贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（4） 一、选择题（题型注释）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 2．YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是（ ）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．Y和Y是两种不同的核素D．中子数为39 3．下列表达方式正确的是（ ）A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2﹣的结构示意图D．中子数为20的氯原子：20Cl 4．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（ ）XYZR主要化合价﹣4，+4﹣4，+4﹣2，+6﹣1，+7A．非金属性：Z＜R＜YB．T与R可以形成化合物：TR2C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应 -20-\n5．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大 6．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C 7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3 8．（3分）（2022秋•榕城区校级期末）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液 9．下列说法正确的是（ ）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．同种非金属元素间不可能形成离子键C．非金属元素间不可能形成离子化合物D．分子中一定存在共价键 10．（3分）（2022春•尖山区校级期末）恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的标志的是（ ）A．1molH﹣H键断裂，同时有2molH﹣I键断裂B．容器内气体的总压强不再变化C．H2的物质的量浓度不再变化D．混合气体的颜色不再变化 11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应-20-\nC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行 12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 13．将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A．增大压强，反应速率减小B．最终可生成0.2molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）：V正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态 14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗3nmolYD．单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY 15．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）A．v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣1 16．下列反应属于加成反应的是（ ）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O-20-\n 二、填空题（题型注释）17．（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的离子结构示意图为 ．（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 （用化学式表示）（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为 ．（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物中所含的化学键类型有 ．（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 （用化学式表示） 18．（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为 ；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为 ．（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是 ，负极上发生的电极反应是 ．（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为 ；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是 （填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是 ． 19．（6分）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管内 ．（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 ．（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 ． -20-\n20．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变． 21．（10分）在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．完成下列问题：（1）写出A的化学式 ．（2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族．（3）B的电子式是 ．（4）反应①的化学方程式： ．（5）反应②的离子方程式： ． -20-\n贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（4）参考答案与试题解析 一、选择题（题型注释）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选：B．【点评】本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大． 2．YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是（ ）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．Y和Y是两种不同的核素D．中子数为39【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．-20-\n【分析】Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，位于周期表第五周期第ⅢB族，以此解答该题．【解答】解：A．钇在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族，故A错误；B．该元素是副族元素，所以是金属元素，故B错误；C.Y和Y是质子数相同，中子数相同的同一元素，所以是不同的两种核素，故C正确；D．中子数=质量数﹣质子数=89﹣39=50，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，难度不大． 3．下列表达方式正确的是（ ）A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2﹣的结构示意图D．中子数为20的氯原子：20Cl【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、氯原子未成键的孤对电子对为画出；B、氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式中相同离子不能合并；C、硫离子核内质子数为16，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8；D、元素符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质子数z可以省略；中子数为20的氯原子的质量数为37．【解答】解：A、氯原子未成键的孤对电子对为画出，四氯化碳是碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；C、硫离子核内质子数为16，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C正确；-20-\nD、氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，原子符号为1737Cl或37Cl，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学用语的书写与判断，难度不大，注意电子式的书写规则，共价化合物电子式书写容易忽略孤对电子对． 4．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（ ）XYZR主要化合价﹣4，+4﹣4，+4﹣2，+6﹣1，+7A．非金属性：Z＜R＜YB．T与R可以形成化合物：TR2C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为﹣4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为﹣2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；结合元素周期律与物质的结构性质解答该题．【解答】解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为﹣4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为﹣2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；A．Z为S元素，R为Cl元素，Y为Si元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜S＜Cl，故A错误；B．