醴陵一中2022级高二年级第一次月考化学试卷班级 姓名考号可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32P：31（时量：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题：共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）1.25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的（ ）A.将水加热，增大，不变B.向水中加入少量固体，增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大2.下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5.已知；△，下列说法中正确的是()A.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行-7-\nC.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.该反应中熵变、焓变皆大于06.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6kJ·mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=-57.3kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E27．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥8．将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO ⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )A．X＝Y＝ZB．X>Y＝ZC．X<Y＝ZD．X＝Y<Z10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )A．K2SO3溶液中c(K＋)与c(SO)之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A.Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D..Q1>Q2>Q3 12．下列说法正确的是（）-7-\nA．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A.3molB和6molC B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC14.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态标志的有()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤15.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，右下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞016．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a<c＋d17．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则相等物质的量浓度的KX、KY、KZ溶液的碱性由强到弱的顺序是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX18．在由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、NO3－、Cl－、I－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－-7-\n19.在其它条件一定时，右下图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是()A．A或EB．B点C．C点D．D点20．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的( )A．0.09%B.0.01%C．1.0%D．无法确定第Ⅱ卷（非选择题：每空2分，共50分）21（14分）I、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度为__________。（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇II、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol据此回答以下问题：(1)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。(2))对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。-7-\n（3）下图中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是；t4—t5改变的条件可能是22（10分）（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制FeCl3的溶液时为了抑制其水解，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________23（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由__________________________；(2)该小组在步骤①中的错误是__________________________，由此造成的测定结果____________________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(3)步骤②缺少的操作是___________________________；(4)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______________mL；-7-\n(5)在滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)24（14分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。（2）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________（用序号表示，下同），最终产生总量的大小关系为__________（4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因________________________。（5）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___________________。-7-\n化学选择题答案（每题2.5分，共50分）填空题参考答案（每空2分，共50分）12345678910BCDCDBBBBC11121314151617181920CCBADDCCCB21（14分）I、（1）①<②250℃（3）dfII、(1)(2) a、c （3）t3——t4升温22．（10分）（1）酸性：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+盐酸。（2）⑦⑥②③①⑧⑤④(3)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol23.（12分）(1)_红色变为无色且在半分钟内不恢复_；(2)___用待测液润洗锥形瓶_，_偏高(3)_用标准液润洗滴定管2～3次___；(4)_22.60__mL；(5)偏低24.（14分）（1）（2）（3）②①③②>①=③（4）（5）9：2-7-
