2022-2022学年福建省莆田一中高一（上）段考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CuO+COCu+CO2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3．下列电离方程式正确的是()A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣4．下列属于电解质并能导电的物质是()A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体-19-C．铁D．酒精5．下列物质的分类结果正确的是()A．焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C．油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质6．下列叙述中正确的是()A．常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4LB．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子7．以下转化不能通过一步反应实现的是()A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）28．除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是()A．AB．BC．C-19-D．D9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣10．下列实验操作中，错误的()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．下列仪器：①蒸馏烧瓶②普通漏斗③分液漏斗④蒸发皿⑤燃烧匙⑥量筒⑦天平中，常用于物质分离的是()A．①②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑦12．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量13．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()-19-A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣114．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为()A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.02mol0.24molD．0.64mol0.50mol0.24mol15．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是()g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣1二、填空题16．（18分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为__________；（2）8gCH4中约含有__________个分子，含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为__________；（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为__________．-19-17．（16分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐乙组：A．结晶B．蒸馏C．萃取D．分液18．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），（1）混合气体中CO的质量是__________g；（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是__________L；（3）混合气体在标准状况下的密度是__________g•L﹣1．三、计算题19．有CO和CO2的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，则原混合气体中CO气体的质量和物质的量为多少？2022-2022学年福建省莆田一中高一（上）段考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔效应-19-B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体的性质判断．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．CuO+COCu+CO2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误．-19-故选C．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列电离方程式正确的是()A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标应转化为化学计量数；B．左右电荷不守恒；C．硝酸为强酸，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆．解答：解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．硫酸钠电离时生成钠离子、硫酸根离子，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．4．下列属于电解质并能导电的物质是()A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体C．铁D．酒精-19-考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A、熔融的Al2O3能导电，是电解质，故A正确；B、KNO3晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，故B错误；C、Fe为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、酒精不能导电，是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大；解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．5．下列物质的分类结果正确的是()A．焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C．油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；B．纯碱不是碱属于盐，硫化氢是氢硫酸的成分，小苏打属于酸式盐；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，结晶水合物属于纯净物，胆矾是CuSO4•5H2O，O3是单质，故A正确；B．硫化氢是氢硫酸的成分，小苏打是碳酸氢钠属于酸式盐，纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，故B错误；C．纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；-19-D．液氯是氯气的液态形式，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质醋酸在水溶液里只能部分属于弱电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、高分子化合物的概念判断及各种物质的成分掌握，注意基础知识的积累，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是()A．常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4LB．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．含有NA个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B．O2和O3的混合物16g，则氧原子质量为16g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气为1mol，含有2mol氢原子；D．标况下，水不是气体，33.6LH2O的物质的量远远大于1.5mol．解答：解：A．含有NA个原子的氦气为1mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则氦气体积大于22.4L，故A错误；B．O2和O3的混合物16g，则氧原子质量为16g，氧原子物质的量为=1mol，则约含有6.02×1023个氧原子，故B正确；C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气为1mol，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故C错误；D．标况下，水不是气体，33.6LH2O的物质的量远远大于1.5mol，故D错误，故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．7．以下转化不能通过一步反应实现的是()A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3-19-C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．分析：A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；B．SO2和过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2；D．CaCO3与硝酸反应生成Ca（NO3）2．解答：解：A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；B．SO2和过量NaOH溶液反应生成Na2SO3，故B不选；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故C不选；D．CaCO3与硝酸反应生成Ca（NO3）2，故D不选；故选A．点评：本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难．8．除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是()A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．生成KCl，引入新杂质；B．铁与盐酸反应，而铜不反应；C．铁置换出铜；D．含有少量CO，在二氧化碳中不易燃烧．-19-解答：解：A．加入氢氧化钾生成KCl，引入新杂质，应加入适量氢氧化钠，故A错误；B．铁与盐酸反应，而铜不反应，没有除去杂质，反而影响被提纯物质，故B错误；C．铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，故C正确；D．含有少量CO，在二氧化碳中不易燃烧，可通过灼热的氧化铜除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．10．下列实验操作中，错误的()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-19-D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．11．下列仪器：①蒸馏烧瓶②普通漏斗③分液漏斗④蒸发皿⑤燃烧匙⑥量筒⑦天平中，常用于物质分离的是()A．①②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑦考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器；蒸馏根据物质沸点不同来分离物质，以此来解答．解答：解：①蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；-19-②漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不交用于物质的分离；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④蒸发皿常用于蒸发分离；⑤燃烧匙常用于燃烧物质；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；则常用于物质分离的是①②③④，故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握相关方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．12．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量考点：物质的量的相关计算．分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，电子总数等于质子总数；由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等．解答：解：A．同温同压下，两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，则CO物质的量等于N2和O2的总物质的量，故两容器内含有分子数相等，CO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等，故A正确；B．两容器内气体分子相等，CO分子含有14个质子，而氮分子含有14个质子、氧气分子含有16个质子，则含有质子数目不相等，故B错误；-19-C．两容器内气体物质的量相等，由于氮气与氧气的平均摩尔质量大于CO的摩尔质量，则质量不相等，故C错误；D．电子总数等于质子总数，质子数不相等，中等含有电子数也不相等，故D错误，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．13．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．解答：解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA====，故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．14．在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为()A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.02mol0.24molD．0.64mol0.50mol0.24mol考点：电解质在水溶液中的电离．-19-专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制；解答：解：①0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选C．点评：本题考查了溶液配制的基本原则，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同15．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是()g/mol．A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：先根据质量守恒定律计算出32gX和40gY恰好完全反应生成的Q的质量m，然后根据16gX和30gY混合反应生成0.25molQ计算出mgQ的物质的量，最后根据M=计算出Q的摩尔质量．解答：解：已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，-19-16gX和30gY混合反应，16gX完全反应需要消耗20gY，显然Y过量，即16gX完全反应，生成了0.25molQ，则32gX完全反应，生成0.5molQ，Q的摩尔质量为：M===126g/mol，故选B．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度中等，可以根据题中数据计算出Q的物质的量和质量，然后根据M=计算出Q的摩尔质量，注意需要判断过量情况，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识解决问题的能力．二、填空题16．（18分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；（2）8gCH4中约含有3.01×1023个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为4：5；（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算甲烷物质的量，根据N=nNA计算甲烷分子数目，电子物质的量为甲烷的10倍，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，结合原子数目相等计算二者物质的量之比；（4）根据n=计算甲烷、氧气物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比．解答：解：（1）甲烷的相对分子质量为16，则其摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）8g甲烷物质的量为=0.5mol，甲烷分子数目为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，标况下甲烷的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，-19-故答案为：3.01×1023；5；11.2；（3）甲烷分子含有5个原子，氨气分子含有4个原子，二者含有原子数目相等，则二者物质的量之比为：=4：5，故答案为：4：5；（4）根据n=可知，等质量的甲烷、氧气物质的量之比=32g/mol：16g/mol=2：1，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，故甲烷与氧气的体积之比为2：1，故答案为：2：1．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．17．（16分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐乙组：A．结晶B．蒸馏C．萃取D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（2）溴易溶于四氯化碳；（3）汽油和水能分层；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同．解答：解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；（2）溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分离；（3）汽油和水能分层，可用分液分离；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离；故答案为：-19-点评：本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．18．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），（1）混合气体中CO的质量是7g；（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是5.6L；（3）混合气体在标准状况下的密度是1.61g•L﹣1．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：CO燃烧发生反应：2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算x、y的值，（1）依据m=nM计算得到；（2）根据V=nVm计算CO2的体积；（3）根据ρ=计算原混合气体的密度．解答：解：CO燃烧发生反应：2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：，解得x=0.25、y=0.25，-19-（1）混合气体中CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案为：7；（2）故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；（3）原混合气体的密度==1.61g/L，故答案为：1.61．点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，判断反应前混合气体的体积与反应后二氧化碳的体积相等是解题关键．三、计算题19．有CO和CO2的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，则原混合气体中CO气体的质量和物质的量为多少？考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：生成的10g沉淀为碳酸钙，根据n=可以计算出碳酸钙的物质的量，再根据C原子守恒可知混合气体中二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算出二氧化碳的质量，从而可计算出CO的质量、物质的量．解答：解：CO和CO2的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，该沉淀为碳酸钙，其物质的量为：=0.1mol，根据C原子守恒，生成0.1mol碳酸钙需要消耗二氧化碳的物质的量为0.1mol，则混合气体中二氧化碳的质量为：44g/mol×0.1mol=4.4g，所以混合气体中CO的质量为：15g﹣4.4g=10.6g，其物质的量为：=0.38mol，答：原混合气体中CO气体的质量为10.6g，物质的量为0.38mol．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．-19-
