琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试题

琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试题（时间90分钟满分100分）一、单项选择题1．下列各分子所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BaCl2B．BCl3C．Li2OD．PCl52．据权威刊物报道，1966年科学家在宇宙中发现H3分子。H3和H2是A．同位素Ｂ．氢的同素异形体Ｃ．同系物Ｄ．同分异构体3．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物②盐③碱④单质⑤酸Ａ．①②④Ｂ．①②④⑤Ｃ．②Ｄ．①②③④⑤4.下列各组中的物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．苯酚钠溶液和二氧化碳C．硝酸银溶液和氨水D．碳酸钠溶液和盐酸5.下列离子方程式中正确的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋2H2O+NH4+D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br26．对下列事实解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸7.过二硫酸根离子(S2O8x-)含一个过氧键，在Ag+催化下可将Mn2+氧化为MnO4-离子：S2O8x-+Mn2++H2OSO42-+MnO4-+H+，当S2O8x-与Mn2+的物质的量比为5∶2时，X值为A．1B．2C．3D．48．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶1　　　　B．1∶3∶1C．3∶3∶8　　　　　D．1∶1∶49．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．9∶4　　B．5∶1　　C．11∶2　　D．1∶18/8\n10．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有．　　A．硼、铝、镓　　　B．氮、磷、砷C．铜、银、金　　　D．锌、镉、汞11．已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:P4(白磷、s)+5O2(g)==2P2O5(s);ΔH14P(红磷、s)+5O2(g)==2P2O5(s);ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系是：A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1＞ΔH2　　Ｃ．ΔH1＜ΔH2　　Ｄ．无法确定12．臭氧（O3）氧化性很强。下列物质中不会破坏大气臭氧层的是A．二氧化硫B．二氧化碳C．一氧化氮D．氟里昂13．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A．30B．28C．26D．2414．下列电子式中错误的是15．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期VIA族元素D．X的最高化合价为＋416．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的密度越小D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子17．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．最高化合价18．NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压19．一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数增多B．Ca2+浓度增大Ｃ．溶液pH不变D．溶液pH增大20．据报道，有一新型燃料电池已经问世，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两电极分别通入CH4和O2，电极反应为：X极CH4-8e-+10OH―==CO32―+7H2OY极2O2+8e-+4H2O==8OH―下列对该电池的描述正确的是A．通CH4的X极是负极，发生氧化反应8/8\nB．通O2的Y极是负极，发生还原反应C．放电一段时间后，电解质溶液中的KOH物质的量不变D．放电时，X极周围溶液的pH上升21．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:122．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石(CaC2)投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③④23．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．NH4＋S2-CO32-B．MnO4-SO42-NO3-C．NO3-Cl-SO42-D．AlO2-SO42-MnO4-24．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2+O2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量的浓度A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定25．将a、b、c、d、e五种气体进行下列实验：a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水均褪色b和e分别通入氢硫酸中都有黄色沉淀则a、b、c、d、e可能依次为A．O2、NO2、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4二．非选择题(将答案填写在答题卷上)26．化合物ＢrFx与水按物质的量之比３：５发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（１）ＢrFx中，x＝。（２）此反应中氧化剂是，还原剂是。（３）该反应的化学方程式是。27．右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：8/8\n⑴实线部分表示剩余的气体是；⑵虚线部分表示剩余的气体是；⑶实线与虚线的交点表示的意义是；⑷反应前原有氢气mL。28．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。②最取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是溶液，乙是溶液。（2）实验①和②中所发生反应的离子方程式为。（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。29．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：③无色气体酸性溶液固体XABCXDEF气体②过量CO完全反应①过量盐酸(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。30.见答题卷琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试答题卷8/8\n班级姓名座号分数可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F─9　Cl—35.5　P—31Si—28Fe—56　Cu—64Na—23　Mg—24　Al—27一、单项选择题（每题2分共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题（共50分）26．（1）x=_______________。（3分）（2）氧化剂：还原剂：（3分）(3)化学方程式：______________________________________________________。（3分）27．⑴实线部分表示剩余的气体是；（每小题2分共8分）⑵虚线部分表示剩余的气体是；⑶实线与虚线的交点表示的意义是；⑷反应前原有氢气mL。28．（1）判断：甲是溶液，乙是溶液。（2分）（2）实验①和②中所发生反应的离子方程式:（3分）（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。（4分）29．(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。（6分）（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。（6分）8/8\n30．现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90mL4.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么物质？物质的量是多少？（2分）00.10沉淀总量/mol1.0x（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线。（4分其中画图2分）(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。（6分）琼山侨中2022届高三第一学期化学期末考试答案一、单项选择题（每题2分共50分）8/8\n题号12345678910答案ABBBDCBDAA题号11121314151617181920答案CBACABADCA题号2122232425答案DDBAC二、非选择题（共50分）26．（1）x=3。（3分）（2）氧化剂：BrF3还原剂：H2O、BrF3（3分）(3)化学方程式：３BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑。（3分）27．⑴实线部分表示剩余的气体是氢气；（每小题2分共8分）⑵虚线部分表示剩余的气体是氧气；⑶实线与虚线的交点表示的意义是氧气为3mL时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0；(或其他意思相同的答案)⑷反应前原有氢气6mL。8．（1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液。（2分）（2）实验①和②中所发生反应的离子方程式:（3分）①CO32-+2H+==CO2↑+H2O;②CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2↑+H2O（3）甲溶液的物质的量浓度为0.8mol/L乙溶液的物质的量浓度为1mol/L。（4分）29．(1)写出①、②、③步所有反应的化学方程式。（6分）①ＣuO+2HCl==CuCl2+H2O,FeO+2HCl==FeCl2+H2O②　ＣuO+ＣＯ＝Cu+ＣＯ２　FeO+ＣＯ＝Fe+ＣＯ２③Ｆe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。（6分）∵n(Cu)==32g×0.5/64g·mol－1==0.25mol∴m(CuO)==0.25mol×80g/mol==20g又n(H2)==5.6L/22.4L·mol－1==0.25mol由于n(Ｆe)==n(H2)＋n(Cu)∴n(Ｆe)==0.25mol＋0.25mol＝0.5molm(ＦeO)==0.5mol×72g·mol－1==36gX的质量＝36g＋20g＝56gＦeO和CuO的质量比为36g：20g==9：5(或其它正确的解法亦可)30．现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90mL4.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为8/8\nx。（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么物质？物质的量是多少？（2分）Fe(OH)30.06mol（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线。（4分其中画图2分）当0＜x≤0.6时，沉淀只有Fe(OH)3，其物质的量为0.10(1－x)mol；当0.6＜x＜1.0时，沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，其物质的量为为0.04mol(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。（6分）0.36/A－3＜x＜1n[Fe(OH)3]==A(1－x)moln[Al(OH)3]==[A(x+3)－0.36]mol8/8