甘肃省高台县2022-2022学年高二化学10月月考试题（无答案）第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分，考试时间120分钟相对原子质量C：12、N：14、O：16、S：32第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2022年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）A．V(NH3)=V(O2)B．V(O2)=V(H2O)C．V(NH3)=V(H2O)D．V(O2)=V(NO)3．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是()A．150ml2mol/LHCLB．50ml18.4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCLD．500ml2mol/LH2SO45．氢气是人类理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2+O2==2H2O△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率8B．对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)7．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)达到平衡状态标志的是()A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD．每生成1molN≡N,同时生成6molN－H9．下列说法中正确的是( )A．10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10L0.05mol·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6kJ·mol-1C．由2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6kJ·mol-1D．由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·mol-110．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ·mol-1，下列表述正确的是()。A．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJB．在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC．在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为-393.28kJ·mol-1D．在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反应热为98.32kJ·mol-111．根据热化学方程式，正确的是（ ）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2812．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度13．实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是()A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯oabX的转化率时间14．右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．加催化剂B．加大X的投入量C．升高温度D．增大体积15．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－116．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：()①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦817．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol18．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－119．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O(g)的浓度B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂20.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是( )A.194 B.391 C.516 D.65821．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是()A．1:1B．1:2C．2:3D．3:222．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小823．应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＜e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动24.左图表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；右图表示在一定条件下达到平衡（v正＝v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）A.m＋n＞p＋qΔH＜0B.m＋n＞p＋qΔH＞0C.m＋n＜p＋qΔH＜0D.m＋n＜p＋qΔH＞025.在密闭容器中进行下列反应：aM（g）＋bN（g）cR（g）＋dL（g）ΔH＝QkJ/mol此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）A.Q＜0，a+b＜c+dB.Q＜0，a+b＞c+dC.Q＞0，a+b＜c+dD.Q＞0，a+b＞c+d第Ⅱ卷 (选择题 共50分)二、填空题(本题包括6道题)26.（共7分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为________________。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________。（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为______mol/L。（4）①若X、Y、Z均为气体，只将容器的体积扩大，则平衡向________（填“正”“逆”）反应方向移动，X的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。②若X、Y、Z状态未知，只增大压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是________________。827.（共8分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将。28.（共7分）（1）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为： kJ。②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为 ；（2）图中表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；若增大压强，把反应速率变化情况画在c～d处。29．（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。8（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。30.（共8分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成D的平均反应速率为mol·L－1·min－1。（2）x＝。（3）A的转化率与B的转化率之比为。（4）若保持容器容积不变，向其中加入amol的He，则该反应的正反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（5）若保持容器内气体压强不变，向其中加入amol的He，则该反应的正反应速率，逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。31.（共8分）对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1kJ/mol，满足如下图像：（1）根据图判断ΔH10，T3T4。（填“＞”“＜”“＝”）（2）若温度为T1且体积为2L的密闭容器，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2,10min后达到平衡状态，此时氨气的体积分数为60％,。则0到10min内用H2表示化学反应的速率为mol·L－1·min－1,N2的转化率为。反应开始和平衡状态体系的压强之比等于。（3）若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol的N2和3mol的H2,则H2的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施。（填两点即可）三、计算题（共8分）32.将2molSO2和2molO2放入10L密闭容器中在某温度下反应，2min时该反应达到平衡状态，此时容器内压强减小了五分之一。求：8（1）用O2表示达到平衡时的平均反应速率。（2）SO2的转化率。（3）SO3在平衡混合气中的含量。（4）平衡时混合气的平均相对分子质量。8
