甘肃省武威第十八中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题（无答案）第Ⅰ卷 (共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意,请将答案填入机读卡)1．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )。A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化2．铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是U，关于U下列说法正确的是( )A．铀原子的中子数为238B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92D.U与U互为同素异形体3．下列说法中，正确的是( )A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4．下列关于反应速率的说法中，错误的是( )A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率5．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )。A．3和17B．1和8C．11和8D．7和126．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的说法正确的是( )A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO＋2e－===PbSO4B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )-6-\nA．BF3B．H2SO4C．SiCl4D．PCl58．下列物质性质的递变关系正确的是( )A．原子半径：C＞Al＞Na＞KB．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．离子半径：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．最高价：Cl＞Si＞Al＞F9．下列图示变化为吸热反应的是( )10．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小-6-\nB．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( )。A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13．已知合成氨反应的浓度数据如下：N2＋3H22NH3N2H2NH3起始浓度(mol/L)1.03.002s末浓度(mol/L)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )。A0.2mol/(L·s)B0.4mol/(L·s)C0.6mol/(L·s)D0.8mol/(L·s)14．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁棒上的铁的质量不变，符合要求的原电池是( )。A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液15．右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16．下列有关反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变-6-\nC．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢17．关于下列图示的说法中错误的是( )A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同18．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(每空2分共46分，请将答案填入答题卡)19．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下为气体，单质为双原子分子，原子最外层电子数是5YM层比K层少1个电子-6-\nZ第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________。20．(16分)工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_____________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率是______mol/(L·min)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、________。21．(8分)在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________。(3)写出有关的离子方程式：____________________________________。-6-\n(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。22．(本题包括两个小题，每空2分共12分)㈠某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_____________________________。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______________。(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。㈡将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应为__________________；银片上发生的电极反应为__________________。-6-
