龙海五中2022届高三化学能力测试6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）A．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水7.下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（）。A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应8、下列叙述正确的是（）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液C.在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是()选项WX过量的W少量的WYZXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe10．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成B．生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体D．CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用11.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（）6A.完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,使产生2molNaOHD.从E口逸出的气体是H212、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（）A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化23．（15分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。（1）Y的离子结构示意图为。（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：。②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为：。（4）某离子化合物的化学式为A4E2X3，其水溶液显性，该溶液中各离子浓度大小顺序是 ；（5）将0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=，YX2的平衡转化率为。24．（15分）Ⅰ.锡常用于金属的防腐镀层。25℃时，在含有Pb2＋、Cu2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Cu2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Cu(s)（1）根据右图表示的反应的能量变化回答下列问题：①1molCu(s)全部氧化成Cu2＋6(aq)的热化学方程式为。②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做极。Ⅱ.一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如下图所示，回答以下问题。（2）步骤①中加入硫酸的目的是，由下表数据分析可得最佳浸出温度为。（3）步骤②中，发生反应的离子方程式为。（4）步骤③中，X为。25℃时为使Sn4＋沉淀完全[c(Sn4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，应调节pH值最小为。（已知25℃时，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）25．（15分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3全部被氧化为Na2SO4，则发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为。【方法二】测SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。（1）C中盛放的试剂是。E装置的作用是。（2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是。（3）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，可以计算出样品中Na2SO4质量分数，该方法的缺点是。（只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；6试简述原因。（2）简述洗涤沉淀的方法：。31．（13分）[化学——物质结构与性质]氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ，存在的化学键有离子键、 和 。（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN。则：①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为 。②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是 ，该分子属于 分子（填“极性”、“非极性”）。32．【化学——有机化学基础】（13分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种结构，这些物质在食品、化妆品行业有广泛用途。（1）尼泊金酯和香兰素分子组成均为C8H8O3，它们的结构简式如下图所示。①下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中，不正确的是 。a．一定条件下，都能发生水解反应b．一定条件下，都能发生取代反应c．1mol的尼泊金酯或香兰素最多都可以和4molH2加成d．可以用银氨溶液来鉴别尼泊金酯和香兰素②尼泊金酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式为： 。（2）尼泊金酯的另一种同分异构体甲，具有如下特征：a．遇FeCl3溶液显紫色 b．苯环上的一氯代物有两种甲可能的结构简式是（任写两种）： 、 。（3）已知：有机物X的分子式也是C8H8O3。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。①由A制CH3CH2Br的反应类型是 。6②X→Y反应的化学方程式是 。化学试题参考答案6，A7，D8，B9，D10，C11，A12，B23．（15分）（1）（1分）（2）离子键、共价键（2分）（3）①N2H4+H2ON2H5++OHˉ（2分）②N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（4）酸性，（1分）c(NO3-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH)（2分）（5）①不变（1分）②1.6×10380%或0.8（各2分，共4分）24.（15分）（1）①Sn2＋(aq)＋Cu(s)=Sn(s)＋Cu2＋(aq)△H=+553.75kJ·mol-(3分)②阴(1分)（2）抑制Sn2＋水解(2分)60℃(2分)(3)Sn2＋＋2H++H202=Sn4＋+2H20(3分)(4)NH3·H20或NH3(2分)4(2分)25．（15分）【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4（2分）[(142a－126b)/16a]×100%（2分）【方法二】（1）浓硫酸（1分）防止外界水蒸气进入（1分）（2）分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）（2分）（3）SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留（2分）【方法三】（1）不能（1分），酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4（2分）（2）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次（2分）31．（13分）[化学——物质结构与性质]（1）F、O、P（2分）（2）[Ar]3d6（2分）；极性键、配位键（2分） （3）①离子晶体（1分）；2NA（2分）②H2O2分子之间存在氢键（2分） （4）sp3杂化（1分）；极性（1分）32．【化学——有机化学基础】（13分）⑴①a、c（2分） ②（3分）6⑵（各2分）⑶①加成反应（1分）②（3分）6
