(一空1分,共11分)（1）Fe；Ag+（2）Cl2、H+；Cl2，3Cl2+2Fe=2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）①氧化；还原；PbO2+4H++2Cl－=Pb2++2H2O+Cl2↑；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+20．(镁一分,其余一空2分,共7分)（1）Mg；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑21．(共12分)（1）产生光化学烟雾或形成酸雨（1分）（2）①1（1分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（2分）（3）①2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1（2分）②75%（2分）③Ａ（2分）（4）NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（2分）22．（16分）（每空2分）（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）①0.15②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）④无明显现象7
