甘肃省武威第二中学2022届高三化学上学期第三阶段期中考试试题

甘肃省武威第二中学2022届高三化学上学期第三阶段（期中）考试试题考试时间：90分钟；命题人：一、单选题1．下列说法正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:KAl(SO4)22．下列有关物质应用的说法中错误的是A．硅胶作瓶装药品的干燥剂B．液氨用作医疗制冷剂C．小苏打作烘焙食品的膨松剂D．用石英坩埚熔融纯碱3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA4．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为4mol5．按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是-10-\n6．下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是   A．NaClOB．C．D．NaCl7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　　)A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO29．某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间-10-\n变化的实验数据如下：时间020406080100的物质的量分数00下列说法正确的是      A．温度下，之间，的平均反应速率为B．在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C．由表中数据推测，D．由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大10．在恒温恒容容器中发生反应 ，下列说法不正确的是(    )A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当：：2且保持不变，不能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗的同时生成11．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．常温下，向体积为VL的容器中充入2molHI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g)+I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−112．-10-\n短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D13．某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是(    )A．锌板是原电池的负极，发生还原反应B．电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C．银板上的电极反应：D．电池总反应：14．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）-10-\nA．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B．电子从b流出，经外电路流向aC．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜15．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A．氯化镁溶液与石灰乳反应：B．Na与溶液反应：C．溶液中通入少量：D．向氯化亚铁溶液中加入双氧水：16．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应17．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A．步骤①研磨时需要在研钵中进行B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg18．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．②⑤B．①③C．②④D．④⑥19．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3mol/L，c(Cl－)为1.2mol/L。要使Mg-10-\n2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL20．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3二、综合题21．在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。（1）达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；22．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为____________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_______，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程:式）________。-10-\n(3)MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为____________。.(4)常温下不能与G的单质发生反应的是(填序号）_________。a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(5)工业上若以石墨为电极电解制G的单质，阳极产生混合气体的成分是（写化学式）______23．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有____________（选填字母）。ABCDn（CO2）/mol3[101n（H2）/mol2101n（CO）/mol1230.5n（H2O）/mol5[232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。24．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。-10-\n请回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为______________________(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________；______________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________。(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_________。(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为___色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为____色。25．电解原理在化学工业中有广泛应用。I．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①在X极附近观察到的现象是_________________；②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________，电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”、减小”或“不变”）。II．右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。-10-\n下列说法正确的是____。A．从E口逸出的气体是Cl2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度-10-\n化学模拟三参考答案一.选择题(2*20=40)ADBBBDBCABBDDAACBCAC二．综合题(60)21.(12分)正向不逆向正向变小1:322.（12）第三周期ⅠA族C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑beO2、CO223.(12)（1）K=；放热（2）增大；增大；（3）BC；（4）60%24.(12)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO氧气黄；红(或“血红”)25.(12)放出气体，溶液变红2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O纯铜减小BC-10-