安溪一中2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。2.第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56H-1Al-27Na-23Mg-24N-14S-32Cl-35.5Ba-137Cu-64空气-29Ag-108第Ⅰ卷（选择题共５４分）选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1．外围电子构型为3d５4s2的元素在周期表的位置是()A．第四周期ⅡB族B．第四周期ⅤB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅢB族2．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A．SiO2和SO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl4．下列说法正确的是（ ）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5．下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高6．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”7．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()6\nA．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>NaD．Cl2>Br2>I28．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键9．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H410．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NH3③H2O④NH4＋⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（） A．BeCl2 B．H2S C．NCl３ D．SF６12.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的（）A．该晶体为分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2●Ba2+C.该氧化物的电子式为D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键14．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4 ②NH4＋ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤6\n15.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）17．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．18．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) 若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。A．3 B．5 C．6 D．7 第II卷（非选择题共4６分）第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上19．（共6分）在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、 ⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。（用序号填空）⑴其中含有极性共价键的原子晶体是；⑵其中只含有离子键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。20．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；6\n②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M(Q2RY)是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N(R6Q6)是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化； 化合物N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）由R、Y两种元素组成的与RXY_互为等电子体的分子的电子式为；（4）用氢键表示式写出X的氢化物溶液中存在的所有氢键 。（5）Z原子基态时的电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为21．(10分)氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族。（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是.（2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯丙烯（CH3—CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O36\n生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在（填选项）。A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力（4）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有个π键。22.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是。23.（4分）(1)在BF3分子中，F-B-F的键角是______________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______________；(2)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。（3）CO和N2是等电子体，CO和N2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N26\n活泼的原因：___________________________________ 。6
