益阳市箴言中学2022—2022学年高一12月月考化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Zn：65Ag：108一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）1．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（）A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．稀HCl（aq）2．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔4．下列物质的名称和化学式不相符的是（） A．铝土矿（Al2O3）B．磁性氧化铁（FeO）C．铁红（Fe2O3）D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]5．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体D．氨水、食盐、酒精6．下列物质不能由化合反应制得的是（）A．AlCl3 B．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)37．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．Na2O2与CO2反应每生成1molO2时所转移的电子数为4NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．1mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA8．下列离子方程式书写正确的是 () A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－9．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（）A．K＋Na＋NO3－CO32- B．Na十Fe3＋SCN－SO42－ -5-\nC．K＋Na十Cl－AlO2— D．Al3＋Na＋Cl－SO42－10．下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色11．对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶312．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）A．KOH溶液与AlCl3溶液B．NaAlO2溶液与盐酸C．NaHCO3溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（）A．0.09molB．0.1molC．0.2molD．无法计算14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（）A．H2、Al(OH)3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al(OH)3、NaCl15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（ ） A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．无法确定16．现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（）-5-\nA．1.8gB．3.6gC．5.4gD．4.5g17．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A．镁和银B．铁和锌C．铝和铁D．镁和铁18．120mL浓度为1mol//L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol//L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价()A．+3B．+1C．+4D．+2二．填空题（共2个大题）19．（每空2分，共12分）（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①，②。（2）金属钠着火时要用灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式(3)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案，制备时为什么不能用NaOH溶液（用化学方程式解释）。20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）如图，已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式），C溶液中溶质的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出检验G溶液中阳离子的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是。(4)有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？。三．实验题（每空2分，共14分）21．Ⅰ．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。-5-\n（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________。（2）铁与水蒸气反应的化学方程式（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。Ⅱ．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）)分析原因第①组42gNaHCO353gNa2CO3300mL4mol／L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②组42gNaHCO353gNa2CO3300mL3mol／L盐酸四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）22．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mLNaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。化学参考答案-5-\n一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）1—5DBDBA6—10DCBDC11—15BCBCA16—18DBA二．填空题（共2个大题）19．（每空2分，共12分）（1）①2Na+2H2O=2NaOH+H2②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）沙土2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）(1)HClKOH(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（或Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓）2Fe3++Fe=3Fe2+(4)加入还原性铁粉三．实验题（每空2分，共14分）21．Ⅰ（1）提供水蒸汽（2）3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2(必须写“高温”条件)（3）H2Ⅱ（1）甲HCO3—+H+=CO2↑+H2O（2）甲中气球比乙中气球的体积大甲中盐酸过量,乙中盐酸不足量n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)V(CO2)甲>V(CO2)乙四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）22．解：（1）根据加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍可知c(HCl)＝1mol/L(2分)（2）设Mg的物质的量为xmolAl的物质的量为ymol依题意则：24x＋27y＝3.9g2x＋3y＝0.4×1(2分)联立解得：x=0.05y=0.1(2分)沉淀的质量最大为：0.05×58＋0.1×78＝10.7（g）(2分)Mg％＝（0.05×24／3.9）×100％＝30.8%（2分）答：略-5-
