惠南中学2022年秋季期中考试卷高三化学考试时间:90分钟满分:100分2022.11.9第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：O：16、Na：23、S：32、I：127一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是【】A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．水分子比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是【】A．NaCl、BaSO4B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液3．下列叙述正确的是【】A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物4．下列离子方程式书写正确的是【】A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是【】A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA6．下列说法正确的是【】11\nA．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的7．能实现下列物质间直接转化的元素是【】A．硅B．硫C．铜D．铁8．将NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn（OH）42-配平后，H2O的计量数是【】A．2B．4C．6D．89．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是【】A．电极B极为负极B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子10．已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是【】A．4v(NH3)＝5v(O2）B．5v(O2)＝6v(H2O）C．2v(NH3)＝3v(H2O）D．4v(O2)＝5v(NO)11．．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是【】A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+11\n12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是【】A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物13.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹进四个气球，其中气体为CH4的是【】14．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4--还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为【】A．+3价B．+2价C．+1价D．0价15.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是【】A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾16.进行下列实验，相关说法正确的是【】A．图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D．图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠17．10mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是【】ABCD11\nc(HCl)/(mol·L-1)0．120．040．120．09c(NaOH)/(mol·L-1)0．040．120．060．0318．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是【】A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<019．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是【】A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—120．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH-)C．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)D．c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)21．下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是【】选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀11\nB向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br—还原性强于Cl—C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体22．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是【】 A．该装置中Cu极为正极B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+D．一段时间后锌片质量减少A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如右图中的a23．在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是【】惠南中学2022年秋季期中考试卷高三化学请将选择题填入下表中班级号数姓名准考证号流水号11/9密封线内不得答题：11\n题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223答案第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题24．（本题12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式C元素在周期表中的位置第周期族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：铁石墨（3）如右图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为。CD的饱和溶液Y电极的电极反应式为。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是溶液。（填化学式）25．（本题6分）在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（1）完成并配平下列化学方程式：As2O3+Zn+H2SO4→AsH3+ZnSO4＋______11\n（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性（3）若生成0.1molAsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。26.（本题10分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。（2）A中含有的官能团的名称为__________。（3）由B到C的反应类型为__________。（4）C的结构简式为__________。（5）由D到E的反应方程式为______________。27．（本题16分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。11\n（3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________________。28．（本题10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32−+I2=2I−+S4O62−）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（2）Na2S2O311\n溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（3）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。SK试卷分析S型错误（技能型错误）K型错误（知识型错误）错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分审题错误推理错误计算错误书写错误11\n惠南中学2022年秋季期中考试卷高三化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（23小题，每题2分，共46分）题号12345678910答案BCCCABBCCD题号11121314151617181920答案CDDAABDDAA题号212223答案BBB二、填空题（共54分）24．（本题12分；每空2分）（1）O=C=O（2分）3,IA（各1分）（2）Na2O+H2O==2NaOH（2分）（3）2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）（2分）Fe—2e－=Fe2+（2分）（4）NaCl（2分）25．（本题6分；每空2分）11\n（1）1，6，6，2，6，3H2O（2分）（2）A（2分）（3）1.2（2分）26.（本题10分）（1）C6H12O6（2分）（2）羟基（1分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）(3分)27.（本题16分）（1）－574.4kJ/mol（2分）（2）d（1分）（3）0.064mol/(L·min)（2分）＞（2分）625（2分）（4）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O（3分）外加电流的阴极保护法（1分）（5）5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O（3分）28.（本题10分）（1）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3分）（2）容量瓶（1分）氧气（2分）（3）蓝色刚好褪去（2分）80ab（2分）11
