福建省华安县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

福建省华安县第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题相关相对原子质量S—32O—16Cl--35.5H--1一选择题：总计18小题，每小题3分，共计54分1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B.纯碱去油污C.常温下，用铁罐储存浓硝酸D.明矾净化水2.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀盐酸100mL，有以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有()A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥3.下列说法正确的是()A.HNO3是挥发性一元强酸B.Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来4.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋56.硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是()A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B.转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2（标准状况）C.装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿-8-\nD.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH7.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①③④⑥8.下列关于Na2O2的说法正确的是()A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似，生成Na2SO3和O2B.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.Na2O2投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶19．现在含有元素碲（Te）的保健品开始进入市场，已知碲元素与氧元素同主族，第五周期，则下列关于碲的叙述中错误的是()A．原子序数为52B．最高价氧化物的化学式为TeO3C．碲元素非金属性比氧元素强D．常态下H2Te是气态而H2O是液态10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋B.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2C.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑11.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋-8-\nC当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应A.AB.BC.CD.D13.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应14.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B.水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－15.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体-8-\nC氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl－、SO42-、Fe3＋、K＋B.1.0mol·L－1的Na[(AlOH)4]溶液中：Cl－、HCO3-、K＋、Ca2＋C.在强碱性环境中：[(AlOH)4]-、SiO32-、Na＋、K＋D.0.1mol·L－1明矾溶液中：NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na＋17.能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18.下列叙述中正确的是()A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D.氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥二非选择题（46分）19．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________；请写出装置B的另一个作用________________________。-8-\n(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，静置，观察到的现象是________，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_________。(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________。20．(14分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3mol硫，转移的电子的物质的量为________。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，配平化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)==KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。21．(10分)含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这应用了SO2的___性。（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3和KI在盐酸作用下析出I2：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应：I2+SO32－+H2O=2H++2I－+SO42－-8-\n①滴定到终点时的现象是:________________________________②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g/L（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。③装置C中反应的作用是：____________________________22（10分）每空2分：NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为________________________(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________________________。-8-\n(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①盛放浓H2SO4仪器名称为____________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为_________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。参考答案一：选择题54分，每题3分12345678910CBACBBDBCC1112131415161718ADACDCDB二非选择题46分19.（12分）(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl;（1分）作储气瓶用（1分）(3)d（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）不能；（1分）溶解在溶液中的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）(5)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋（2分）20．（14分）（1）6mol(2分)。（2）①a(2分)；Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O(2分)。②ac(2分)；2，16，2，2，5，8（2分）；Mn(2分)；HCl(2分)；21.（10分）(1).还原(1分)(2).2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O(2分)(3).①溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色(1分)②偏大(1分).③10x(2分)(4)①.浓盐酸(1分)②.淡黄色沉淀生成(1分).③吸收氯气，避免空气污染(1分)-8-\n22.（10分）没空2分(1).S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(2).驱赶出ClO2，确保其被充分吸收(3).2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2—＋O2＋2H2O(4).分液漏斗(5).2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2-8-