四川省成都七中2022学年高一化学下学期6月月考试卷含解析

2022-2022学年四川省成都七中高一月考化学试卷　一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物　2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用D．将煤粉燃烧　3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．　4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性　5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物　6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上-19-\nD．分子中有C﹣C键，也有C=C　7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用　8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7ClB．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2　9．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极　10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃　11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应　12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8sB．10sC．12sD．14s　13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是-19-\nA．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气　14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是A．一定含甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定是甲烷和丙炔的混合气体　15．在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z，若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A．＜＜B．＜＜C．＜＜4D．＜＜4　　二、非选择题16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．指出甲的中心元素在周期表的位置　　　　　　．乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式　　　　　　．丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式　　　　　　上述电池的负极反应式　　　　　　；丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构　　　　　　　17．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示．由图中数据分写：该反应的化学方程式为　　　　　　；下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　　　．-19-\nA．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2B．混合气体的压强不随时间变化而变化C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZD．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v=　　　　　　．恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成　　　　　　第50s时v生成．　18．有一同学准备用Al4C3制取某种气种X，并进行以下实验项目：①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；②用L收集X气体，并做燃烧实验；③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．写出装置A中制取X气体的化学方程式　　　　　　；装置D的作用是　　　　　　；根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？　　　　　　；导管B的作用是　　　　　　；X燃烧现象是　　　　　　；储存多余的X气体的操作方法是　　　　　　．　19．测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目，酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键，也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键．已知：C3H6可能是环烷烃或烯烃，请根据信息，写出鉴别两者的实验方法；　　　　　　；某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，请画出烯烃A的顺反异构体　　　　　　；根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式　　　　　　；某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和，B．可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，请写出B的结构简式　　　　　　；写出B发生加聚反应的方程式　　　　　　．若B发生与HBr的加成，共有　　　　　　种产物．-19-\n通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．有一种烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到．实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质，C3的系统命名是：　　　　　　．　　-19-\n2022-2022学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．石油分馏得到饱和烃类物质；B．丁烷的沸点大于丙烷；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．石油分馏得到饱和烃类物质，则石油分馏不能获得乙烯，故A错误；B．丁烷的沸点大于丙烷，则丁烷更易液化，故B错误；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H，则邻二甲苯只有一种，故C错误；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，不是同系物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等，综合性较强，选项C为解答的易错点，题目难度不大．　2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用D．将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等．【解答】解：A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，提高燃料的燃烧效率，故A正确；B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故C错误；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低，难度不大．　3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CH-19-\nC．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；B．CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都有可能处在同一平面上，故C错误；D．分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．　4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；B、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低；D、如果存在也是人造元素，具有放射性．【解答】解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律，题目难度不大，注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单．　5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W-19-\nB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W，故A正确；B．ZW2为SCl2，选项中Cl原子孤电子对为画出，故B错误；C．Al在空气中点燃得到氧化铝，氧化铝熔点高于铝，氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落，反应不剧烈，故C正确；D．BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，熔融时不存在离子，属于共价化合物，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．　6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为，含有碳碳双键，可发生加成反应，具有甲烷、乙烯的结构特点，以此解答该题．【解答】解：A．该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O1664C5H4+6O25CO2+2H2O-19-\n64192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故A错误；B．经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，所以分子中碳原子的化学环境有1种，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故C正确；D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C，不能混淆，题目难度不大．　7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1molCl2转移14mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．　