T为Na元素，R为Cl元素，T与R可以形成化合物：NaCl，故B错误；C．X为C元素，R为Cl元素，活性炭具有吸附性能使品红褪色，氯气溶于水生成HClO具有强氧化性，能使品红褪色，二者原理不同，故C错误；D．T为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，与X、Y、Z的最高价氧化物CO2、SiO2、SO3均能反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律． 5．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大【考点】原子结构与元素周期律的关系．-20-\n【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，据此解答．【解答】解：R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素．A．W与X形成的两种化合物分别为Na2O，Na2O2，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2CO3、H2SO4，酸性强弱为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．W的氢化物为H2O，Z的氢化物为H2S，由于水分子之间存在氢键，故熔沸点H2O＞H2S，故C错误；D．Y与R形成的化合物YR为SiC，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故D正确，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握． 6．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和稀盐酸发生置换反应生成氢气；较活泼的金属能置换出较不活泼的金属，据此判断金属的活泼性强弱，据此分析解答．【解答】解：A、B、D与盐酸反应后有气体放出，说明A、B、D比H活泼；C与盐酸反应无明显现象，则C的活泼性在H之后；把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，说明D比B活泼，A没有B活泼，则金属活泼性为D＞B＞A＞C，选D．【点评】本题考查金属活动性强弱顺序判断，为高频考点，金属的金属性强弱判断方法有：金属与酸或水置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，为易错点． 7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键和配位键，故D正确；故选D．-20-\n【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，注意铵盐中存在的化学键，配位键属于共价键，为易错点． 8．（3分）（2022秋•榕城区校级期末）下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可． 9．下列说法正确的是（ ）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．同种非金属元素间不可能形成离子键C．非金属元素间不可能形成离子化合物D．分子中一定存在共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．同种非金属元素之间易形成非极性键；C．非金属元素之间可能形成离子化合物；D．分子中不一定含有共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A正确；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，所以同种非金属元素之间不易形成离子键，故B正确；C．非金属元素之间可能形成离子化合物，如铵盐，故C错误；D．分子中不一定含有共价键，如稀有气体，故D错误；故选AB．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成及微粒间作用力即可解答，易错选项是D，注意特殊情况． -20-\n10．（3分）（2022春•尖山区校级期末）恒温恒容的容器内，不可作为可逆反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的标志的是（ ）A．1molH﹣H键断裂，同时有2molH﹣I键断裂B．容器内气体的总压强不再变化C．H2的物质的量浓度不再变化D．混合气体的颜色不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，注意该该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数关系．【解答】解：A．1molH﹣H键断裂，同时有2molH﹣I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．反应前后气体的体积不变的可逆反应，反应过程中压强始终不变，容器内气体的总压强不再变化，不能说明化学反应达到平衡状态，故B错误；C．H2的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D．混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了平衡移动的标志，注意把握化学平衡状态的特征，把握判断平衡状态的标志，需要注意的是对于前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，但平衡不移动． 11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【点评】本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大． 12．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）-20-\nA．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大． 13．将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A．增大压强，反应速率减小B．最终可生成0.2molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）：V正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、升温，正逆反应速率都增大；D、任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故B错误；C、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，吸热方向速率增大的大，故C正确；-20-\nD、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目较简单． 14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗3nmolYD．单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、物质的量之比为1：3：2，而不是量之比不变，故A错误；B、三者的浓度不再变化，达到了平衡，故B正确；C、单位时间内生成2nmolZ，则要消耗3nmolY，未体现正与逆的关系，不能说明是否达到平衡，故C错误；D、X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY，不能说明达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0 15．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）A．v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断．【解答】解：v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；-20-\nC、v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.001705mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，根据定义或利用速率之比等于化学计量数之比是计算反应速率常用两种方法． 16．下列反应属于加成反应的是（ ）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯在催化剂作用下与HCl反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成，故C错误；D、苯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，容易发生加成反应． 二、填空题（题型注释）17．（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 H2 ，D元素的离子结构示意图为 ．（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 NaOH 、 H2SO4 、 HClO4 （用化学式表示）（3）由B元素形成的单质的结构式可表示为 O=O ．（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物中所含的化学键类型有 离子键、共价键 ．-20-\n（5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 HF＞HCl＞H2S （用化学式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7﹣1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素．（1）A为H元素，单质的化学式为H2，D为S元素，S2﹣离子结构示意图为，故答案为：H2；；（2）Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：NaOH、H2SO4、HClO4，故答案为：NaOH、H2SO4、HClO4；（3）由B元素形成的单质为O2，分子中O原子之间形成2对共用电子对，其结构式可为O=O，故答案为：O=O；（4）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：；离子键、共价键；（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S．