2022-2022学年辽宁省大连二十中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题：（本题共有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：CH2CH22．（2.5分）下列关于有机物的说法错误的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3．（2.5分）下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是()A．苯→环已烷B．乙烯→聚乙烯C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷4．（2.5分）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．5．（2.5分）既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液6．（2.5分）下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应7．（2.5分）下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③8．（2.5分）下列说法中正确的一组是()22\nA．正丁烷和异丁烷是同系物B．和互为同分异构体C．H2和D2互为同位素D．和是同一种物质9．（2.5分）下列有机物命名正确的是()A．3，3﹣二甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙﹣基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷10．（2.5分）某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2CH=CHCH211．（2.5分）丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤12．（2.5分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种13．（2.5分）用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A．3种B．4种C．5种D．6种14．（2.5分）能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸15．（2.5分）下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同16．（2.5分）下列变化过程需要吸收能量的是()A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C．D．17．（2.5分）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY22\nB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：218．（2.5分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大C．电池放电时，电解质溶液中OH﹣移向正极D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）219．（2.5分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20．（2.5分）将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是()①用N2表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1②用H2表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时N2与H2的转化率相等④2s时H2的浓度为0.6mol•L﹣1．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④二、解答题（共5小题，满分60分）21．（13分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图1：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________（填分子式）；（2）可以用来鉴别A和B的试剂是__________A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液（3）上述四种物质互为同系物的是__________．（填字母）22\n（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________．（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应__________，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量__________．（填增多、减少或不变）（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件．__________（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图2所示）；①上述物质中与E互为同分异构体的是__________．（填分子式）②E的一氯取代物有__________种．22．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段反应速率最大__________，原因是__________．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）（2）哪一段时段的反应速率最小__________，原因是__________．（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________．A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）__________．23．（16分）下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01J2EKF3ACDIGR4BH请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：（1）其中化学性质最不活泼的是__________，最活泼的金属元素是__________；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__________；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为__________．（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__________；（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式__________，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有__________种．（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物__________（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是__________（填化学式）．其原因是__________．（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为__________，该化合物中所含的化学键类型为___________．（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较__________＞__________＞__________．（填离子符号）22\n（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：__________．24．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为__________；X电极上发生的电极反应为__________；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从__________电极流向__________电极．（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重__________．25．（14分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）__________（2）试管C中苯的作用是__________，反应开始后，观察D和E两试管，D中看到的现象是__________，E中看到的现象是__________．（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是__________（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：__________（6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物__________．22\n2022-2022学年辽宁省大连二十中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题：（本题共有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH3CH2OH为结构简式；D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其正确的电子式为，故A错误；B．Cl﹣的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的离子结构示意图为：，故B正确；C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．2．（2.5分）下列关于有机物的说法错误的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．22\n【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．故选：D．【点评】本题是2022年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．3．（2.5分）下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是()A．苯→环已烷B．乙烯→聚乙烯C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、苯和氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故A正确；B、乙烯发生多次加成生成聚乙烯，属于加聚反应，故B错误；C、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应，故C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下生成四氯化碳（四氯甲烷），属于取代反应，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．4．（2.5分）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是()A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先根据烷烃的对称情况找出分子中的等效氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A正确；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B正确；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C错误；22\nD、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选AB．【点评】本题考查了同分异构体的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确等效氢的判断是解本题的关键．