辽宁省实验中学分校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（理科） 一、选择题（共24小题）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g 2．下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O错误，反应物和产物的配比不正确A．A、B．B、C．C、D．D、 3．下列说法中正确的是（ ）A．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L 4．下列叙述正确的是（ ）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明 -18-\n6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．100mL，21.2gD．500mL，100.7g 7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（ ）A．点燃酒精灯B．称量固体C．液体加热D．量取液体 8．下列物质中所含分子数最多的是（ ）A．标准状况下134.4L氨气B．55g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子 9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ 10．氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）A．NH3B．C和NaC．Na和NH3D．C和NH3 11．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3-18-\nC．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2 13．下列离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓ 14．下列有关实验操作错误的是（ ）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心 15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 16．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO4种离子组成，测得其中Al3+、SO、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2+、Al3+、SO的物质的量浓度之比为（ ）A．1：3：3B．3：1：3C．3：3：1D．2：1：3 17．若20g密度为ρg•cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，则NO的物质的量浓度是（mol/L）（ ）A．B．C．2.5ρD．1.25ρ 18．下列叙述正确的是（ ）A．铜能导电，所以铜是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质 19．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（ ）-18-\nA．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ 21．下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D 22．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O 23．下列物质中，导电性能最差的是（ ）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾 24．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）25．碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ +H2SO4═K2SO4+ + Cr2（SO4）3+H2OH2SO4在反应中表现出来的性质是 -18-\na．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为 ． 26．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤ ．请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 ．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 ml．②在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度 ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 ．③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 ． 27．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入适量的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4） ZnSO4（CuSO4） NaCl（Na2CO3） 辽宁省实验中学分校2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析 一、选择题（共24小题）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NAD．NA个Cl2的质量是71g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，水为液态；B、氧气由氧原子构成；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；D、氯气的摩尔质量为71g/mol．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；-18-\nD、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 2．下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O错误，反应物和产物的配比不正确A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．漏掉氨根离子与氢氧根离子反应；D．二者反应生成生池硫酸钙和水．【解答】解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误；B．向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，评价错误，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题难度不大，注意化学式拆分． 3．下列说法中正确的是（ ）A．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC．25℃时，1molCl2的体积约为22.4LD．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；-18-\nC．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．【解答】解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，25℃时大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，试题培养了学生的灵活应用能力． 4．下列叙述正确的是（ ）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素；C．根据化合价的变化分析；D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价．【解答】解：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故A错误；B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素，如AlO2﹣、Mn2O7﹣，故B正确；C．某元素从化合态变为游离态时，若该元素的化合价升高则被氧化，若该元素的化合价降低则被还原，故C错误；D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价，如Fe3+被还原生成Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大． 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象D．是否均一、稳定、透明【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；-18-\nB、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．100mL，21.2gD．500mL，100.7g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】计算题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格． 7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（ ）A．点燃酒精灯B．称量固体C．液体加热D．量取液体【考点】直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；-18-\nB、称量物质不能直接放在托盘上；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒．【解答】解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、称量药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或器皿中，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用． 8．下列物质中所含分子数最多的是（ ）A．标准状况下134.4L氨气B．55g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．【解答】解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；-18-\nB．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大． 10．氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）A．NH3B．C和NaC．Na和NH3D．C和NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答．【解答】解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大． 11．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【考点】钠的重要化合物．【分析】反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．【解答】解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大． 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；-18-\nB．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 13．下列离子方程式正确的是（ ）A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl﹣=AgCl↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；C．铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl．【解答】解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；B．氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律． 14．下列有关实验操作错误的是（ ）A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；B、滴加少量液体使用胶头滴管；C、给试管加热时，试管中的液体不能超过容积的；D、倾倒液体时应防止标签被污染．【解答】解：A、取用固体粉末状药品使用药匙，故A正确；B、滴加少量液体选用胶头滴管，故B正确；-18-\nC、试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出，故C错误；D、倾倒液体时为防止标签被污染，试剂瓶标签向手心，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，明确操作的规范和操作要点是解答的关键，并注意实验安全来分析，难度不大． 15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用． 16．某溶液由Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO4种离子组成，测得其中Al3+、SO、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2+、Al3+、SO的物质的量浓度之比为（ ）A．1：3：3B．3：1：3C．3：3：1D．2：1：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；离子反应专题．【分析】根据电荷守恒，溶液中满足：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（Cl﹣），据此结合题中数据进行计算．【解答】解：某溶液中含有Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣，其中Al3+、SO42﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1：13，根据电荷守恒可知：2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），故：2c（Mg2+）+3×3mol/L=2×1mol/L+13mol/L×1，解得：c（Mg2+）=3mol/L，故Mg2+、Al3+、SO42﹣的物质的量浓度之比为3：3：1，故选C．-18-\n【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 17．若20g密度为ρg•cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，则NO的物质的量浓度是（mol/L）（ ）A．B．C．2.5ρD．1.25ρ【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据V=计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n=计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c（NO3﹣）=计算出硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：该硝酸钙溶液的体积为：V===cm3，1g钙离子的物质的量为：mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol•L﹣1，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力． 18．下列叙述正确的是（ ）A．铜能导电，所以铜是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C．氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D．三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．-18-\n 19．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（ ）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大． 21．下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2-18-\nDKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大． 22．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大． 23．下列物质中，导电性能最差的是（ ）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾【考点】离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．【专题】压轴题．【分析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．-18-\n【解答】解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．【点评】本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键． 24．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．【解答】解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大． 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）25．碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C+ 2K2Cr2O7 +H2SO4═K2SO4+ 3CO2↑ + 2 Cr2（SO4）3+H2OH2SO4在反应中表现出来的性质是 C a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为 4.48L ．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．-18-\n【分析】（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．【解答】解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O转移电子33.6L12molV0.8molV=0=4.48L．故答案为：4.48L．【点评】本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算． 26．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤ 500mL容量瓶 ．请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 AEFCBD ．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 13.6 ml．②在转入容量瓶前烧杯中液体应 冷却 ，否则会使浓度 偏高 ；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 偏低 ．③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 偏高 ．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】-18-\n解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFCBD；故答案为：AEFCBD；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol•L﹣1，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；故答案为：冷却；偏高；偏低；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力． 27．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入适量的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4） ZnSO4（CuSO4） NaCl（Na2CO3） 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】硫酸可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；可用锌置换出铜；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳气体，以此解答该题．【解答】解：硫酸可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；可用锌置换出铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案为：Ba（NO3）2Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ZnZn+Cu2+=Zn2++CuHCl2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．【点评】本题考查物质的分离和除杂，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，难点是除杂剂的选取，注意把握离子方程式的书写． -18-
