贵州省思南中学2022~2022学年度第二次月考高二化学试题试题总分：100分考试时间：120分钟一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分。）1．25℃、101kPa时，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()3A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/mol2B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.6kJ/molC．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l)ΔH＝－22.68kJ/mol3D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8kJ/mol22．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则1molH－H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为()A．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s6.现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0-1-\nB．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞07.在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝—akJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是()A.反应放出的热量为0.04akJB.若将容器的体积压缩为1L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡8．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25%B．75%C．50%D．80%9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10﹣5A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸11．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()－cCH3COOA．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变－cCH3COOH·cOH＋C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝712．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()﹣﹣A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y═HY+Z能够发生﹣1C．相同温度下，0.1mol·L的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快-2-\n﹣1﹣1D．相同温度下，1mol·LHX溶液的电离常数大于0.1mol·LHX－113常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．提高溶液的温度－1C．加入等体积0.2mol·L盐酸D．加入适量的醋酸钠固体14．下列说法中正确的是()＋－－8－1A．某溶液中c(H)＝c(OH)＝10mol·L，该溶液呈中性＋－7－1＋－B．溶液中若c(H)>10mol·L，则c(H)>c(OH)，溶液显酸性＋C．c(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强＋－D．pH为0的溶液，其中只有H，无OH－1－115．常温下，将0.02mol·L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2＋－2－1C．由水电离产生的c(H)＝1.0×10mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L16．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．③④B．①③C．②④D．①②－－13－117．在由水电离出的c(OH)＝1×10mol·L的溶液中，能大量共存的离子组是()2＋＋－－2＋＋－－A．FeNaNO3ClB．BaNaNO3Cl2－2－＋＋2＋＋－－C．SO4SO3NH4NaD．MgNaBrClO18、下列有关实验的做法正确的是（）A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取5.72gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液19．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差-3-\nC．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()－＋A．加入的碱过量B．反应后溶液中c(A)＝c(M)C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．生成的盐发生水解二、非选择题21.(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ___________________________（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)，己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ.________________________________________（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为__________________________22.(10分)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。23.(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol﹣3NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10mol·L﹣1﹣1·min，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α（1填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是．－124.(8分)某温度(T℃)时，测得0.01mol·LNaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。-4-\n(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。25.(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或＋“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。＋－(4)取25mL甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的＋－大小关系为c(Na)______c(CH3COO)。26.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）（4）步骤②缺少的操作是（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL2223（6）-5-\n滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度mol/L．-6-\n一、选择题ACBBCBCBCABBDAADBCCB二、非选择题21、（每空2分6分）(1)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l),ΔH=-1367.12kj/mol(2)SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l),ΔH=-1427.2kj/mol(3)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l),ΔH=-2165kj/mol22、（每空2分10分）c2(C)×c2(D)答案：(1)c3(A)×c(B)>(2)0.8mol/L0.2mol/(L·min)(3)不变23、（每空2分12分）（1）；（2）0.025；75%；＞；不变；升高温度；24、（每空2分8分）－13答案10(1)1∶10(2)12(3)1∶925、（每空2分，除（1）前两空每空1分12分）答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于26、（每空2分，除（1）、（3）每空1分12分）（1）红；无；（2）B．（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（4）据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（5）22.60；（6）0.0800．-7-
