辽宁省大连市一〇三中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）相对原子量：H－1Cl－35.5O－16Fe－56Cu－64Mg—24Al－27Na－23C－12N－14Br－80S—32第I卷选择题一、选择题（共10小题，每小题2分,共20分。每小题有一个选项符合题意）1、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是：（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③2、下列说法正确的是：()A．硅是制造光导纤维的材料B．二氧化硅是制造光电池常用材料C．陶瓷含有的主要成分是硅酸盐D．水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅3、下列关于胶体的叙述不正确的是：( )A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10－9m～10－7m之间B．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段；C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的4、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是：（）-8-5、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是：（）A．加食盐B．加氯化钙溶液C．加热D．加澄清石灰水6、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是：（）A．FeCl2 B．AgNO3C．KI D．Na2CO37、某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）:C（Na+）=1:2，若该溶液中共有6molCl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为：（）A．1molB．2molC．3molD．4mol8、下列除杂质的方法不正确的是：（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉9、下列离子方程式正确的是：()A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成2H++SO42-＋Ba2++2OH—＝BaSO4↓＋2H2OD．氯气溶解于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）-8-A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，未做处理。二、选择题（共10小题，每小题3分,共30分。每小题有一个选项符合题）11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是：（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入含Fe2+的溶液后，无明显变化；再滴入新制氯水后，混合液变成红色，则该溶液中一定含有SCN—离子C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。则原溶液中一定有K＋离子，一定没有Na＋离子D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．NH4+含有质子数为B．形成的胶体中，胶体的颗粒为C．过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为D．质量为的和的混合气体中所含的氧原子的个数为13、下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是：()A、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液；B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；C、向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液；D、向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液；14、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入到200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是：（）A.反应结束时产生的气体一样多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多D．铁与盐酸反应产生的气体比钠多-8-15、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是：（）A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－C．K+、Cl－、AlO2－、NO3－D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32－16、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是：( )A．铁元素在反应①被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－17、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）ABCD18、有、、、的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为：（）A．B．C．D．无法计算19、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为:（）A．9：16B．9：32C．3：4D．9：820、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是：（）A.镁和铝的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为10mol/L-8-C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．（9分）按要求完成下列填空：（1）4.9g硫酸中约含有个H原子，与克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；（3）某金属氯化物MCl227g,含有0.4molCl-,则该金属M的相对原子质量为。（4）配制500mL0.2mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为mL（保留小数点后一位）。（5）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中的还原剂是。②该反应中，发生还原反应的过程是→。22．（15分）（）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：①实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管中盛放的药品是__________（填序号）（．碳酸钠．碳酸氢钠）．②实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是。③实验二用来验证与的反应，观察到的实验现象是，请写出与反应的化学方程式．-8-（）实验室需要480mL0.50mol/L的NaCl溶液。①要配制该浓度溶液，所需仪器主要有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。②通过计算，需要称量NaCl固体的质量为。（）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是（填序号），请写出在水溶液中的电离方程式．（）胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：能溶于水，水溶液呈弱碱性；受热分解；胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；乙：与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3—4小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．①试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式；②试写出乙溶于溶液的离子方程式．23、(11分)推断题（Ⅰ）某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：⑴取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；⑵过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；⑶在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：①待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；②还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是.（Ⅱ）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。-8-请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H；（2）写出反应②、③的离子方程式：②；③；（3）写出金属A与水反应的离子方程式。24、（15分）（Ⅰ）已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量的NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为(填化学式)。（Ⅱ）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置B中盛放 溶液，其作用是 ．F中的是 溶液，其作用是 ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 。-8-（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）写出A和G中的反应离子方程式：A中；G中。-8-
