辽宁省实验中学分校2022—2022学年度高一上学期期中测试化学时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）1、下列有关实验操作错误的是()A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、标准状况下22.4L水所含的分子为NAB、16g氧气中所含的电子数为NAC、18g水所含的电子数为8NAD、NA个Cl2的质量是71g4、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶规格和称取无水碳酸钠的质量依次为()A、1000ml，212gB、950ml，201.4gC、500ml，286gD、1000ml，286g5、下列说法中正确的是()A、1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB、从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC、25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD、1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L6、下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37、下列离子方程式正确的是( ) A、碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑5\n B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－=AgCl↓8、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是()A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC、KOH+HCl=KCl+H2OD、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O9、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小C、是否能通过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明10、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、胶体粒子可透过滤纸和半透膜C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A、MnO4－→Mn2＋ B、HCl→Cl2C、Fe→Fe3＋ D、KClO3→O212、下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO==CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO==BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确13、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()A、NH4+、NO3—、Al3+、Cl—B、Na+、CO32—、K+、NO3—C、MnO4—、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+14、下列物质中，导电性能最差的是() A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾15、下列叙述正确的是( )A、铜能导电，所以铜是电解质B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D、三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质16、下列物质中所含分子数最多的是()A、标准状况下134.4L氨气B、55g二氧化碳5\nC、标准状况下90mL水D、6.02×1024个氢分子17、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(mol/L)( )A、B、C、2.5ρD、1.25ρ18、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A、I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B、Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C、Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D、SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－19、某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO4种离子组成，测得其中Al3＋、SO、Cl－的物质的量浓度之比为3∶1∶13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO的物质的量浓度之比为( )A、1∶3∶3 B、3∶1∶3C、3∶3∶1D、2∶1∶320、下列叙述正确的是( )A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B、含金属元素的离子不一定都是阳离子C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原时一定得到金属单质21、氰化钠（）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为( )A、NH3B、C和NaC、Na和NH3D、C和NH322、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是( )A、NaH是氧化剂B、NaH是氧化产物C、NaOH是还原产物D、氧化产物与还原产物的质量比是1：123、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应合成，Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A、NaCl、NaClOB、NaCl、NaClO3C、NaClO、NaClO3D、NaClO3、NaClO4第Ⅱ卷（共28分）5\n25、（9分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入适量的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)26、（10分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml。（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤______。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______。（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______ml。②在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度______。③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______。27、（9分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）请用上述物质填空(不用配平)：C＋________＋H2SO4——________＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。5\n参考答案1-5CCDAD6-10DDDBD11-15ABADB16-20DCDCB21-24BDBB25、（共9分）Ba(NO3)2Ba2++SO42－=BaSO4↓ZnZn+Cu2+=Zn2++CuHCl2H++CO32－=CO2↑+H2O26、（共10分）（1）100mL容量瓶（2分）（2）AEFCBD（2分）（3）①13.6；（2分）②冷却（1分）；偏高（1分）；偏低（1分）③偏高（1分）27、（共9分）（1）K2Cr2O7、CO2、K2SO4（3分）（2）K2Cr2O7（1分）；C（1分）（3）C（1分）（4）4.48L（3分）5
