静宁一中2022—2022学年度高三级第三次模拟试题（卷）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试时间100分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Co59第I卷一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是()A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( )A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化4．下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高15\nB．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.2022年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C．48g臭氧的体积为22.4LD．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10236．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C.HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA15\nC．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA9.下列说法正确的是( )A.101kPa时，2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为572kJ·mol－1B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。D.已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH210．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol·L−1NaCl溶液100mL将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D检验溶液中是否含有Br取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确15\nDFeBr2溶液与过量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2正确13．下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的原子数C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数14．将2aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )A.B.C.D.15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+16．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NAB．0.2molNO和0.lmolO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为2NA17．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：15\n下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程18．下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2（SO2）Na2CO3溶液．将气体通过足量的Na2CO3溶液BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热CFeCl3溶液（CuCl2）Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸加入盐酸至不再产生气泡为止19.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO错误！未找到引用源。>Cl2 >Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．C=1000Vρ/(17V+22400)21．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：15\n下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O第II卷二、非选择题（本题共4道小题，共58分）22．（16分）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。W的原子结构示意图为________。（2）A、X两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D2W的形成过程。（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________(填字母)。a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。23．（16分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。15\n（1）写出A中反应的离子方程式：。（2）通入足量SO2后，装置B中的现象是；（3）装置C的作用是。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是。III.实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)应该用量筒量取mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸。(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有(填字母序号)。A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容24.（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M与N较稳定的是_________。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O315\n(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。（5）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝。（用含a,b,c,d的式子表示）25．(14分)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，15\n形成沉渣时发生反应的离子方程式为。 （3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。15\n化学1.【答案】D。【解析】A．硅胶和生石灰能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故B错误；使用煤液化技术转化为甲醇，完全燃烧生成二氧化碳，因此，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用，有助于减少光化学烟雾(与NOx有关)的产生，D正确。2.答案：A。A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象。3.答案D。解析 18O和16O两者的核外电子数均为8，A错误；CH3OH中只含有共价键，所以属于共价化合物，B错误；N5和N2是单质，C错误。4.【答案】B。【解析】A．氟氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，A错误；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误5.答案B。解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误；没有指明标况，无法计算体积，故C项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。6.答案B。解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si<P，故在高温下，P与H2能反应，D合理。7.【答案】B【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。8.答案B。解析:A项，因为1molNa2O2中含有1molO—O共价键，所以7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有的共价键数为0.1NA，A错误；B项，1molNa2O2中含有3mol离子，1molNa2S中也含有3mol离子，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3NA，正确；C项，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，错误；D项，0.2molNa变为0.1molNa2O2，转移电子数为0.2NA，错误。15\n9.答案：D。解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生分析、评价的能力。与燃烧热相对应的水应为液态，A错；稀氨水电离吸热，反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ。B错；硫固体转化为硫蒸气要吸热，所以后者放出热量少。C错；ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小。因此，ΔH1＜ΔH2。D对。10.【答案】C。【解析】A称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B配制0.1mol·L−1NaCl溶液100mL，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL容量瓶，故B错误；DCCl4能萃取碘水中的Br2，不能萃取Br，加入CCl4并振荡，静置，CCl4层无颜色变化，故D错误。所以C选项是正确的。11.【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。12.答案：B。解析：A项Fe3O4中Fe2＋能够被硝酸氧化，且生成NO；C项应同时生成Al(OH)3；D项过量的氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式不正确，评价不正确。13.答案:A。解析 1mol普通水中含有的中子数是8NA，1mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A项符合题意；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的原子数也相等，B项不符合题意；同温同压下，同体积的14CO和NO分子数相同，又因每个分子中含有相同的原子数，C项不符合题意；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。14.C正确。解析: 向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，则：SO ＋ Ba2＋===BaSO4↓bmolbmolc(SO)＝＝mol/L15\n向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH＋OH－NH3↑＋H2Ocmolcmolc(NH)＝＝mol/L又知溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：x×3＋mol/L×1＝mol/L×2，解得x＝mol/L。15.【答案】C。【解析】加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，固体Na2CO3受热不分解，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，B项错误；；向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，C项正确；向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液变为血红色，不一定含有Fe3+。D项错误。【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、铜与硝酸反应，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。16.【答案】C。【解析】A．CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B．0.2molNO和0.lmolO2充分反应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，B不正确；C．64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故C正确；D．因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol·L−1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目，D不正确。17.【答案】D【解析】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C．催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。18.【答案】B【解析】A．CO2和SO2气体均能和Na2CO3溶液反应，原物质被反应掉，达不到除杂的目的，A错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热可除杂质Na215\nO，B正确；C．FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，原物质被除去，达不到除杂的目的，C错误；D．Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，D错误；综上所述，本题选B。19.答案：A。20.答案A。解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。A中体积不能相加。在1L溶液中：ω=1L×cmol·L－1×17g·mol－1/1L×1000mL·L－1×ρg·mL－1=，B项正确。ω==，C项正确。根据定义式：c===，D项正确。解法指点：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时，可以从定义式：c=、ω=×100%，直接入手，而不必使用c、ω、ρ之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。21.【答案】B【解析】【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。15\n22．（16分,每空均2分。）A、X、W、D、E依次为H、N、O、Na、Al（1）第三周期，IIIA族；O的原子结构示意图（2）N2H4的电子式。电子式表示Na2O的形成过程(3)ac（4）氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的方程式（5）H2O2H++HO（6）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O23．（16分，每空均2分。）I.(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋(2)溶液蓝色褪去 (3)吸收多余的SO2，防止污染空气II.取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成III.(1)AC，500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒(2)27.2(3)BD24.（12分，每空均2分。）(1)M(2)<(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1(4)98kJ(5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝3a+c-6bkJ·mol－1（6）2b+2c+dkJ·mol－1解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<726.5。(4)所给反应中转移12mol电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12＝98kJ。(5)结合ΔH＝E（反应物总键能）—E（生成物总键能）（6）结合盖斯定律，找出反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)可以由2②+2③+④得到，则ΔH＝2b+2c+dkJ·mol－125.（14分，每空均2分。）（1）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O（2）5.0～5.4，2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）分液漏斗，烧杯；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层（4）Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2（5）Co3O4【解析】试题分析：本题以含钴废渣为原料制备CoCO3的流程为载体，考查流程的分析、方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。（1）“酸溶”时加入H2SO4和SO2，由于SO2具有还原性，SO2将钴废渣中+3价的Co还原为+2价，“酸溶”时发生的非氧化还原反应为：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化还原反应为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。（2）“除铝”过程中Al3+完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，根据Co2+、Al3+、Zn2+15\n开始沉淀和沉淀完全的pH，“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0~5.4。形成沉渣时加入的是Na2CO3，发生的是Al3+与CO32-的双水解反应，形成沉渣时反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（4）“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀，由于Na2CO3溶液呈碱性，若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2沉淀，导致产品CoCO3中混有Co（OH）2。（5）n（CO2）==0.03mol，根据C守恒，n（CoCO3）=n（CO2）=0.03mol；根据Co守恒，n（Co）=0.03mol，氧化物中n（O）==0.04mol，n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mol=3:4，该钴氧化物的化学式为Co3O4。15
