山西大学附中2022-2022学年高一（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（本题包括20小题，1-15题，每小题2分，16-20题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D． 2．下列事故处理不正确的是（ ）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗 3．下列仪器不能加热的是（ ）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶 4．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L 5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏 6．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液 7．下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A．20\n三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 9．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④B．①和③C．③和④D．①和② 10．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）A．称取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0gCuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4•5H2O，配成500mL溶液 11．如图所示的实验操作中正确的是（ ）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．20\n加热试管中的液体 12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③ 13．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④ 14．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L 15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）①分子个数之比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④ 17．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定 18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣20\nC．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 19．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（ ）A．w=B．ρ=C．c=D．w= 20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A．3：7B．1：2C．4：7D．3：4 二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ．（2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是 ，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 ．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 ． 22．（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 ．（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 ．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．20\n②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号） ．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 23．（10分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 ．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 三、计算题（本题共2小题，共20分）24．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L． 25．（10分）将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 20\n山西大学附中2022-2022学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，1-15题，每小题2分，16-20题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．图标为易燃液体，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 2．下列事故处理不正确的是（ ）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据灭火的方法来考虑；B．快速移到通风处，使患者吸入氧气；C．根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；D．根据浓硫酸溶解于水放热分析．【解答】解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故C错误；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选：CD．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．20\n 3．下列仪器不能加热的是（ ）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【解答】解：A．燃烧匙、蒸发皿能直接加热，故A错误；B．圆底烧瓶需要垫石棉网加热，坩埚能直接加热，故B错误；C．量筒、容量瓶不能用于加热，故C正确；D．试管能直接加热，锥形瓶需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累． 4．下列叙述正确的是（ ）A．1molH2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．根据n==进行计算；D．依据气体摩尔体积的应用条件分析．【解答】解：A.1molH2O的质量为18g，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，故C正确；D．标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大．掌握概念实质和计算关系是解题关键． 5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 20\n6．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 7．下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角【考点】直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器．【分析】根据实验室常用仪器写出仪器的名称．【解答】解：A．为三脚架，故A正确；B．为坩埚，故B错误；C．为坩埚钳，故C正确；D．为泥三角，故D正确．20\n故选B．【点评】本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累． 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol硝酸钙中含2mol硝酸根；B、标况下乙醇为液体；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2；D、氢氧根带一个负电荷．【解答】解：A、溶液中硝酸钙的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸钙中含2mol硝酸根，故2mol硝酸钙中含4mol硝酸根即4NA个，故A错误；B、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量均为n==1mol，含有3NA个原子，故C正确；D、氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 9．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选A．20\n【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单． 10．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）A．称取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0gCuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5gCuSO4•5H2O，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】由于容量瓶的规格没有480mL，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，另外注意溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故B错误；C、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；D、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=分析溶液的配制及物质的量浓度． 11．如图所示的实验操作中正确的是（ ）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．20\n【专题】化学实验基本操作．【分析】根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中． 12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氯气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子式计算各物质含有原子总物质的量．【解答】解：①0.3molNH3含有原子总物质的量为0.3mol×3=0.9mol；②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，含有原子总物质的量为1mol×2=2mol；③9mLH2O（4℃）的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为=0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，故所含原子数由大到小顺序排列为：②④③①，故选：C．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固． 13．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；20\n⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 14．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法．【分析】计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量，然后利用c=来计算稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，则1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol．所以VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为amol×=amol．所以稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度为=mol/L．故选B．20\n【点评】考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量． 15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应． 16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）①分子个数之比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【解答】解：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用． 17．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定20\n【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=Vρ分别计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，可求得混合后溶液的总质量和溶质的总质量，进而可求得溶液的质量分数．【解答】解：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是=21.6%＞20%，故选A．【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值． 18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查． 19．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（ ）A．w=B．ρ=C．c=D．w=【考点】物质的量浓度的相关计算．20\n【分析】A．根据c=计算w；B．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；D．溶液质量分数=×100%．【解答】解：A．根据c=得w==，故A正确；B．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液的密度为=g/mL，故B错误；C．溶液体积为L=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故C正确；D．溶液质量分数=×100%=×100%=，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等． 20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）20\nA．3：7B．1：2C．4：7D．3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，计算n（O），可解答该题．【解答】解：混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，n（O）==1.05mol，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05=4：7，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大． 二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 D （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 A ；从碘水中分离出I2，选择装置 B ，该分离方法的名称为 萃取 ．（2）装置A中①的名称是 蒸馏烧瓶 ，冷却水的方向是 下进上出 ，温度计水银球的位置是在 在蒸馏烧瓶的支管口处 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是 未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 ．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A A．酒精 B．苯 C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 无色或接近无色 ．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；实验装置综合．【分析】（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（3）萃取剂与水不溶，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，20\n故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．【点评】本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 22．（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 250 mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 11.6mol/L ．（3）经计算需要 21.6 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 C ．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号） ③①④② ．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；20\n（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；故答案为：③①④②；（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液体积偏小，含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制过程是解题关键，题目难度不大． 23．（10分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 玻璃棒、胶头滴管 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ACH ；偏小的有 BDEF ；无影响的有 G ．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（3）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；20\nE、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏大；所以上述操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；无影响的有：G；故答案为：ACH；BDEF；G．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，明确配制原理和过程是解题关键，难度不大． 三、计算题（本题共2小题，共20分）24．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为 L．（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）标况下ρ=，据此计算；（5）根据c=计算．【解答】解：（1）mg某气体的物质的量为=mol，故答案为：；（2），因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol﹣1=，故答案为：；（3）该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；20\n（4）标况下密度为=g/L，故答案为：；（5）所得溶液的物质的量浓度==mol/L，故答案为：．【点评】本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用． 25．（10分）将25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）盐酸的质量分数=×100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变．【解答】解：（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=×100%≈12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升．【点评】本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 20
