第一学期期末考试高三化学试卷

启东市汇龙中学2022－2022学年度第一学期期末考试高三化学试卷第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A．人造丝B．有机玻璃C．硅橡胶D．黏合剂2．2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空　　　　　B．H2MoO4是一种强酸　C．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:23．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是　　　①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。A．全部B．①②④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①④4．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：A∶B→A·＋B·；异裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是　　　　A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H55．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是　　　A．酸　　B．漂白剂　　C．还原剂　　D．氧化剂12/12\n6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是　A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2+)＞r(A2－)D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C7．2022年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是　　　A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol8．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为bmol。下列叙述中，错误的是　A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/Vmol/LB．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MVmol/LC．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρVgD．该溶液的质量分数ω＝(a/ρV)×100％二、选择题（本题包括10小题，第9－16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　A．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAB．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA10．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是　　A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应12/12\n11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—12．2022年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是　　A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O13．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原　B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５14．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag　根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　A．锌为负极，Ag2O为正极B．放电时正极附近溶液的pH升高C．放电时负极附近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动12/12\n15．下列离子方程式正确的是　　　A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2—+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2O16．M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是　　A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应　　C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是　　A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率C．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1molCr2O72－的废水至少需要加入10molFeSO4·7H2O，则　　　A．x=1，y＝4，z＝6　　　　　　　　　B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5C．x＝2，y＝4，z＝6　　　　　　　　　　D．x＝2，y＝6，z＝412/12\n第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19．⑴（4分）下列有关实验操作或判断不正确的是_________（填有关序号，多选扣分）。A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性单糖F．配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流，加热坩埚中的固体物质时用玻璃棒搅拌。G．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水。⑵(6分)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利　用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如右图所示的气体　简易发生器装置。若该装置中装有铜丝网隔板，则利用该装置可　制取哪些气体(写出其中两种即可)。若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，且铁丝网不参与反应，则该装置可用于制取何种气体，写出该反应的离子方程式。20．（12分）碱式氯化铜（CupricChloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：①取ag的晶体制成粉末。②晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）B．步骤②灼烧后得到的固体应为：。C．步骤③所用的溶剂可能是。12/12\nD．步骤④主要包括加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：（用字母表示）。四、（本题包括2小题，共18分）21．（6分）将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为。⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=mol/L。22．(12分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。请按要求回答：(1)写出石灰氮的化学式；(2)写出反应①的化学方程式：；(3)除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，是和（填序号），它们反应的化学方程式分别是12/12\n和。五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。24．（10分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：⑴写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；⑵写出下列反应的化学方程式并配平A→B：__________________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；12/12\n⑶指出反应类型：I_________________，II_________________；⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。六、（本题包括2小题，共18分）25．（8分）某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法步骤如下：a．首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过I2O5的加热管，发生反应：5CO+I2O55CO2+I2b．将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol/L的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2+2Na2S2O32Nal+Na2S4O6；c．向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol/L的碘水滴定，耗去5.00mL溶液恰好变色。①操作c中，滴定终点时溶液由色变为色。②步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少？③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?26．（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.12040608010012012/12\n参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．C二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．B10．AC11．BD12．D13．D14．AB15．CD16．B17．BC18．D三、（本题包括2小题，共22分）19．⑴（4分）ACE⑵（6分）H2CO2H2SH22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（每空2分）20．A．研钵（1分）坩埚（1分）②③④（2分）B．CuO（2分）C．HNO3（2分）D．过滤洗涤（2分）E．或（2分）四、（本题包括2小题，共18分）21．⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9（每小题2分，共6分）22．(1)CaCN2　　　　　　　　　(2)CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑(3)⑥⑦2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O五、（本题包括2小题，共18分）23．(每空2分，共8分)⑴HO－CH2CHO⑵CO(NH2)2⑶C8H8O－OH24．⑴C：D：（2分）⑵＋HNO3＋H2O（2分）＋Br2HBr＋（2分）⑶取代、氧化（2分）⑷(酸性)高锰酸钾(溶液)碳酸氢钠(溶液)（2分）12/12\n六、（本题包括2小题，共18分）25．（1）由无色变为蓝色（2分）（2）2.5×10－5mol（3分）（3）1.75mg/L（3分）26．⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）⑵n(SO42—)=＝0.2mol　　n(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2mol该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]（5分）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120⑶（2分）12/12\n第二次考试参考答案三、（本题包括2小题，共22分）19．Ⅰ①④（对1个得2分，有错不给分）Ⅱ⑴乙（2分）⑵②（2分）⑶2.5(25－V)%(2分)20．（1）因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快（2分）（2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）3Fe3++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O（2分）（4）反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3·6H2O不纯。（其他合理答案也可得分）（各2分）四、（本题包括2小题，共18分）21．（共8分）⑴任意（2分）⑵n（D）>0.8（2分）⑶当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态（2分）Mr(A)+2Mr(B)==3Mr(C)+2Mr(D)（2分）22．⑴第三周期第ⅥA族（2分）⑵FeS（2分）⑶Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（2分）⑷Cl2O3（或O2）（各1分）SO2+H2O2=H2SO4（或SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO）（2分）五、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）（1）（4分）④⑥（2）（4分）　　24．(10分)12/12\n六、(本题包括2小题，共18分)25、（8分）（1）m(Na2CO3)=×84=1.68g(2分）（2）m(BaSO4)=5.82－×58=4.66g（2分）（3）由电荷守恒，反应后溶液中n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl－)+n(OH－)可求得n(Cl－)=0.048mol（2分）c(HCl)=1.2mol·L－1（2分）(其它解法只要合理均可得分)26、(10分)25．(1)设需精辉铜矿的质量为x．根据元素守恒：Cu2S——2Cu160t128tx·80％38．4t则x==60t(4分)12/12