8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是-19-\nA．C3H7ClB．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目；B．C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷；C．甲烷不存在同分异构体，则二氯甲烷只有1种结构；D．二氯乙烷存在2种结构，两个氯原子同碳或异碳．【解答】解：A．丙烷分子中含有2种等效H原子，则C3H7Cl的同分异构体数目为2；B．C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷，存在5种结构；C．由于甲烷不存在同分异构体，则CH2Cl2只有1种结构；D．C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构；根据分析可知，同分异构体数目最多的为B，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，B中不要漏掉了环烷烃，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．　9．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2；D、阴离子从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极．【解答】解：A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣，故A错误；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O，故B正确；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2，故C正确；D、阴离子从正极迁移到负极，所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子的物质是解本题关键，难度不大．　10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯-19-\nB．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃【考点】烯烃；有机化合物命名；取代反应与加成反应．【分析】化学式为C6H12的烃，其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2，以此分析．【解答】解：A、符合条件的烯烃为CH2=C2，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正确；B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3，该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷，故B正确；C、CH2=C2含有C=C，能与溴水发生加成反应，该烯烃含有H，能被溴原子取代，故C错误；D、CH2=C2与HCl加成加成，可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质，明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键，试题注重基础，难易适中，注重解题的灵活性，侧重能力的培养．　11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，还是气体；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应．【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，甲烷中引入新的杂质气体，不能利用此方法除去甲烷中的乙烯，故A错误；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应，二者不属于同种类型反应，故B错误；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应，所以苯可以发生氧化反应，故C错误；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，注意容易出错的是C选项，燃烧属于氧化反应．　12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8sB．10sC．12sD．14s【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．-19-\n【解答】解：前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为：v==0.002mol/，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选D．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．　13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；B．溴能与氢氧化钠反应；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；D．应用洗气装置．【解答】解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．-19-\n故选C．【点评】本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．　14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是A．一定含甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定是甲烷和丙炔的混合气体【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】标况下2.24L混合烃的物质的量为：=0.1mol，标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n==0.2mol，则混合烃的平均化学式为，C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．【解答】解：标况下2.24L混合烃的物质的量为：=0.1mol，标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n==0.2mol，则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，故混合烃的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，可能含有乙烯或丙炔，一定没有乙烷，故B、C、D错误，故选A．【点评】本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，明确质量守恒定律在化学计算中的应用．　15．在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z，若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A．＜＜B．＜＜C．＜＜4D．＜＜4【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．【分析】设参加反应的X的物质的量为n，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应列不等式讨论．【解答】解：设参加反应的X的物质的量为n，-19-\nX+2Y⇌2Z，开始：xy0转化：n2n2n平衡：x﹣ny﹣2n2n平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则：x﹣n+y﹣2n=2n，解得：n=，可逆反应中反应物不能完全反应，则y＞2n，即：y＞，整理可得：＜，x＞n，则x＞，解得：＞，所以X、Y的初始物质的量之比的范围为＜=＜，故选A．【点评】本题考查化学平衡计算，题目难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应列不等式，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．　二、非选择题16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．指出甲的中心元素在周期表的位置　第三周期ⅥA族　．乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式　　．丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式　H﹣O﹣O﹣H　上述电池的负极反应式　N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O　；丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构　CH3OH　【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子：甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子，属于二元酸，则甲为H2S；乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙为N2H4；丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，则丙为H2O2，与N2H4反应生成氮气与水，负极是N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水；丁中含碳元素，且丁易溶于水，丁可能为CH3OH等．【解答】解：甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子：甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子，属于二元酸，则甲为H2S，中心元素为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙为N2H4，电子式为：，故答案为：；-19-\n丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，则丙为H2O2，结构式为：H﹣O﹣O﹣H，与N2H4反应生成氮气与水，负极是N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极的电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O；丁中含碳元素，且丁易溶于水，丁可能为CH3OH等，故答案为：CH3OH等．【点评】本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型推断，需要学生熟练掌握常见18电子物质，难度中等．　17．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示．