2022-2022学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷 一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（ ）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中 2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（ ）A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③ 3．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙 4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉 5．下列操作正确的是（ ）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象 6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离 7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液 8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）22\nA．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3 9．下列说法正确的是（ ）A．H2O的摩尔质量为18gB．1molO2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：1 10．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4 11．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）A．1L0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC．18g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NAD．1L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NA 13．下列物质所含的H原子数与0.5molH2O所含H原子数相等的是（ ）A．0.6molH2O2B．标准状况下22.4LHClC．98gH2SO4D．3.01×1023个NH3 14．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（ ）A．稀HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液 15．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A．2LSO2和2LCO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2LCO2D．0.2molH2S和2.24LHCl 16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）22\n①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④ 17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（ ）A．盐酸B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液 18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L 19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）A．NaB．AlC．FeD．Cu 20．分别将9.2gNa投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（ ）A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断 21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（ ）A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol 22．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（ ）A．B．C．D． 23．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3．A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞① 二、解答题（共6小题，满分54分）24．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：22\n（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）；（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 ；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，其用途是 ；（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有： 、 ． 25．填写下列空格：（1）标准状况下，5.6gN2的体积为 L，含有的氮原子数为 ．（2）0.3molO2与0.2molO3，质量之比为 ，所含的原子数之比为 ．（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2是 g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是 mol．（4）lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的 倍；5molCO32﹣和 molMg2+含有相同的质量．（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为 mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ．（6）在标准状况下，12.8gSO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为 ，其中O2的物质的量为 ． 26．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）A和E反应的化学方程式为 ；（2）反应②的化学方程式为 ；（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为 ，反应的化学方程式为 ． 27．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ．（2）装置B盛放的试剂是 ，其作用是 ；装置C盛放的试剂是 ，其作用是 ．（3）装置G的作用是 ，G中发生反应的化学方程式是 ．22\n（4）F中盛放的试剂是 ，其作用是 ． 28．一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是 ；XY2的质量是 （保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是 和 ． 29．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？ 22\n2022-2022学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（ ）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】A．化学具有创造性；B．化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．【解答】解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故B正确；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，则利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正确；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大． 2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（ ）A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③【考点】化学研究基本方法及作用．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故选：C．【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大． 3．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）22\nA．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 5．下列操作正确的是（ ）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．汽油易挥发，Na保存在煤油中；B．钠为易燃品，为危险药品，且钠价格昂贵；C．钠具有腐蚀性；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸．【解答】解：A．汽油易挥发，应该把Na保存在煤油中，故A错误；B．钠与煤油不反应，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故B正确；22\nC．钠具有腐蚀性，不能用手钠取，应用镊子取，用小刀切割，故C错误；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸，为氨气起见，应取黄豆粒大小钠与水反应，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物性质，涉及钠的存放、取用方法等，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大． 6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质、化学性质判断．氯气是一种有毒、密度大于空气密度的气体，能和碱性溶液反应、能和水反应，1体积的水能溶解2体积的氯气．【解答】解：A、虽然氯气能和水反应，且氯气的溶解性不大，室内放一盆水不能吸收大量的氯气，故A错误；B、氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，故B错误；C、根据风向，向逆风方向撤离，故C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，故D正确；故选D．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用． 7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力． 8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）22\nA．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大． 9．下列说法正确的是（ ）A．H2O的摩尔质量为18gB．1molO2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔质量单位为g/mol；B、质量单位为g；C、n==计算物质的量，元素质量守恒，氧原子质量守恒；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量．【解答】解：A、摩尔质量单位为g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B、质量单位为g，1molO2的质量为32g，故B错误；C、n==计算物质的量，相同质量的O2和O3，物质的量不同，分子数不同，元素质量守恒，氧原子质量守恒，氧原子数相同，故C正确；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量吗，相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为2：1，故D错误；故选C．22\n【点评】本题考查了摩尔质量概念分析，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单． 10．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．