贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（2） 一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共51分）1．相关化学用语表示正确的是（ ）A．NH4Br的电子式：B．S原子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl 2．下列气态氢化物最稳定的是（ ）A．HClB．HBrC．HFD．HI 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2 4．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C 5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．C和C 6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9-17-\n 7．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min） 8．反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s） 9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应反应物A的能量大于生成物D的能量B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行 10．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 11．将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A．达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0B．最终可生成0.2molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）：V正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态 12．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（ ）A．RB．RC．RD．R-17-\n 13．下列反应属于加成反应的是（ ）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O 14．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）A．水与冰B．CH4和CH3CH3C．与D．与 15．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（ ）A．NaOH溶液、浓H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4C．乙醇、浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4 16．（3分）1molCH2═CH﹣CH═CH﹣CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（ ）A．1molB．2molC．3molD．4mol 17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2OB．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C．钠为银白色推知碱金属都是银白色D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 二．非选择题（共49分）18．（8分）完成下列方程式（要注明反应条件）．①甲烷与氯气反应制一氯甲烷： ②乙烯使溴水褪色： ③乙烯与氢气加成反应： ④乙烷的燃烧： ． 19．（11分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息-17-\nXX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 （填化学键名称）．（2）单质T与冷水反应的化学方程式为 （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中，直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 ． 20．（18分）如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为 ；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为 ．（2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是 ，负极上发生的电极反应是 ．（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为 若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是 （填“正极”或“负极”）．（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：负极反应式为 ，正极反应式为 若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H2SO4溶液），负极反应式为 ，正极反应式为 ． 21．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）判断该反应 （是或不是）可逆反应，800℃，反应达到平衡时，v（NO）化学反应速率是 ；v（O2）化学反应速率 ．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．-17-\na．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内温度保持不变． -17-\n贵州省毕节市大方县实验高中2022-2022学年高一（下）期中化学试卷（2）参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共51分）1．相关化学用语表示正确的是（ ）A．NH4Br的电子式：B．S原子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．溴化铵的电子式中，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子；B．硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数．【解答】解：A．溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为：，故A错误；B．硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式应为：，故C错误；D．氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为：1735Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的中心原子为O． 2．下列气态氢化物最稳定的是（ ）A．HClB．HBrC．HFD．HI【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断．-17-\n【解答】解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故选C．【点评】本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系． 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2OD．H2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氢气分子中H原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答即可，题目难度不大． 4．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属活动性顺序．【解答】解：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，较活泼金属能置换出较不活泼金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，说明C位于H之后，A和B及D位于氢之前；把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则金属活动性顺序D＞B＞A；所以金属活动性顺序是D＞B＞A＞C，故选C．【点评】本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确金属活动性顺序表及金属还原性强弱与金属活动性关系是解本题关键，还可以根据金属最高价氧化物的水化物碱性判断，题目难度不大． 5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．C和C-17-\n【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，同位素研究的是同种元素的原子，不是分子．【解答】解：A、T2O和D2O是化合物，不是原子，故A错误；B、两者分别是K元素的原子和Ca元素的原子，不是同位素，故B错误；C、氧气和臭氧均是氧元素组成的单质，单质互为同素异形体，故C错误；D、两者质子数都为6，相同，中子数分别为6和8不同，互为同位素，故D正确，故选D．【点评】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大． 6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误；故选AB．【点评】本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构． 7．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率．-17-\n【解答】解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）===0.6mol/（L•min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=2×0.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故选A．【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式v=计算即可． 8．反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快，以此来解答．【解答】解：在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应越快．A、反应速率与化学计量数的比值=0.25mol/L•s；B、反应速率与化学计量数的比值=0.3mol/L•s；C、反应速率与化学计量数的比值=0.27mol/L•s；D、反应速率与化学计量数的比值=0.25mol/L•s；则此反应在不同条件下进行最快的是B，故选B．【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同． 9．（3分）（2022春•大方县校级期中）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应反应物A的能量大于生成物D的能量B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量-17-\nD．该反应只有在加热条件下才能进行【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合常见放热反应、吸热反应的特点解答该题．【解答】解：由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，根据图象不能比较某种反应物、生成物的能量大小，则A、C错误，B正确；吸热反应不一定只有在加热条件下才能进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，常温下可进行，则D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单． 10．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．【解答】解：该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极． 11．将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A．达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0B．最终可生成0.2molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）：V正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．-17-\n【分析】A、化学平衡是动态平衡；B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH3则氮气和氢气完全转化；C、温度越高反应速率越快；D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，所以正反应速率等于逆反应速率且大于0，故A错误；B、可逆反应达平衡时各组分共存的体系，如果生成0.2molNH3则氮气和氢气完全转化，不可能完全转化，故B错误；C、温度越高反应速率越快，所以升髙温度，反应速率增大，故C正确；D、从反应开始速率之比就为1：3，所以不一定达化学平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、化学平衡状态的判断等，题目难度不大． 12．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（ ）A．RB．RC．RD．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键． 13．下列反应属于加成反应的是（ ）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯在催化剂作用下与HCl反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成，故C错误；D、苯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；故选B．-17-\n【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，容易发生加成反应． 