【点评】本题考查结构位置关系、元素周期律、常用化学用语、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键． 18．（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑ ；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu ．（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是 Fe ，负极上发生的电极反应是 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为 Mg﹣2e﹣=Mg2+ ；-20-\n若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是 正极 （填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是 2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2 ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成；若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜；（2）根据反应“2FeCl3+Fe=3FeCl2”可知，反应中铁失电子而被氧化，应为原电池负极，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答；（3）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液是稀硫酸，Mg失电子是负极；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Al失电子是负极．【解答】解：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，在正极上有气体生成；将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；（2）由反应“2FeCl3+Fe=3FeCl2”可知，反应中铁失电子而被氧化，应为原电池负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案为：Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液是稀硫酸，Mg失电子是负极，电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Al失电子是负极，Mg为正极，正反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Mg﹣2e﹣=Mg2+；正极；2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理、电极反应式书写，题目难度不大，利用基础知识可以解答． 19．（6分）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 油状液滴 、③试管内 液面上升 ．（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 HCl ，空间构型呈正四面体的产物为 CCl4 ．（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 2.5mol ．-20-\n【考点】甲烷的取代反应．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；根据生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体油状液滴；（2）每取代甲烷分子中1个H氢原子，都会生成1分子氯化氢，所以反应产物中最多的是氯化氢；产物中空间结构为正四面体的为四氯化碳；（3）根据甲烷的物质的量计算出四种取代产物的物质的量，再根据甲烷与氯气的取代反应特点计算出消耗氯气的物质的量．【解答】解：（1）CH4和Cl2光照生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，故答案为：油状液滴；液面上升；（2）甲烷与氯气的反应的产物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，则产物中物质的量最多的是HCl；四氯化碳的空间结构与甲烷相同，为正四面体结构，故答案为：HCl；CCl4；（3）1mol甲烷与氯气完全反应生成四种有机产物的物质的量相同，即分别生成了0.25molCH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据取代反应特点，每取代1molH原子，需要消耗1mol氯气，则总共消耗氯气的物质的量为：0.25mol+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol，故答案为：2.5mol．【点评】本题考查了甲烷的取代反应原理，题目难度不大，注意掌握甲烷的化学性质，明确取代反应原理，（2）为易错点，注意反应产物与有机产物的不同及甲烷与氯气的取代反应特点． 20．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是 0.0035mol/L ；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/（L•s） ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bc ．a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．-20-\n【专题】化学平衡专题．【分析】（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量是0.007mol，由于容器的容积是2L，根据c=计算NO平衡浓度；升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（2）在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，在平衡时c（NO）=0.0035mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量是0.007mol，由于容器的容积是2L，NO平衡浓度为=0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：0.0035mol/L；放热；（2）在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，在平衡时c（NO）=0.0035mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；0～2s内v（NO）==0.003mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（NO）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；（3）a．若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；c．v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；d．因为反应是在体积固定的容器内进行的，无论反应是否发生，也无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，故d错误，故选：bc．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡． 21．（10分）在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．-20-\n完成下列问题：（1）写出A的化学式 NH4HCO3或（NH4）2CO3 ．（2）组成F的元素在周期表中位于 第二 周期 ⅥA 族．（3）B的电子式是 ．（4）反应①的化学方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O ．（5）反应②的离子方程式： 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】化合物A由短周期元素组成，加热分解得到B、C、D，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则C为NH3，B是常见的无色液体，E是淡黄色粉末，二者反应生成无色气体F，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为Na2O2，B为H2O，F为O2，结合转化关系，可知G为NO、H为NO2、I为HNO3，浓硝酸与木炭反应生成D为CO2，故A为，NH4HCO3或（NH4）2CO3，据此解答．【解答】解：化合物A由短周期元素组成，加热分解得到B、C、D，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则C为NH3，B是常见的无色液体，E是淡黄色粉末，二者反应生成无色气体F，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为Na2O2，B为H2O，F为O2，结合转化关系，可知G为NO、H为NO2、I为HNO3，浓硝酸与木炭反应生成D为CO2，故A为NH4HCO3或（NH4）2CO3，（1）由上述分析可知，A为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；（2）F为O2，组成F的元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二、ⅥA；（3）B为H2O，电子式是，故答案为：；（4）反应①的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）反应②的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．-20-\n【点评】本题考查无机物推断，涉及氮元素化合物性质与转化，“B、E性质及二者发生的反应，C的性质”等是推断突破口，再结合方程式推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等． -20-
