福建省东山县2022届高三化学上学期期中试题7．环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是（ ）A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NaB．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NAC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NAD．用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A．苯乙烯的分子式为C8H10B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分异构体共有三种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为710.根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）11．—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ•mol－1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L－1·min－1-7-\nB．的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时放热小于333.2kJ12．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是（ ）A．该装置中Y电极发生氧化反应B．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e－===C6H12O6+6H2OC．理论上，每生成22.4L(标准状况下）O2，必有4molH+由X极区向Y极区迁移D．当电路中通过3mole时，生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W<X<ZC．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z26．(14分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。-7-\n（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_______________________________________。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。27．（15分）印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为。(2)“分离”所用的操作名称为，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、。(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”）。(4)Fe2+溶液有很多重要用途。①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过。②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为。-7-\n③Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L－1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L－1Fe(NO3)3溶液、0.06mol•L－1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg,可观察到的现象为。28．(14分)NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。a.采用常温条件b.采用高温条件c.将原料气加压d.将氨液化，不断移去液氨②右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0kJ·mol－1NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0kJ·mol－1-7-\n①反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。①阴极的电极反应式为____________________________________。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。(4)饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。5、【化学选做】[选修3：物质结构与性质]（15分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：(1)科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为。(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为，Si原子的杂化类型为。(3)N元素位于元素周期表区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为。(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供个空轨道。该配位离子的作用力为（填序号）。-7-\nA．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有个。②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。36．【化学选做-有机化学略】-7-\n【化学部分】7~13CBBCDCA26、（1）SO42－（1分）1:2（2分）（2）BD（2分）（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）（4）BF（2分）（5）方案②（1分）因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（6）SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。（2分）27、(1)取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(2分)(2)过滤（1分）漏斗、玻璃棒（2分）(3)Fe(l分）不变（1分〉(4)①6(2分）②2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O(2分)③2.5(2分）Ag部分溶解，溶液黄色变浅（2分）28、(1)①cd(2分，全对给2分，选1个且正确给1分，有错选不给分)②＝(2分)(2)①－1079.7(2分) ②2NH3＋ClO－===Cl－＋N2H4＋H2O(2分)(3)①NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O(2分) ②1∶4(2分)(4)氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)35．(1)同素异形体（1分）2(1分〉球形(1分）(2)SiO32－[或(SiO3)n2n－](2分)sp3(1分)(3)p(l分)氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力(2分)(4)6(1分)CD(2分)(5)①8(1分)②或(2分)-7-
