2022-2022学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，第Ⅰ卷（选择题共53分）一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)1.下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2.某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A.ΔH＜0，ΔS＞0B.ΔH＜0，ΔS＜0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜03．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC.436kJD．188kJ5.对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取A.体积不变，增加NO2的量B.体积不变，增加N2O4的量C.使体积扩大到原来的2倍D.使体积不变充入N26．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ·mol-1B．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ·mol-1C．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ·mol-1D．Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ·mol-17．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(O2)=0.05mol/L，下列叙述不正确的是A．SO3的分解率为20%B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)C．容器内气体的密度为40g/LD．此温度下反应①的平衡常数为48．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动-6-\n9.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ωmol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ωmol/L的是A.4molA＋2molBB.3molC＋2molDC.1molB＋3molC＋1molDD.2molA＋1molB＋3molC＋1molD10.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：c(Y)/mol·L-1容器体积/L温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C.Q<0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小12.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和 3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．第8min时A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4-6-\nC．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应14．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率第Ⅱ卷（非选择题共47分）二、本题共4小题，共47分15.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11．472．15K22．381．67①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数为K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A．容器中压强不B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2OD．c(CO)=c(CO2)⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为；-6-\n若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉16.（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。⑴火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44kJ·mol－1试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_______________________________________________________________。⑵新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．该反应为放热反应d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段17.（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。⑴已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。 图2图3⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H-6-\n①该反应的平衡常数表达式为K=______________。②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>”“<”或“＝”)0。③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不等于0）若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。18.（12分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2．4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；（2）若反应温度升高，M的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1，达到平衡后，c(P)=2mol·L-1，则a为多少？（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程2022-2022学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题参考答案及评分标准Ⅰ选择题(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)题号1234567答案DCBCCDD-6-\n题号891011121314答案ABBBDDBⅡ非选择题(共4题，47分)15.（14分）⑴①△H1－△H2；；吸热②B、C⑵①2.0；0.67(或2/3)②A（2，2，2，2，2，2，2分）16.（8分）⑴N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642kJ·mol－1⑵cd（4，2，2）17.（13分）⑴C(石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H＝－(20x－y)kJ·mol－1⑶①②＜③＞④0.4＜c＜1（5，2，2，2，2）18.(12分)答案（1）25％ （2）增大 （3）6（4）41％（2,2,4,4分）-6-
