2022～2022学年第一学期高三第四次模拟考试理科综合试题一选择题（每题6分，共78分）7．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（ ）A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．11gT2O含有的电子数为5NAB．常温下，0.2L0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NAD．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子激之和为0.1NA9．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（ ）A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题10．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（ ）A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣═pbC．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g8\nD．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═pb2++2H2O11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：rW＞rZ＞rYB．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大二、选择题：本题共有8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一个选项符合题目要求，第19—21题又多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26．（14分）（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．8\nA中装置体现了浓硫酸的哪些性质？ ；（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 ．（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+①写出计算CuSO4质量分数的计算式ω= ；②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是 ．a．用样品溶液润洗锥形瓶b．滴定终点时俯视读数c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡27．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为 （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．8\n①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ；②图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是 ．③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是 （填序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL﹣1）变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是 ；10min时v正 v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．28．（16分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业．（1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体．该反应的化学方程式为 ．（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72﹣被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为 mol8\n（3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050molL﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；①0﹣t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0﹣t1发生反应的离子方程式为 ；②t3时溶液中主要阴离子是 ，t2﹣t3阶段pH变小的主要原因是 ．③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）= molL﹣1（填准确值，不考虑溶液体积变化）．（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸．①a为电源的 （填“正极”或“负极”）；②阴极的电极反应式为 ．35.【化学一选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 （高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．8\n（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ．36.（14分）【化学一选修有机化学基础】14扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。（4）写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：8\n高三化学四模参考答案 一、选择题42分1234567DADACCB非选择题58分26.14分每空2分（1） 酸性和强氧化性 ；（2） 坩埚 ， 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 CuSO45H2O晶体失去部分结晶水 ．（3）①ω= ×100% ；② bc ． 27．16分每空2分（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣50KJ/mol；① 0.003molL﹣1min﹣1 ；② 该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2的转化率比P1小，说明P2＜P1； ．③ cd ．④ 向容器中充入1molH2 ； ＞ 28．16分每空2分（1）2NaOH+HCOOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O ．（2） 0.2 mol（3）① 2S2O42﹣+O2+2H2O=4HSO3﹣ ；② SO42﹣ ， HSO3﹣空气中被氧化为硫酸，氢离子浓度增大 ．③ 10﹣5﹣10﹣9 molL﹣1．（4）① 正极 8\n② 2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O ． 【化学一选修3：物质结构与性质】35．14分。前4空每空一分，后5空每空2分（1） 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ．（2） N＞O＞C ．（3） 高于 ， B的氢化物分子之间存在氢键 ．（4） [N=C=O]﹣ ．（5）为 sp ．（6） NaNO2 ．（7） Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定 ． 【化学一选修有机化学基础】36．共14分。每空两分（5）题4分 【答案】（1）醛基、羧基（2）③＞①＞②（3）4（5）4分一步一分CH3COOHCH2ClCOOHCH2OHCOONaCH2OHCOOHHOCCOOH8