由图中数据分写：该反应的化学方程式为　3X+Y⇌2Z　；下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是　BD　．A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2B．混合气体的压强不随时间变化而变化C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZD．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v=　0.02mol/L•min　．恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成　小于　第50s时v生成．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比分析；化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；根据v=计算Z的化学反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；恒压条件下，随反应进行气体体积减小为保持恒压，体积减小导致容器中氩气增大，反应速率增大．【解答】解：由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=：：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；3X+Y⇌2Z，反应是气体体积减小的反应，A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相同，故A错误；B．反应是气体体积减小的反应，混合气体的压强不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZ，说明反应正向进行，不能说明费用达到平衡状态，故C错误；D．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变，说明正逆反应速率相同，故D正确；-19-\n故选BD；恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时v==0.04mol/L•min，反应速率之比等于化学方程式计量数之比v=v=0.02mol/L•min，故答案为：0.02mol/L•min；恒压条件下，随反应进行气体体积减小为保持恒压，体积减小导致容器中氩气增大，反应速率增大，恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成小于第50s时v生成，故答案为：小于．【点评】本题考查了化学平衡的建立，化学平衡标志分析判断，反应速率的计算应用，掌握图象分析方法、平衡移动原理和概念实质是解题关键，题目难度中等．　18．有一同学准备用Al4C3制取某种气种X，并进行以下实验项目：①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；②用L收集X气体，并做燃烧实验；③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．写出装置A中制取X气体的化学方程式　Al4C3+12H2O═4Al3+3CH4↑　；装置D的作用是　除去丙炔　；根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？　F瓶中紫色未退色　；导管B的作用是　平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气　；X燃烧现象是　产生淡蓝色的火焰，无黑烟　；储存多余的X气体的操作方法是　关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷　．【考点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合．【分析】Al4C3与水反应生成氢氧化铝和甲烷；制备的气体中含有丙炔，丙炔能够与溴水发生加成反应而除去；甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化；导管B将烧瓶与分液漏斗连接，起到平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气的作用；甲烷能燃烧产生淡蓝色火焰，因为其含碳量低，所以不会产生黑烟；要想储存多于的氯气需要关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．【解答】解：Al4C3与水反应生成氢氧化铝和甲烷，化学方程式：Al4C3+12H2O═4Al3+3CH4↑；故答案为：Al4C3+12H2O═4Al3+3CH4↑；因为Al4C3与水反应除了生成甲烷外还有少量的丙炔，丙炔能够与溴水发生加成反应而除去，方程式为：CH3﹣C≡CH|+Br2→CH3﹣CBr2﹣CHBr2；故答案为：CH3﹣C≡CH|+Br2→CH3﹣CBr2﹣CHBr2；甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，所以F中溶液不会退色；-19-\n故答案为：F瓶中紫色未退色；导管B将烧瓶与分液漏斗连接，起到平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气的作用；故答案为：平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；甲烷燃烧的现象：产生淡蓝色的火焰，无黑烟；要想储存多于的氯气需要关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷，故答案为：关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．【点评】本题考查了甲烷的制备和除杂，熟悉物质的化学性质、制备原理是解题关键，题目难度中等．　19．测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目，酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键，也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键．已知：C3H6可能是环烷烃或烯烃，请根据信息，写出鉴别两者的实验方法；　将C3H6通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则为丙烯，若不褪色，则为环丙烷　；某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，请画出烯烃A的顺反异构体　、　；根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式　HOOCCOCH3　；某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和，B．可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，请写出B的结构简式　CH3CH=CHC=CHCH3　；写出B发生加聚反应的方程式　　．若B发生与HBr的加成，共有　12　种产物．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．有一种烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到．实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质，C3的系统命名是：　2，3，3，4﹣四甲基戊烷　．【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．【分析】环丙烷中都是碳碳单键，丙烯中有碳碳双键，据此判断；根据题中信息可知，某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，则A为CH3CH=CHCH3，根据顺反异构体的特点写结构简式；根据信息可知，CH2=CHC=CH2与酸性KMnO4溶液反应，有机物中碳碳双键被氧化成碳氧双键或羧基；-19-\n根据有机物仅CH3COOH和，结合题中信息可反推得B中应含有CH3CH=部分和=CHC=部分，B可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，则B的结构简式为CH3CH=CHC=CHCH3，B发生加聚反应时，两个碳碳双键都断裂，发生类似于1，4﹣加成的方式进行加聚，若B发生与HBr的加成，B和HBr为不对称分子，可发生1，2﹣加成，有两种，1，4﹣加成有两种，3，4﹣加成有两种，1，2，3，4﹣加成有6种；烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到，则A同分异构体中相邻的两个碳原子上含有氢原子的位置只有1种情况，符合条件的A的同分异构体为：CH3）3C﹣C2﹣CH2﹣CH3、2CH﹣C2﹣CH2、C4中的一种，1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，所以D3为CH3）3C﹣C2﹣CH=CH2，所以C3为CH3）3C﹣C2﹣CH2﹣CH3，据此答题．【解答】解：环丙烷中都是碳碳单键，丙烯中有碳碳双键，所以鉴别两者的实验方法为将C3H6通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则为丙烯，若不褪色，则为环丙烷，故答案为：将C3H6通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则为丙烯，若不褪色，则为环丙烷；根据题中信息可知，某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，则A为CH3CH=CHCH3，其顺反异构体为、，故答案为：、；根据信息可知，CH2=CHC=CH2与酸性KMnO4溶液反应有机产物结构简式为HOOCCOCH3，故答案为：HOOCCOCH3；根据有机物仅CH3COOH和，结合题中信息可反推得B中应含有CH3CH=部分和=CHC=部分，B可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，则B的结构简式为CH3CH=CHC=CHCH3，B发生加聚反应时，两个碳碳双键都断裂，发生类似于1，4﹣加成的方式进行加聚，反应方程式为，若B发生与HBr的加成，B和HBr为不对称分子，可发生1，2﹣加成，有两种，1，4﹣加成有两种，3，4﹣加成有两种，1，2，3，4﹣加成有6种，所以共有12种，故答案为：CH3CH=CHC=CHCH3；；12；烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到，则A同分异构体中相邻的两个碳原子上含有氢原子的位置只有1种情况，符合条件的A的同分异构体为：CH3）3C﹣C2﹣CH2﹣CH3、2CH﹣C2﹣CH2、C4中的一种，1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，所以D3为CH3）3C﹣C2﹣CH=CH2，所以C3为CH3）3C﹣C2﹣CH2﹣CH3，其名称为2，3，3，4﹣四甲基戊烷，-19-\n故答案为：2，3，3，4﹣四甲基戊烷．【点评】题考查有机物的检验与判断、同分异构体的推断与书写、化学方程式的书写等知识，答题时注意把握题给信息，难度中等，根据信息判断符合条件的结构特点是解题关键．　-19-