14．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）A．水与冰B．CH4和CH3CH3C．与D．与【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同、结构不同，据此解题．【解答】解：A．水与冰是同种物质，故A错误；B．CH4和CH3CH3分子式不同，故B错误；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．甲烷是四面体结构，与是同种物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确同分异构体、同系物、同素异形体的区别． 15．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（ ）A．NaOH溶液、浓H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4C．乙醇、浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．【解答】解：A．二者都不与氢氧化钠反应，不能除去杂质，故A错误；B．乙烯与水发生加成反应，可除杂，故B正确；C．二者与乙醇不反应，且乙醇易挥发，不能用于除杂，故C错误；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质． 16．1molCH2═CH﹣CH═CH﹣CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（ ）A．1molB．2molC．3molD．4mol【考点】取代反应与加成反应．【分析】CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3的官能团为碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，据此分析．-17-\n【解答】解：CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3的官能团为碳碳双键，是一种二烯烃，1molCH2═CH﹣CH═CH﹣CH3中含2mol碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，故1molCH2═CH﹣CH═CH﹣CH3中含2mol碳碳双键，则最多能消耗2mol溴水，故选B．【点评】本题考查了烯烃与溴的加成反应，应注意的是CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3是一种二烯烃，内含2个碳碳双键． 17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2OB．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C．钠为银白色推知碱金属都是银白色D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】探究化学规律．【分析】A．H2O分子间存在氢键，熔点较高；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．Cs的颜色略显金色；D．酸性条件下，硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根．【解答】解：A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4，H2O分子间存在氢键，熔点较高，则ⅥA族元素氢化物熔点顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，Cl＞S＞P，则氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．Na为白色金属，Cs的颜色略显金色，二者颜色不同，故C错误；D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，酸性条件下，硝酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸根，所以Ba（NO3）2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大． 二．非选择题（共49分）18．（8分）完成下列方程式（要注明反应条件）．①甲烷与氯气反应制一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②乙烯使溴水褪色： CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ③乙烯与氢气加成反应： CH2=CH2+H2CH3CH3 ④乙烷的燃烧： 2C2H6+7O24CO2+6H20 ．【考点】化学方程式的书写．【分析】①甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；②乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；③烯烃与氢气能发生加成反应得到烷烃；④乙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水．-17-\n【解答】解：①甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；②乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；③乙烯与氢气能发生加成反应得到乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3，故答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3；④乙烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H20，故答案为：2C2H6+7O24CO2+6H20．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烷烃、烯烃性质的考查，注意发生的反应类型，题目难度不大． 19．（11分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 离子键、共价键 （填化学键名称）．（2）单质T与冷水反应的化学方程式为 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中，直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 、 Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素，则Z为Cl元素；T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素，据此进行解答．【解答】解：X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素，则Z为Cl元素；T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素，-17-\n（1）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）单质Na与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（3）将Y与Z形成的化合物为氯化铝，T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，将氯化铝逐滴加入到氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，开始碱过量，反应生成偏铝酸钠与水，然后铝离子与偏铝酸根发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应过程中离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．【点评】本题考查结构性质位置关系、化学用语、元素化合物的性质等知识，题目难度中等，合理推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容． 20．（18分）如图甲是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑ ；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为 Cu2++2e﹣=Cu ．（2）若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2，则可以做负极材料的是 Fe ，负极上发生的电极反应是 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为 Mg﹣2e﹣=Mg2+ 若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是 正极 （填“正极”或“负极”）．（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图乙为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：负极反应式为 2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ，正极反应式为 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 若把碱式（KOH溶液）改为酸式（稀H2SO4溶液），负极反应式为 H2﹣2e﹣=2H+ ，正极反应式为 O2+4H++4e﹣=2H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成；若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜；（2）根据反应“2FeCl3+Fe=3FeCl2”可知，反应中铁失电子而被氧化，应为原电池负极，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答；-17-\n（3）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液是稀硫酸，Mg失电子是负极；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Al失电子是负极；（4）碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电池总反应都为2H2+O2=2H2O；把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH﹣，故负极反应为H2﹣2e﹣=2H+，正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答该题．【解答】解：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，在正极上有气体生成；将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；（2）由反应“2FeCl3+Fe=3FeCl2”可知，反应中铁失电子而被氧化，应为原电池负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案为：Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液是稀硫酸，Mg失电子是负极，电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Al失电子是负极，Mg为正极，正反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Mg﹣2e﹣=Mg2+；正极；（4）碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电池总反应都为2H2+O2=2H2O，溶液体积增大，OH﹣浓度减小，则pH减小，故答案为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2﹣2e﹣=2H+，正极：O2+4H++4e﹣=2H2O；故答案为：H2﹣2e﹣=2H+；O2+4H++4e﹣=2H2O．【点评】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理、电极反应式书写，题目难度不大，利用基础知识可以解答． 21．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）判断该反应 是 （是或不是）可逆反应，800℃，反应达到平衡时，v（NO）化学反应速率是 0.0022mol/（L•s） ；v（O2）化学反应速率 0.0011mol/（L•s） ．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bcd ．a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内温度保持不变．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．-17-\n【分析】（1）800℃，第3s、4s、5s时NO的物质的量是0.007mol，说明反应为可逆反应；在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，在平衡时c（NO）=0.0035mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（2）根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）800℃，第3s、4s、5s时NO的物质的量是0.007mol，说明反应为可逆反应，在反应开始时c（NO）=0.01mol/L，3s平衡时c（NO）=0.0035mol/L，△c（NO）=0.0065mol/L，根v（NO）==0.0022mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（NO）=0.0011mol/（L•s），故答案为：是；0.0022mol/（L•s）；0.001mol/（L•s）；（2）根据反应方程式可知△c（NO2）=△c（NO）=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b，故答案为：b；（3）a．若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；c．v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；d．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d正确，故选：bcd．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡． -17-
