2022—2022学年度第一学期期中考试试题高二（化学）（理）一、单选题(共16题，总分值48分)1.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）（3分）A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）（3分）A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）（3分）A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242KJ·mol-1B.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－14.下列叙述正确的是（）（3分）A.甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC.中和热∆H=－57.3kJ/molD.醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol5.反应3A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.9mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（）（3分）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C.在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1-15-\nD.在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-16.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）（3分）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度7.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）（3分）A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B2)=3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A2)=0.4mol·L-1·s-18.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）（3分）A.50B.0.02C.100D.无法确定9.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)CO2(g)，下列说法错误的是（）（3分）A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率10.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g) -15-\n2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）（3分）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol11.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）（3分）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b12.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）（3分）A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深13.在定温定容下的反应：2AB(g)3A2(g)＋B2(g)，能说明此反应达到平衡是（）（3分）A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）（3分）A.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)B.200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.515.某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1-15-\n，则在下列哪种情况下可自发进（）（3分）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）（3分）A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/LB.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱二填空题(共7题，总分值52分)17.已知：反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________．（2）断开1molH﹣O键所需能量约为________________kJ．（4分）18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。（2）已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ·mol－1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________________。（8分）19.25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；(4)加入20mL0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋-15-\n)将__________________。（8分）20.反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（6分）21.400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。（6分）22.(1)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数K，则△H=________________________________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：-15-\n①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；②下列措施中能使平衡时增大的是___________________________________________________________________________(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)=v逆(CO) d.c(CO2)=c(CO)e.容器内气体总物质的量不变（10分）23.Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因______________________________、________________________________________。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH＞0，该设想能否实现？________________________________(选填“能”或“不能”)，依据是_______________________________。Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。则T1________________________________________________________T2(填“＞”、“＜”或-15-\n“=”)，该反应的正反应的△H___________________________________________________________________________________0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：(3)①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。（10分）-15-\n一单选题(共16题，总分值48分)1.答案：C解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。2.答案：C解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故ABD错。C正确。3.答案：A解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。4.答案：A解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；∆H=－57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于－57.3kJ/mol，故D错。答案选A。5.答案：B解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B正确；3min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，v(C)=0.2mol·L-1·min-1-15-\n，D错误；故选B。6.答案：B解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故A错；降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故B正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变Y的转化率，故C错；增大Y的浓度，可提高X的转化率，而Y的转化率会减小，故D错；故选B。7.答案：D解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B选项中 v(B2)=3mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1，C选项中v(C)=0.6mol·L-1·s-1时，v(B2)= mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·s-1，D选项中v(A2)=0.4mol·L-1·s-1时，v(B2)=3×0.4mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1，故该题选D。8.答案：B解析过程：由题意知，H2(g)+I2(g)2HI(g)的K==50，而同温下，2HI(g)H2(g)+I2(g)的K’=，则K’= = =0.02。9.答案：D解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D。10.答案：B解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1，所以△c(B)=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol/L，所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol，所以10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，故该题选B。-15-\n11.答案：B解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错。平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质A的转化率增大了故B正确。平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，以物质B质量分数减小，故C错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错。12.答案：B解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选A。B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选B。C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3 的平衡右移，故不选C。D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选D。13.答案：A解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据ρ=m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故B错；AB的消耗速率等于A2的消耗速率，说明v正≠v逆，不是平衡状态，故C错；生成A2和消耗AB都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错。答案选A。14.答案：B解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，错误；B.由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)= 0.02 mol·L﹣1·min﹣1，正确；C.由图Ⅱ可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H-15-\n＞0，错误；D.由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A 的体积分数为=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，错误；故选B。15.答案：A解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据△G＝△H－T·△S，将反应热和熵值带入公式可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选A。16.答案：A解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故B错；甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故C错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故D错。答案选A。二填空题(共1题，总分值4分)17.答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol,463.4解析过程：（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol②4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol；根据盖斯定律①×2+②得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6kJ，则得到H﹣O的键能=463.4kJ，故答案为：463.4．三解答题（简答题）(共6题，总分值48分)-15-\n18.答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－641.63kJ·mol－1（2）408.815（3）产物不会造成环境污染（4）N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·mol－1解析过程： （1）0.4molN2H4反应放热256.652kJ，则1molN2H4反应放热kJ＝641.63kJ。（2）16gN2H4的n（N2H4）＝＝0.5mol。由方程式知生成n（H2O）＝0.5mol×4＝2mol，则16gN2H4与H2O2生成H2O（l）放热为641.63kJ×0.5mol＋2mol×44kJ·mol－1＝408.815kJ。（3）产物为N2（g）和H2O，无污染。（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。19.答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；(3)左移；增大；(4)右移；减小解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大。(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，c(H＋)减小。(3)加入少量稀盐酸，HCl完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。(4)加入NaOH溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。20.答案：（1）放热；E1﹣E2；（2）减小；（3）减小；减小；不-15-\n解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动．解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量﹣反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1﹣E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1﹣E2＜0，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小 （3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小，E2减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；不．21.答案：所以（1）生成SO3的物质的量是4mol （2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物质的量是x＝6mol，则SO2的起始物质的量浓度为。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2min内SO2和SO3的反应速率相同，都是。解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。22.答案：(1)△H1-△H2；K1/K2；吸热；-15-\n(2)①2.0；②A；③bc解析过程：本题主要考查反应热的计算。(1)反应①-反应②得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，△H=△H1-△H2，平衡常数K=K1/K2，K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以△H1＞0，△H2＜0，故△H＞0，即反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应。(2)①该条件下反应的平衡常数为==2.0。②A.△H＞0，升高温度平衡右移， 增大；B.增大压强平衡不移动，不变；C.充入一定量的CO2 相当于加压，由于该反应气体物质的量不变，所以平衡不移动， 不变；D.铁是固体，再加入一定量铁粉，平衡不移动，不变；故选A。③a.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器中压强不变一直不变； b.气体体积不变，反应过程中气体的质量在变化，气体的密度也随之变化，当气体的密度不再改变时，表明达到化学平衡状态；c.v正(CO2)=v正(CO)=v逆(CO) ，该反应达到化学平衡状态； d.c(CO2)=c(CO)与平衡状态是否建立没有关系；e.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器内气体总物质的量一直不变。故选bc。23.答案：Ⅰ(1)①温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；(2)不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；Ⅱ(1)＞ ；＞；(2)①使用催化剂；-15-\n②解析过程：本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。Ⅰ(1)对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0，汽车启动后，气缸内温度升高，反应速率加快；且该反应是吸热反应，升高温度，有利于反应平衡向正向进行；(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)除去CO， ΔH＞0，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；Ⅱ(1)根据先拐先平条件高可知：T1＞T2；由图象知，温度越高，C的百分含量越大，说明升高温度，平衡向正向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；(2)①t8后，正逆反应速率同等程度增大，而该反应前后气体物质系数不相等，只能是使用了催化剂；②t4时降压，平衡正向移动，逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大，t5时达到平衡，则逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，则逆反应瞬间不变后逐渐增大，所以图象为：。-15-