5．（2.5分）既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．与氢氧化钠不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2.5分）下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应【考点】苯的性质．【专题】有机反应．【分析】A．根据苯的物理性质分析；B．根据苯的物理性质分析；C．根据苯的结构特点分析；D．根据苯的结构特点分析．【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．【点评】本题主要考查了苯的结构与性质，难度不大，注意对应知识的积累．22\n7．（2.5分）下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故选C．【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．8．（2.5分）下列说法中正确的一组是()A．正丁烷和异丁烷是同系物B．和互为同分异构体C．H2和D2互为同位素D．和是同一种物质【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、有机物结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；B、二溴甲烷不存在同分异构体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、通过命名分析判断，二者属于同种物质；【解答】解：A、有机物结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同属于同分异构体，故A错误；B、二溴甲烷不存在同分异构体，二者属于同一种物质，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，H2和D2是氢气单质不为同位素，故C错误；D、通过命名分析判断，都是2﹣甲基丁烷，二者属于同种物质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的结构分析判断，同系物、同分异构体、同位素概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．（2.5分）下列有机物命名正确的是()A．3，3﹣二甲基丁烷B．2，2﹣二甲基丁烷C．2﹣乙﹣基丁烷D．2，3，3﹣三甲基丁烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．22\n【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；根据以上命名原则进行判断．【解答】解：A.3，3﹣二甲基丁烷：主链为丁烷，出现了3﹣甲基，说明编号方向错误，两个甲基应该在2号C，该有机物正确名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B.2，2﹣二甲基丁烷：主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C.2﹣乙基丁烷：烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，甲基在3号C，该有机物正确名称为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D.2，3，3﹣三甲基丁烷：该命名没有满足取代基的编号之和最小，说明编号方向错误，该有机物正确名称为：2，2，3﹣三甲基丁烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名判断，为高考的难点、易错点，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物的命名原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．（2.5分）某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH2CH=CHCH2【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】含一个双键的气态烃1体积能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气．【解答】解：根据题目中该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有4个氢原子，A选项符合题意．故选A．【点评】本题考查学生有机反应类型中的加成反应和取代反应，难度不大，可以根据所学知识进行．11．（2.5分）丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构；羧酸简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】烯烃中的双键能被加成，也能被氧化，羧基能和碱发生中和反应，也能和醇发生酯化反应（取代反应）．22\n【解答】解：丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）．故选D．【点评】官能团决定物质的性质，要求学生熟记官能团所具有的性质，学以致用，难度不大．12．（2.5分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子．【解答】解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点．13．（2.5分）用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．【点评】考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．22\n14．（2.5分）能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】乙酸具有酸性，苯、硝基苯都不溶于水，但二者密度大小不同，以此解答该题．【解答】解：A．乙酸、乙醇都溶于水，不能用水鉴别，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇溶液水，苯、硝基苯都不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故B正确；C．pH试纸只能鉴别乙酸，不能鉴别其它物质，故C错误；D．石蕊试纸只能鉴别乙酸，不能鉴别其它物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别．15．（2.5分）下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机反应．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；故选：D．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，要求学生知识掌握全面，需要注意的是苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键．16．（2.5分）下列变化过程需要吸收能量的是()A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．22\n【分析】A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热；B、生石灰溶于水放热；C、形成化学键放热；D、断开化学键吸热．【解答】A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热，故A错误；B、生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，故B错误；C、形成化学键放热，即氯原子结合生成氯气为放热过程，故C错误；D、断开化学键吸热，即氢气变为H原子，需要吸收热量，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量就是吸热反应，反之为放热反应．17．（2.5分）一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度，必须满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．【解答】解：A、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B、X的生成速率与Z的生成速率相等，表示的是正逆反应速率，但是不满足X和Z的化学计量数，表明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；C、X、Y、Z的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意达到化学平衡状态后，正逆反应速率一定相等，各组分的浓度不再变化，但是反应速率不是为0，反应没有停止．18．（2.5分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大C．电池放电时，电解质溶液中OH﹣移向正极D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，据此分析判断．【解答】解：A．根据放电时总反应方程式知放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，所以电池的电解液应该为碱性溶液，Fe作负极，故A正确；22\nB．Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，所以正极附近溶液的pH增大，故B正确；C．根据反应电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH﹣移向负极，故C错误；D．放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，故D正确；故选C．【点评】本题考查电池的工作原理，涉及到原电池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．19．（2.5分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．22\n20．（2.5分）将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是()①用N2表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1②用H2表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时N2与H2的转化率相等④2s时H2的浓度为0.6mol•L﹣1．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④【考点】化学平衡的计算．【分析】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：130变化量（mol）：0.61.81.22s时（mol）：0.41.21.2①根据v=计算用N2表示的反应速率；②根据v=计算用H2表示的反应速率；③N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；④根据c=计算．【解答】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：130变化量（mol）：0.61.81.22s时（mol）：0.41.21.2①用N2表示的反应速率为=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故①正确；②用H2表示的反应速率=0.45mol•L﹣1•s﹣1，故②错误；③N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故③正确；④2s时H2的浓度为=0.6mol•L﹣1，故④正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，比较基础．二、解答题（共5小题，满分60分）21．（13分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图1：22\n（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；（2）可以用来鉴别A和B的试剂是CDA、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液（3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件．