【点评】本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比． 11．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）A．1L0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、1L0.1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；B、0.2L0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；C、0.1L0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D、0.3L0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算． 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC．18g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NAD．1L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol12C原子中含NA个12C；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子来分析；22\nD、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；【解答】解：A、1mol12C原子中含NA个12C，故1个12C的质量为m==g，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，即为2NA个氢原子和NA个氧原子，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸钾中含0.3mol离子即0.3NA个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 13．下列物质所含的H原子数与0.5molH2O所含H原子数相等的是（ ）A．0.6molH2O2B．标准状况下22.4LHClC．98gH2SO4D．3.01×1023个NH3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】0.5molH2O所含H原子物质的量为1mol，结合分子式计算各物质含有H原子物质的量，据此分析．【解答】解：0.5molH2O所含H原子物质的量为0.5mol×2=1mol，A.0.6molH2O2含有H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，则含有H原子物质的量为1mol；C.98gH2SO4其物质的量为=1mol，所含有H原子物质的量为1mol×2=2mol；D．3.01×1023个NH3的物质的量为=0.5mol，含有H原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故标准状况下22.4LHCl所含的H原子数与0.5molH2O所含H原子数相等，故选B．【点评】本题考查原子数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，侧重于物质的量的有关计算的考查． 14．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（ ）A．稀HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和酸反应可生成氢气，金属钠和盐溶液反应，现实和其中的水反应，生成的氢氧化钠可以和盐之间发生复分解反应得到白色沉淀，以此解答．【解答】解：A、金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；B、金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；C、金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；22\nD、金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大． 15．下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A．2LSO2和2LCO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2LCO2D．0.2molH2S和2.24LHCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；B．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用；C．根据N=和N=计算；D．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；【解答】解：A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故A错误；B．标况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．根据N==，N===0.5NA，故C正确；D．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯化氢的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，注意气体摩尔气体的使用范围和条件，为易错点． 16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成． 17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（ ）A．盐酸B．硫酸铜溶液22\nC．水D．稀氢氧化钠溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；B．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B正确；C、金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；D、将金属钠加入到氢氧化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答． 18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；B．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；C．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；D．根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：A．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量等于Na2SO4的物质的量的2倍，为0.6mol，含0.6NA个Na+，故A错误；B．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量0.6mol，SO42﹣物质的量0.3mol，1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9NA，故B正确；C．2L溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=2L×0.3mol/L=0.6mol，含有0.6NA个SO42﹣，故C正确；D．2L溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成． 19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）A．NaB．AlC．FeD．Cu【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】卤族元素．22\n【分析】质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，以此来解答．【解答】解：质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，A．钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A不选；B．铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故B不选；C．铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C不选；D．Cu与氯气反应为Cu+Cl2=CuCl2，Cu与氯气按物质的量比1：1反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氯气的性质及有关计算，题目难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单． 20．分别将9.2gNa投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（ ）A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】n（Na）==0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，结合方程式解答该题．【解答】解：n（Na）==0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，①②溶液中m（H2O）≥90g，n（H2O）≥5mol，③中=1mol，酸足量，Na均完全反应，则生成氢气的质量相等．故选C．【点评】本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意水的量为解答该题的关键． 21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（ ）A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．22\n【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，D的相对分子质量为106，则生成的D的物质的量为=0.5mol，故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 22．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（ ）A．B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【专题】设一法；卤族元素．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O221Vv（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：D．【点评】考查氯的单质及化合物的性质、根据化学方程式计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答． 23．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3．A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠．22\n【解答】解：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为44g；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g；故增重为①＞②＞④＞③；故选B．【点评】本题考查钠及其化合物性质的应用，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，题目难度中等． 二、解答题（共6小题，满分54分）24．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 Na2CO3 （填化学式）；（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2 ；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，其用途是 呼吸面具的供氧剂 ；（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 、 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓ ．【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）根据Na、Na2O、Na2O2、NaOH的性质以及空气中的成分分析；（2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；（4）Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀．【解答】解：（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；（2）Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，其反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；故答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中消耗二氧化碳同时生成氧气，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂；22\n故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；呼吸面具的供氧剂；（4）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．【点评】本题考查综合元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大． 25．填写下列空格：（1）标准状况下，5.6gN2的体积为 4.48 L，含有的氮原子数为 2.408×1023（或0.4NA） ．（2）0.3molO2与0.2molO3，质量之比为 1：1 ，所含的原子数之比为 1：1 ．（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2是 22 g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是 0.25 mol．（4）lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的 6.02×1023 倍；5molCO32﹣和 12.5 molMg2+含有相同的质量．（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为 4.0 mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 1.5mol•L﹣1 ．（6）在标准状况下，12.8gSO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为 1：2 ，其中O2的物质的量为 0.2mol ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）根据公式V=nVm=Vm结合物质的原子构成来计算；（2）根据m=nM结合物质的构成计算相关物理量；（3）根据n=计算有关气体的物质的量或质量，根据分子的组成计算所含原子与分子之间的关系；（4）lmolCO2的质量是44g，一个CO2分子质量的质量是g，根据m=nM来计算；（5）铝离子与硫酸根物质的量之比为2：3，再根据c=计算浓度以及稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度；（6）混合气体的物质的量为：n==0.3mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算．【解答】解：（1）根据公式V=nVm=Vm，5.6gN2的体积为×22.4L/mol=4.48L，含有的氮原子数为×2×NA=2.408×1023（或0.4NA），故答案为：4.48；2.408×1023（或0.4NA）；（2）m（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O3）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；由n=可知结合它们所含的原子数之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1，故答案为：1：1；1：1；22\n（3）和16g即0.5mol氧气所含有分子数相同的CO2的物质的量也是0.5mol，质量是0.5mol×44g/mol=22g，16g即0.5mol氧气所含原子是1mol，和这些原子总数相同的NH3是0.25mol，故答案为：22；0.25；（4）lmolCO2的质量是44g，一个CO2分子质量的质量是g，lmolCO2的质量是一个CO2分子质量的NA倍，即6.02×1023倍，5molCO32﹣的质量是5mol×60g/mol=300g，300gMg2+的物质的量是=12.5mol，故答案为：6.02×1023；12.5；（5）溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量是0.4mol，浓度为=4mol/L，从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL，SO42﹣的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为=1.5mol•L﹣1，故答案为：4.0；1.5mol•L﹣1；（6）n（O2）+n（SO2）==0.3mol，n（SO2）×64g/mol+n（O2）×32g/mol=12.8g，解之得：n（O2）=0.2mol，n（SO2）=0.1mol，则：混合气体中SO2和O2的物质的量之比为=0.1mol：0.2mol=1：2，故答案为：1：2；0.2mol．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大． 26．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）A和E反应的化学方程式为 Cl2+H2O⇌HCl+HClO ；（2）反应②的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 ，反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3 ．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，与Fe反应生成H为FeCl3，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成B与G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO中一种，据此解答．【解答】解：A为黄绿色气体单质，则A为Cl2，与Fe反应生成H为FeCl3，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，二者反应生成B与G，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO中一种．22\n（1）A和E反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（2）反应②的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为：剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：剧烈燃烧，产生红棕色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3．【点评】本题考查无机物推断，物质的颜色和状态是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识． 27．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）装置B盛放的试剂是 饱和食盐水 ，其作用是 除去Cl2中的HCl气体 ；装置C盛放的试剂是 浓H2SO4 ，其作用是 干燥Cl2 ．（3）装置G的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染环境 ，G中发生反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ．（4）F中盛放的试剂是 浓H2SO4 ，其作用是 吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾 ．【考点】实验装置综合．【专题】无机实验综合．【分析】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸子在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，加热能够促进氯化氢的挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，结合氯化氢、氯气的溶解性、浓硫酸的吸水性解答；（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸子在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；22\n（2）浓盐酸易挥发，加热能够促进氯化氢的挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性能够干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体；浓H2SO4；干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）；（3）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以装置G作用为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F中试剂为浓硫酸防止水蒸气进入E收集瓶；故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾．【点评】本题考查了氯化铝的制备工艺，侧重考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与实验条件控制的理解，明确氯气制备原理、氯化铝的性质是解题关键，题目难度中等． 28．一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是 672mL或0.672L ；XY2的质量是 0.76g （保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是 76g/mol ．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是 碳 和 硫 ．【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】（1）根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量；（2）根据M=计算化合物XY2的摩尔质量；（3）根据化合物XY2的摩尔质量判断X、Y的相对原子质量，进而推断元素的种类．【解答】解：（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（XY2）=1.72g﹣m（O2）=1.72g﹣×32g/mol=0.76g，故答案为：672mL或0.672L；0.76g；（2）m（XY2）=0.76g，由方程式可知，n（XY2）=×n（O2）==0.01mol，M（XY2）==76g/mol，故答案为：76g/mol；22\n（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×=12g，Y的质量为76g﹣12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：碳；硫．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算． 29．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】放入200mL水中反应，生成672mL气体，气体为氢气，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，结合氢气的物质的量及反应计算．【解答】解：n（H2）==0.03mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑221n（Na）n1（NaOH）0.03mol（1）=，解得n（Na）=0.06mol，m（Na）=0.06mol×23g/mol=1.38g，答：该金属钠样品中金属钠的质量为1.38g；（2）=，解得n1（NaOH）=0.06mol，n（Na2O）==0.01mol，Na2O+H2O=2NaOH120.01moln2（NaOH）=n2（NaOH）=0.02moln（NaOH）=0.06mol+0.02mol=0.08mol，c（NaOH）==0.4mol/L，答：所得溶液溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．22\n【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，题目难度不大． 22
