2022年下学期衡阳市一中高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分）1.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA3.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是( )A．0.5mol/LMgSO4溶液B．蒸馏水C．0.5mol/LKCl溶液D．0.5mol/L盐酸4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SO、HCOB．Cu2＋、K＋、SO、NOC．Na＋、K＋、Cl－、NOD．Fe3＋、K＋、SO、Cl－5.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂6.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1mol/L)( )A．CaCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaAlO2和碳酸7.在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L8.下列化学用语正确的是( )7\nA．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．H2O的电子式：H＋[]2－H＋C．Cl－离子结构示意图：D．氢氧根离子的电子式[::H]－9.微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O和Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是正极，Ag2O是负极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应10.“青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，其结构式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（ ）A．它的苯环上的一氯取代物有4种B．它的分子式是C14H10N2O2C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D．它不属于烃类11.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2D．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H212.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol③NH3（g）═1/2N2（g）+3/2H2（g）△H=+46.2kJ/mol④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．A．①②B．①③C．①②③D．全部13.已知葡萄糖的燃烧热=-2804.0kJ/mol，当它燃烧生成1molH2O(l)时，放出的热量（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ7\n14.在燃烧2.24L（标准状况）CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A．283kJ/molB．1132kJ/molC．141.5kJ/molD．566kJ/mol15.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H2 D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝016.已知反应CH3CH2OH（g）+aO2(g)==bX+cH2O(l)△H，X为下列何种物质时△H最小（）A、CH3CHO（l）B、CH3CHO(g)C、CO(g)D、CO2(g)17.已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-55.6kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于（单位：kJ/mol）A．+43.5 B．-43.5 C．-67.7 D．+67.718.将下列各物质分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，但溶液分层且水层几乎无色的是A．乙酸 B．乙烯 C．苯 D．酒精19.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度20.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2===2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，下列判断不正确的是（）A．v(NH3)=0.06mol/(L.min) B．v(NH3)=2v(N2) C．v(NH3)=0.12mol/(L.min) D．v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:221.下列叙述中可以说明反应2HIH2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②反应体系的颜色不再变化③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑤v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:17\n⑥v分解(HI)=v生成(HI)⑦压强不变A．①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦22.容积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A．等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断23.汽车尾气净化中的一个反应为：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()二、非选择题（每小空2分）24.从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X_________。(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________。(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。25.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：⑴L的元素符号为________7\n；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7mol·L-1 b．+29.7mol·L-1 c．－20.6mol·L-1 d．－241.8kJ·mol-126.工业中有很多重要的原料都来源于石油化工，请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________________（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________（3）写出下列反应方程式①AB ________________________________________________②丙烯酸 + B丙烯酸乙酯 _______________________________（4）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有_____________个原子共面。27.按要求填空：（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇的燃烧热化学方程式为___________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。7\n___________。（3）已知拆开1 molH—H键，1 molN—H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________。（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ/mol②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ/mol③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ/mol总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=kJ/mol。（5）已知上述反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“等于”）②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=。28.硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0（1）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为 ，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．7\n（2）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a—b过程中改变的条件可能是 ；b—c过程中改变的条件可能是 ．7