（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图2所示）；①上述物质中与E互为同分异构体的是C6H6．（填分子式）②E的一氯取代物有1种．【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由A、B、C、D四种烃的球棍模型或比例模型可知，A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，D为C6H6，（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大；（2）B中含双键，能发生加成、氧化反应；（3）A、C的结构相似，组成相差1个CH2原子团；（4）B中含双键，可发生加聚反应；（5）甲烷在负极上失去电子生成碳酸根离子；电池干燥时消耗KOH；（6）苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯；（7）由图可知，E中含6个CH，只有一种H．【解答】解：由A、B、C、D四种烃的球棍模型或比例模型可知，A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，D为C6H6，（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6、C6H6中的依次为4、2、3、1，故CH4耗O2最多，故答案为：CH4；22\n（2）B中含双键，与溴发生加成反应、能被高锰酸钾氧化，可鉴别，故答案为：CD；（3）A、C的结构相似，组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故答案为：AC；（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，该反应的方程式为，故答案为：；（5）甲烷在负极上失去电子生成碳酸根离子，负极反应为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+H2O；电池干燥时消耗KOH，则KOH的物质的量减少，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+H2O；减少；（6）苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应为，故答案为：；（7）由图可知，E中含6个CH，只有一种H，分子式为C6H6，E的一氯取代物有1种，故答案为：C6H6；1．【点评】本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，结合题给信息判断有机物的结构简式．22．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【专题】实验设计题．【分析】（1）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；22\n（2）先计算每个时间段的气体体积，然后根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据浓度与化学反应速率的关系判断速率变化的原因；（3）根据浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断；（4）增大反应速率，可增大浓度、升高温度或形成原电池反应等．【解答】解：（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．故答案为：2～3min；反应放热，加快反应速率；（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢．故答案为：4～5min；盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）；（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等，A．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故A错误；B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；C．加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，影响了氢气的量，故C错误；D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；故答案为：B；（4）增大反应速率，可通过升温、增大盐酸浓度、加入少量的硫酸铜溶液、减小锌粉的颗粒度等方法实现，故答案为：升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素对反应速率的影响．23．（16分）下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01J2EKF3ACDIGR4BH请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH3CH3，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．22\n（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、K为氮、I为磷、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；J与F按原子个数1：1所成的化合物为H2O2；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物为C2H6；（5）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；氨气分子之间存在氢键，沸点较高；（6）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性；（7）金属性越强，阳离子氧化性越弱；（8）1mol物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量为燃烧热，注明物质的聚集状态与反应热，书写热化学方程式．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、K为氮、I为磷、F为氧、G为Cl、H为Br、R为Ar．（1）同稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，故答案为：Ar；K；（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，J与F按原子个数1：1所成的化合物为H2O2，电子式为，故答案为：NaOH；；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：K+＞Na+＞Mg2+；（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物为C2H6，结构简式为：CH3CH3，其二氯代物有ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，故答案为：CH3CH3；2；（5）非金属性Cl＞Br，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr；氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故答案为：稳定；NH3；氨气分子之间存在氢键；（6）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，含有离子键、共价键，故答案为：NaClO；离子键、共价键；（7）金属性：Na＞Mg＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+，故答案为：Al3+＞Mg2+＞Na+；22\n（8）1g元素氢气完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×=285.8kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．24．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e﹣=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极．（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，结合电极方程式解答该题．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，X为负极，发生氧化反应，故答案为：正；Ag++e﹣=Ag；氧化反应；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag；（4）n（Cu）==0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag++e﹣=Ag可知，生成0.05molAg，则m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g，故答案为：5.4g．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．22\n25．（14分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）2Fe+3Br2=2FeBr3，（2）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气，反应开始后，观察D和E两试管，D中看到的现象是石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E中看到的现象是有白雾，产生淡黄色沉淀．（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：充分吸收有毒气体，防止大气污染（6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物苯和溴苯．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）Fe与溴反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr；（2）溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；（3）溴化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠除去为反应的溴，溴苯与氢氧化钠溶液不互溶；（4）HBr易溶于水，直接将导管伸入水溶液液面以下，会发生倒吸；（5）本实验中进行尾气处理，防止污染空气；（6）本实验中涉及的有机物主要是苯和溴苯，将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物就是苯和溴苯；【解答】解：（1）Fe与溴反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，反应方程式为：2Fe+3Br2=2FeBr3，，22\n故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3，；（2）溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现有白雾，产生淡黄色沉淀，故答案为：除去HBr气体中混有的溴蒸气；石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；有白雾，产生淡黄色沉淀；（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾；（4）HBr易溶于水，直接将导管伸入水溶液液面以下，会发生倒吸，装置D、E中导管口在液面上方，能防止倒吸，F中倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故答案为：DEF；（5）本实验中进行尾气处理，充分吸收有毒气体，防止大气污染，故答案为：充分吸收有毒气体，防止大气污染；（6）本实验中涉及的有机物主要是苯和溴苯，将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物就是苯和溴苯，故答案为：苯和溴苯．【点评】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，有一定的综合性，难度中等，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．22
